Chemicals yra iš atomų, kurie yra tarpusavyje susijusiose iki tam tikros teisės, arba tiksliau, iš kurių kiekvienas yra sistema, susidedanti iš branduolių ir elektronų, rinkinys.Jei sistema yra sudaryta iš vieno tipo atomų, tada jis gali būti vadinamas vieną pagrindinę jei skirtingų tipų atomų, tuo neodnoyadernoy.Šios sistemos yra elektriškai neutralus.Kaip išorinių poveikių (temperatūra, šviesa, radiacija arba poliarinių tirpiklio molekulių su dipolio poliarizacijos) Rezultatas suyra cheminių medžiagų.Katijonai ir anijonai, kurie pagal polinių tirpiklių (vanduo) atskiri molekulių medžiagos (elektrolitų) molekulių veiksmų nėra elektriškai neutralus.Bet kokia sistema, linkę pusiausvyra.Silpnos elektrolitų pavyzdys rodo, kad grįžtamą disociacijos reakciją.Dėl stiprių elektrolitų, šis teiginys netinka, nes beveik visos molekulės disocijuoja į jonus.Teisės į pusiausvyros sistemos tendencija yra aprašyta elektrolitiniu disociacijos Khao ↔ x • iki + nuo A- ir • rodo disociacijos konstantą Kd = [K +] • X [A] t / [Khao].
matyti iš pirmiau lygtį: kuo daugiau neskaidyta molekulės, tuo mažesnis disociacijos konstanta, ir atvirkščiai.Tačiau tai nereiškia, netaikoma stiprių elektrolitų buvo rasta, kad su į jų koncentracijos didėjimo nėra KD didėja, ir mažėja.Taip yra dėl nemažės skaldytų molekulių skaičius ir tarp priešpriešiais dalelės padidinti tarpusavio traukos jėgos dėl to, kad atstumas tarp jų sumažinimas dėl padidėjusios koncentracijos tirpalo.Todėl, stiprių elektrolitų gebėjimas atskirti į jonų išmatuotos rodiklių, tokių kaip akivaizdaus laipsnį disociacijos, ir CD nėra naudojamas, nes jis yra prasmės.Iki silpnai elektrolito tirpale turi prasmės kreiptis, ir disociacijos laipsnis, nes su mažėja koncentracijos santykis disocijuotą molekulių bendro skaičiaus irimo yra padidinama, tačiau ji neturi apibūdinti elektrolito poveikį.Jų gebėjimas disocijuoja į jonus, rodo, kad disociacijos konstanta, nes jis priklauso tik nuo tirpalo temperatūra ir tirpikliui, pobūdžio, tai yra, Kd yra tam tikrą medžiagą Khao pastovus.
paprasto vandens (iš natūralių šaltinių, ar ta, kuri teka iš čiaupo) nėra švarus.Grynas šulinių vanduo yra hydronium jonus [H3O + 1] ir hidroksidą jonus [OH-1].Jie susidaro iš dviejų molekulių vandens: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Ji retai atsitinka, dėl to, kad vanduo yra praktiškai ištirpsta jonais, kaip silpna elektrolitu.Tuo pusiausvyrai, hidroksido jonais ir hydronium jonų koncentracija yra: [H3O + 1] = [OH- 1].Šis procesas yra grįžtamas.Vandens paprastai egzistuoja kaip molekulių, jonų ir hidroksido jonų hydronium dominuoja vandens molekulių ir jonų, esančių tik pėdsakų mišinio.Disociacijos konstanta vandeniu, yra išreiškiamas lygtimi: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
disociacija rūgšties tirpalo yra skilimas į protonus H + ir rūgšties liekanos.Disociacijos polibazinė rūgštis vyktų keliais etapais (kurie Suskaldyto tik vieną vandenilio katijoną), kiekvienas etapas yra būdinga tai, kad pastovaus Kd vertę.Per pirmąjį žingsnį vandenilio jonų suskaldyti lengviau nei vėlesniais etapais, todėl pastovus nuo etapo į kitą, sumažintas.Rūgšties disociacijos konstanta Kd yra rūgšties stiprumą indikatorius: stiprios rūgštys turi didesnę Kd ir atvirkščiai.Patekęs pusiausvyrą slopinimo koeficientu ir formavimo molekulių norma yra lygi.Dėl stiprios rūgštys gali būti naudojamas (atsižvelgiant tik į jonų jonų sąveikos jėgas sprendimų stiprių elektrolitų) cheminei pusiausvyrai apskaičiuoti Kd įstatymų 25 ° C temperatūrojeDėl druskos rūgšties (HCl) Kd = 10000000, vandenilio bromido (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100000000000, sieros rūgštis (H2SO4) Kd = 1000, azoto rūgštis (HNO3) Kd = 43,6, acetatas (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Žinant rūgščių savybes ir lyginti su užrašytais Kd, galima teigti, kad disociacijos konstanta aukštojo, tuo stipresnis rūgšties.
