Kiekvienas cheminis elementas periodinės sistemos ir išsilavinę juos patvirtina paprasti ir sudėtingi medžiagos yra unikalus.Jie turi unikalių savybių, ir daugelis daro neabejotinai reikšmingą indėlį į žmogaus gyvenimo ir egzistencijos apskritai.Ne išimtis ir cheminis elementas skardos.
Susirinkimų žmonės su metalo nueina į senovėje.Tai cheminis elementas suvaidino lemiamą vaidmenį žmogaus civilizacijos iki šios dienos savybių alavo plėtros yra plačiai naudojami.
Alavo istorija
Pirmasis paminėjimas apie šio metalo turintys, nes žmonės manyta anksčiau, net keletą stebuklingų savybių, galima rasti biblinių tekstų.Labai svarbūs gerinant alavo gyvenimą Sužaisti per "bronzos" amžiuje.Tuo metu, kai, labiausiai tvirtos metalų lydinių, kad turėjo žmogus buvo bronza, ji gali būti gaunama cheminis elementas vario pridedama alavo.Jau keletą šimtmečių, ši medžiaga gaminama viską nuo įrankių ir baigiant papuošalai.
Po atidarymo geležinės lydinio skardos savybės nėra nustojo būti naudojamas, žinoma, ji nėra naudojama ankstesnio masto, bet bronza, taip pat daugelis kitų lydinių aktyviai dalyvauja šiandien, vyro, pramonės, technologijų ir medicinos, kartu su metalo druskos, pavyzdžiuipavyzdžiui, alavo chlorido, kuris gaunamas reaguojant alavo chloru, šis skystis virimo temperatūra 112 laipsnių Celsijaus, gerai tirpus vandenyje ir forma kristalinės hidratų garų ore.
pozicija elementas periodinėje lentelėje
cheminis elementas alavas (lotyniškas pavadinimas stannum - «stannum" parašyta simbolis Sn) Dmitrijus Ivanovičius Mendelejevas išdėstyti dešinėje numeriu penkiasdešimt penktoje laikotarpį.Turi izotopų skaičių, dažniausiai - izotopo 120. Šis metalas taip pat pagrindinio pogrupio iš šešių grupių, kartu su anglies, silicio, germanio ir Flerov.Jo vieta prognozuoja amfoterinių savybės vienodai skardos būdingas rūgštinių ir bazinių savybių, kurios bus išsamiau aprašytos žemiau.
periodinėje lentelėje taip pat yra atominis masės alavo, kuri yra lygi 118.69.Elektroninė konfigūracija 5s25p2, kad leidžia sudėtingus medžiagų sudėtis metalas turi oksidacijos 2 ir 4, suteikiant tik du elektronai su rajono ar žemesnio lygio keturių ir s- ir p, visiškai niokoja visą išorinį sluoksnį.
Elektroninė būdingas elementas
Pagal perinuklearinę erdvė atominį skaičių alavo atomo yra daugiau kaip penkiasdešimt elektronus, jie yra ant penkių lygių, kurie savo ruožtu yra skirstomi į keletą sub-lygių skaičius.Pirmieji du turi tik S- ir p-subrangos lygį, o nuo trečios eina trigubą padalinimo į s-, P-, D-.
Apsvarstykite išorinį elektroninį lygį, nes tai yra jos struktūra ir elektronų pildymo nustatyti cheminį aktyvumą atomo.Į unexcited valstybės elementas yra valentingumas lygus dviem, į ją nuo s-trys žemesni į laisvą vietą rajono trys žemesni elektronų sužadinimo perėjimas (tai gali būti ne daugiau kaip tris neporinių elektronų).Šiuo atveju, alavas yra valentingumas ir oksidacija - 4, nes nėra suporuotas elektronų, todėl ir cheminės sąveikos apie savo sublevels nieko turimų procesą.
metalo paprasta cheminė medžiaga ir jos savybės
paprasta medžiaga yra metalo skardos, sidabro, reiškia žemos lydymosi temperatūros grupei.Metalo minkšta, gana lengvai gali būti taikoma deformacijos.Visa eilė funkcijų, būdingų šio metalo skardos skaičius.Temperatūra yra žemesnė 13,2 laipsnių Celsijaus yra pereinamojo metalo pakeitimo alavo milteliai, kurie yra lydimos spalvos pokytis nuo sidabriškai baltos iki pilkos riba, ir į materijos tankis sumažėjo.Alavo lydosi 231.9 laipsnių, o virimo temperatūra 2270 laipsnių Celsijaus.Kristalų struktūra Tetragoninio baltos skardos paaiškina būdingą traškesį metalo per savo lenkimo ir šilumos vingio vietoje trinties medžiagų kristalai vienas prieš kitą.Pilkos skardos turi kubinis sistemą.
cheminės savybės alavo turėti dvigubą esmę, ji ateina tiek rūgštinių ir bazinių reakcijos, rodo amfoterinėms.Metalo reaguoja su šarmų, ir rūgštimis, tokiomis kaip sieros rūgšties ir azoto rūgšties, yra aktyvus reakcijoje su halogenu.
alavo lydiniai
Kodėl dažnai naudojami vietoj gryno metalo lydinių su tam tikra procentinė sudedamųjų dalių?Tas faktas, kad būdingos savybės lydinio, kurios neturi individualų metalo arba šias savybes yra daug didesnis (pvz, laidumas, atsparumas korozijai, pasyvacija ar aktyvavimo fizines ir chemines savybes, metalų, jei reikia ir tt).Alavas (nuotrauka rodo iš gryno metalo mėginį) yra daugelio lydinių dalis.Jis gali būti naudojamas kaip priedas, arba bazinėje medžiagoje.
