terminas "atsiribojimas" Chemijos ir biochemijos nurodo dezintegracijos cheminių junginių į jonų ir radikalų procesą.Disociacijos - yra priešinga reiškinys asociacija ar rekombinacijos, ir yra grįžtamas.Kiekybinis disociacijos yra atliekama naudojant vertę kaip ir disociacijos laipsnį.Ji užrašu α ir pasižymi disociacijos reakcijos pasireiškė vienarūšių (vienarūšes) sistemų pagal lygtį: CA ↔ R + pusiausvyros būsena.SC - iš pradinės medžiagos, K ir A dalelių - yra smulkios dalelės, kuris prasidėjo kaip disociacijos didesnių dalelių medžiagos rezultatas.Iš to išplaukia, kad sistema bus atskirta ir neskaidyta daleles.Darant prielaidą, kad n molekulės sutrinti, o ne dezintegravo N molekules, šios reikšmės gali būti naudojami kiekybiškai disociacijos, kuri apskaičiuojama kaip procentinė dalis RSCELTNITITVEKEECSFCISINTTWCAGYCYTRDLVYKDPARPNIQKACTFKEL = N • 100 / n, arba vieneto frakcijas RSCELTNITITVEKEECSFCISINTTWCAGYCYTRDLVYKDPARPNIQKACTFKEL = n / N.
Tai yra, iš disociacijos laipsnis yra disocijuotų dalelių (molekulėmis) vienarūšės (tirpalo) pradinė suma dalelės (molekulių) sistemoje (tirpalo) santykis.Jei ji yra žinoma, kad α = 5%, tai reiškia, kad tik 5 iš 100 molekulės pradinių molekulių yra nuo jonų forma, ir likusieji 95 molekulės neturi suyra.Kiekvienos konkrečios medžiagos alfa yra atskira, nes jis priklauso nuo cheminio pobūdžio molekulės, o taip pat nuo temperatūros ir medžiagos kiekiui į vientisą sistemą (tirpalo), t.y. ant jo koncentraciją.Stiprūs elektrolitai, kurie apima tam tikrus rūgščių, bazių ir druskų tirpale visiškai atsiriboti į jonus, todėl netinka studijuoja disociacijos procesą.Todėl, siekiant mokytis silpnas elektrolitų naudojamos, kurių molekulės yra atskirta į jonų tirpale visiškai.
Dėl grįžtamojo disociacijos reakcijos disociacijos konstantą (Kd), kuris būdingas pusiausvyros būsena yra apskaičiuojamas pagal formulę: Kd = [K] [A] / [SC].Kaip pastovus ir laipsnis disociacijos yra tarpusavyje sujungtos, jis gali būti laikomas silpno elektrolito pavyzdys.Remiantis atskiedimo teisės nutiesta loginį motyvus: Kd = c • α2, kur c - tirpalo koncentracija (šiuo atveju = [CA]).Yra žinoma, kad tirpalo tūrio V 1 mol dm3 ištirpinta medžiaga.Į pradinę padėtį, kad į pradinę medžiagą molekulių tankis gali būti išreikštas: C = [SC] = 1 / V mol / dm3, o jonų koncentracija bus: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Pasiekus pusiausvyros jų reikšmės yra pakeista: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3, ir [R] = [A] = α / V mol / dm3, o Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α), • V.Iš mažai disocijacija elektrolitų atveju, disociacijos laipsnis (α), iš kurių yra artima nuliui, ir tirpalo tūris gali būti išreikšta koncentracija būtų žinoma: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Tada lygtis gali būti transformuota: Kd = α2 / (1 - α), • V = α2 / (1-0), • (1 / s) = α2 • s, o ekstrahavimo kvadratinei šakniai iš frakcija cd / s, gali būti apskaičiuota disociacijos laipsnisα.Šis įstatymas galioja, jei α yra daug mažesnis nei 1.
stiprių elektrolitų labiau tinka terminas aišku laipsnis disociacijos.Ji yra, kad, kaip šio akivaizdaus skaičiaus disocijuotų dalelių į tikro arba izotoniniu formulės faktorius, santykis (vadinamas faktorius van't Hoff ir rodo tikrąjį medžiagos elgesio tirpale): α = (i - 1) / (n - 1).Suformuota skaičius jonais - Čia aš - van't Hoff veiksnys, ir n.Dėl sprendimų, kurio molekulės visiškai suskilo į jonus, alfa ≈ 1, ir kuri priklauso nuo alfa koncentracija sumažėjo labiau linkęs 1. Tai dėl stiprių elektrolitų teorijos, kurioje teigiama, kad katijonų ir anijonų judėjimas suskaidytas molekulių stipri elektrolitų yra sunku dėl keleto priežasčių.Pirma, jonai yra apsuptas molekulės poliniame tirpiklyje, yra elektrostatinis sąveika yra vadinamas solvatacijos būvis.Antra, priešingu priskaičiuojami katijonų ir anijonų, esančio tirpale, dėl tarpusavio traukos jėgoms sudaro bendrininkų ar jonų poras.Asocijuotos elgtis taip, kaip neskaidyta molekules.
