Ar jūs kada nors galvojote apie tai, kodėl kai kurie sprendimai vykdyti elektros energijos, o kiti - ne?Pavyzdžiui, visi žino, kad tai yra geriau ne išsimaudyti tuo pačiu metu išleisti į plaukų džiovintuvas.Po visų vandens - geras laidininko elektros srovės ir, jei plaukų džiovintuvas patenka į vandens, trumpalaikio grandinė negali būti išvengta.Iš tiesų, vanduo - ne toks geras laidininkas srovės.Yra sprendimų, kurie verčiasi elektros daug geriau.Tokios medžiagos vadinamos elektrolitais.Tai apima rūgščių, bazių ir vandenyje tirpių druskų.
Elektrolitai - kas jie?Kyla
klausimas: kodėl sprendimai kai kurių medžiagų perduoti elektros energiją, o kitas - ne?Esmė dalelės - katijonų ir anijonų.Kai ištirpinta vandenyje, elektrolitų disocijuoja į jonus, kuri pagal elektros srovė juda iš anksto nustatytą veiksmų kryptimi.Teigiamo krūvio katijonai pereiti prie neigiamo gnybto - katodas ir neigiamo krūvio anijonų pereiti prie teigiamo poliaus - anodo.Irimo materijos procesus, į jonų išlydytos arba ištirpinamos vandenyje, turi didžiuotis pavadinimą - elektrolitas disociacijos.
Šis terminas sugalvojo švedų mokslininkas S.Arrenius Tiriant tirpalo savybės yra perduodama elektros energiją.Dėl to, jis uždaro grandinę per cheminės medžiagos tirpalu ir leidžiant lemputė Tuo pačiu, ar ne.Jei lemputė užsidegs - tai reiškia, kad sprendimas atlieka elektros, iš kurios ji gali būti daroma išvada, kad medžiaga yra elektrolito.Jei lemputė lieka išnykusi - kad sprendimas neatlieka elektros, todėl šią medžiagą - Ne elektrolitas.Iki neeletrolitam įtraukti cukraus sprendimus, alkoholį, gliukozės.Bet rastory druska, sulfato rūgšties ir natrio hidroksidas, turintis puikus elektros srovė teka tokiu būdu jų elektrolitas disociacijos.
Kaip disociacijos?
vėliau sukūrė elektrolitiniu disociacijos teorijos ir Rusijos mokslininkai baigė IAKulnai ir VAKistyakovsky taikant jo pagrindimas cheminė teorija sprendimų DIMendelejevas.
Šie mokslininkai nustatė, kad elektrolitas disociacija rūgštys, šarmai ir druskos pasitaiko pasekme elektrolito hidratacijos, ty jo sąveiką su vandens molekulių.JONAH katijonų ir anijonų, gaunamos šio proceso bus hidratuoti, kuris yra susietas su vandens molekulėmis, kad aplink juos tankų žiedą.Jų savybės yra žymiai skiriasi nuo ne-hidratuoti jonai.
Taigi, iš stroncio nitratą Sr (NO3) 2, taip pat sprendimų cezio hidroksido tirpalu CsOH, elektrolitas disociacijos pasitaiko.Pavyzdžiai šiame procese gali būti išreikštas taip reakcijos:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
typagal disociacijos vienos molekulės stroncio nitratą sudarė vieną katijonas stroncio nitratą ir 2-anijoną;
CsOH = CS + + OH-,
tynuo disociacijos vienos molekulės, cezio hidroksido, cezio sudarė vieną katijoną, ir vienas anijonas yra hidroksidas.
Elektrolitiniai disociacija rūgščių yra panaši.Dėl yodovodorodnoy rūgšties, šis procesas gali būti išreiškiamas šia lygtimi:
HJ = H + + CJ-,
tyiki disociacijos viena molekulė yodovodorodnoy rūgštimi sudaro vandenilio katijonas ir vieną anijonų jodo.
disociacijos mechanizmas.
Elektrolitiniai disociacijos medžiagų elektrolitų vyksta keliais etapais.Medžiagų, kurių joninių obligacijų, pavyzdžiui, NaCl, NaOH, šis procesas susideda iš trijų iš eilės procesus:
-
pirmoji vandens molekulė, turinti dvi priešybes (teigiamas ir neigiamas) ir yra dipolis, orientuojasi į jonų kristalo.Teigiamas polius, jie yra prijungti prie neigiamo jonų kristalai ir, atvirkščiai, neigiamas polius - su teigiamu jonų kristalo;
-
ten yra hidratacija jonų kristalo dipoles vandens,
-
ir tik tada hidratuoti jonai, pavyzdžiui, skirtingomis kryptimis ir pradeda judėti tirpalu arba išlydyti chaotiškas tol, kol jie neveiks elektrinį lauką.
medžiagų, kurių polinės kovalentinį ryšį, pavyzdžiui, HCl ir kitų rūgščių, disociacijos procesas yra panašus, išskyrus tai, kad pradinis perėjimas įvyksta kovalentinės jungties per joninis vandens dipoles veiksmų.Tai yra pagrindiniai klausimai iš materijos disociacijos teorijos.