Šiandien mes žinome daug metalo lydinių, pvz alavo (kaina už jas labai skiriasi), pažvelgti į populiariausių ir naudojamas (dėl tam tikrų lydinių naudojimo, ji bus eiti į atitinkamą skyrių).Apskritai, stannuma lydiniai pasižymi šiomis savybėmis: aukštas plastiškumas, žemos lydymosi temperatūra, mažas kietumas ir stiprumas.
Kai lydinių
- lydinio skardos pavyzdžiai ir sukelti kai kurių dopants (stibio, vario, kadmio, cinko, sidabro, indžio) - vadinamosios alavo lydmetalis, kad stannuma procentais tai pasiekti geriausią sukibimąsavybės turi būti 49-51 arba 59-61 proc.Nuo prijungimo stiprumas užtikrina kieto tirpalo alavo pritvirtintas su metalo paviršių išsidėstymą.
- Garth - apie alavo, švino ir stibio lydinys - pamatų spaustuvės dažais (kuris yra, kodėl tai nėra rekomenduojama, į kuriuos vyniojami maisto laikraštyje, kad į jas nepatektų pašalinių koncentracijos bei šių metalų).
- Babbit - apie alavo, švino, vario ir stibio lydinys - pasižymi mažu trinties koeficientu, aukštos atsparumo dilimui.
- indžio alavo - lydžiu medžiaga, kuri pasižymi refraktoriškumui, atsparumas korozijai ir didele jėga.
svarbių natūralių junginių
alavo formų natūralių junginių serija - rūdos.Metalinės formos 24 mineraliniai junginiai, svarbiausia, kad pramonė turi alavo oksido - Kasiteritas ir takai - Cu2FeSnS4.Alavo disperguoti žemės plutos, ir jo junginiai, suformuoti jų turi magnetinį kilmę.Pramonė taip pat naudoja druskos poliolovyannyh rūgščių ir alavo silikato.
Alavas ir žmonės
cheminis elementas alavo yra mikroelementas savo kiekybinę turinio žmogaus organizmui.Jo pagrindinis klasteris yra kaulinio audinio, jei normalus metalų kiekis prisideda prie laiku parengti ir bendro veikimo judėjimo sistemos.Be to, kaulų, alavo koncentratai virškinimo trakto, plaučių, inkstų ir širdies.
Svarbu, kad perviršinis kaupimas metalo gali sukelti bendrą organizmo apsinuodijimas ir ilgesnį veiksmų - netgi nepalankiomis genų mutacijų.Pastaruoju metu, ši problema yra gana svarbus, nes aplinkos situacija palieka daug pageidaujama.Didelė tikimybė, intoksikacijos skarda iš gyventojų miestų ir regionų visame aplinkinių pramonės srityse.Daugelyje apsinuodijimo įvyksta plaučiuose alavo druskų, pavyzdžiui, alavo chlorido ir kitų kaupimosi.Tuo pačiu metu mikroelementų trūkumas gali sukelti augimo sulėtėjimas, klausos ir plaukų slinkimo.
taikymas
metalas yra komerciškai prieinamas daugelyje plieno gamykloms ir įmonėms.Turimas luitai, strypai, vielos cilindrai, anodai gryno paprasto medžiagos, pavyzdžiui, alavo forma.Kaina svyruoja nuo 900 iki 3000 rublių už kg.
Alavo grynos formos yra naudojamas retai.Dažniausiai naudojami lydiniai bei junginiai - druska.Alavo lydmetalis yra taikomas nuo jungiamųjų dalių, kurie nėra veikiami aukštos temperatūros ir didelio mechaniniam poveikiui, pagaminti iš vario lydinių, plieno, vario, bet nerekomenduojama pagamintas iš aliuminio ar aliuminio lydinių.Savybės ir charakteristikos alavo lydinių aprašyta atitinkamame skyriuje.
karys lituoti lustų, naudojamų šioje situacijoje kaip idealus lydiniai remiantis metalo, pavyzdžiui, alavo.Nuotrauka rodo taikant alavo-švino lydinio procesą.Su juo, jūs galite pakankamai plona darbas.
Dėl savo didelio atsparumo korozijai skardos jis naudojamas dėl konservuotų geležies (skardos) Gamyba - skardinių maisto produktų.Medicinoje, ypač odontologijoje, skardos dalyvauja atlikti stomatologiniai užpildai.Alavo padengtas Brownies vamzdžiai pagaminti iš lydinių guoliai.Neįkainojamą indėlį į šį svarbų klausimą ir elektrotechnika.
vandeniniai tirpalai alavo druskų fluoroborates, sulfatų ir chloridų naudojami kaip elektrolitas.Alavo oksidai - už keramikos glazūra.Per plastiko ir sintetinių medžiagų įvairių darinių alavo įvedimo tai yra įmanoma, siekiant sumažinti jų liepsnumu ir kenksmingų garų išsiskyrimą.
