Iki druskų yra skirtas hidrolizuojant tarp vandens molekulių ir molekulių ištirpusių druskų reakciją.Kaip šio reakcijos rezultatas yra suformuota little- disocijuota junginio.Procesas gali vykti ne tik su druskų, tačiau, atsižvelgiant į į kitų tirpinių vandeniui atveju - angliavandenių, baltymų, riebalų, arba esterius,.Skaitmeninio, reakcija naudojama dvi reikšmes - hidrolizės (beta) laipsnis ir pastovų druskos hidrolizė (K [i]).
Reakcija paprastai stebimas pokytis pradinio tirpalo rūgštingumas.Vietoj to, organinio tirpiklio (vandens), gali būti naudojami kitą tirpiklyje tipą.Tačiau, šiuo atveju, tarp tirpiklio ir druskos reakcija yra vadinami solvolysis.
svarbu žinoti, kad tik tiems, kurie dalyvauja hidrolizės druskų, kurios yra dariniai komponentų silpnų bazių ir rūgščių.Druskos, gautos nuo stiprių rūgščių ir bazių, hidrolizę reakcija nesusiduria.
apibūdinti proceso išsamumo, specialus raiškos - hidrolizės (beta) laipsnis.Hidrolizės laipsnį apsprendžia iš molekulių, kad yra hidrolizuojami (C [hidraulinis]) į pradinę (pradinio) koncentracijos druskos koncentracijos vertės santykis yra ištirpusį (C [ref.]).Matematiškai tai galima išreikšti šia lygtimi: ß = C [hidraulinis] / C [teisėjui.].
laipsnis reakcijos priklauso nuo trijų veiksnių:
- iš jonų, kurie sudaro druską pobūdžio;
- jonų koncentracija druskos;
- tirpalo temperatūra.
laipsnis hidrolizės didėja mažėjant disociacijos konstanta silpnos rūgšties arba bazės, taip pat sumažinti druskos koncentraciją laipsnį ir didinant temperatūrą.
reakcija gali pasireikšti dideliu mastu tik atskiesto sprendimus.Todėl, jei iš C [H20] vertė yra maždaug pastovus, tada jis yra įmanoma apskaičiuoti darinį ir K vertę [I] (pastovią arba hidrolizės).Priklausomai nuo santykinio savybių rūgščių ir bazių, iš kurių druskos yra suformuotas, hidrolizė, gali pasireikšti vieną iš trijų schemų, ir todėl pastovus druska hidrolizė skaičiuojamas kitaip.
hidrolizė druskų, kuri yra gauta iš dalių stiprios rūgšties ir silpnos bazės (kito tos proceso pavadinimo - hidrolizė katijonas)
konstanta hidrolizė yra nustatomas pagal formulę: [i] = K [W] / K [bazė]kur R [W] - iš jonų produkto vandens rezultatas (C [H] + C [OH (-)]).
Nuo išraiška hidrolizės konstantų galima matyti, kad mažėjant priversti bazine hidrolizės pastovios vertės padidėjimą, todėl į hidrolizės laipsnį.Savo ruožtu, į hidrolizės laipsnį didėja mažėjant vertes, pajėgų bazę ir druskų koncentraciją tirpale laipsnį.Padidinti reakcijos temperatūra taip pat padidina hidrolizės konstantos ir didesnės vertės, hidrolizės laipsnį.
hidrolizė druskų, kuri yra gauta iš stiprios bazės, ir silpnos rūgšties (kito procesui skirtoje vardo - hidrolizė, anijonas)
hidrolizės konstantos, apskaičiuotos pagal tokią formulę: [i] = K [W] / K [rūgšties], kur K reikšmė[rūgštis] - yra disociacijos konstanta silpnos rūgšties.
hidrolizė druskų, kuri yra gauta iš silpna baze ir silpnos rūgšties (kito Pavadinimas - katijonų ir anijonų hidrolizės)
Šiuo atveju, nuolatinis hidrolizė bus nustatyti disociacijos konstanta silpna baze ir silpnos rūgšties.Jis yra apskaičiuojamas pagal formulę: [i] = K [W] / K [rūgšties] * K [bazė].
vertė hidrolizės procesas
reakcijos, hidrolizės procesas yra plačiai naudojami šiuolaikinių pramoninių procesų.Pavyzdžiui, tokia reakcija yra naudojama išvalyti vandenį nuo kenksmingų priemaišų ir stambesnės koloidinio serija.Šiam tikslui specialaus nusodinant hidroksidų iš geležies ir aliuminio, gaunamas hidrolizuojant geležies sulfatų, geležies chloridų ir sulfatų aliuminio.
hidrolizė - tai svarbi dalis virškinimo gyvųjų organizmų Žemėje procesą.Dauguma energijos, reikalingos organizmo buvimą, yra saugoma kaip adenozino trifosfato (ATP).Išskyrimas energijos vyksta per procesą, susijusioje su ATP hidrolizę.
