gamtoje egzistuojančias ir pagaminti gaminti Daugelis dujinės medžiagos, yra stiprūs nuodai.Jis yra gerai žinoma, kad chloro yra naudojamas kaip biologinio ginklo, bromo pora turi stiprų kaustinę poveikį odai, sukelia apsinuodijimo vandenilio sulfido, ir taip toliau.
Vienas iš tokių medžiaga yra anglies monoksido, anglies dioksidas, kurio formulė yra kitokia, struktūrą.Apie tai bus diskutuojama toliau.
cheminė formulė CO
empirinis požiūris į šio junginio formulės yra: CO.Tačiau ši forma tik suteikia kokybinės ir kiekybinės sudėties aprašymą, tačiau neturi įtakos struktūros ir tvarka atominių obligacijų savybes, molekulės.Tačiau ji yra skiriasi nuo visų kitų panašių dujose.
Ši funkcija veikia junginiui eksponavo fizines ir chemines savybes.Kas tai yra struktūra?
struktūra molekulės
Pirma, empirinių formulė rodo, kad anglies dioksido junginio valentingumas yra II.Tiesiog patinka deguonies.Vadinasi, kiekvienas iš jų gali sudaryti du ryšius.Cheminė formulė anglies monoksido CO aiškiai patvirtino.
kas atsitiks.Tarp anglies ir deguonies, kai į nustatytų nesuporintus elektronų socializacijos mechanizmo yra suformuota dvigubą poliarinio kovalentinį ryšį.Taigi, struktūrinė formulė įgauna anglies monoksidu C = O. formą
Tačiau tai ypač molekulė nesibaigia.Iki donorų akceptorinio mechanizmo molekulės susidaro trečią, naudininko arba naudininko ryšį.Kodėl taip yra?Kadangi po kovalentinių jungčių tuo mainų formavimo tam, deguonies likusios dvi poras elektronų prie anglies atomo, ir - tuščios orbitos, tada pastarasis veikia kaip vieno iš pirmosios poros akceptorius.Kitaip tariant, elektronų pora yra dėl laisvo deguonies orbitalėse anglies jungtimi formavimo įvyksta.
pavyzdžiui, anglies - akceptorinės, deguonies - donoras.Todėl į anglies monoksido chemijos formulė užima tokia forma: S≡O.Šis apibrėžtesniems ataskaitos molekulės papildomą cheminį stabilumą ir inercijos eksponuoti savybes normaliomis sąlygomis.
Taigi obligacijų į anglies monoksido molekulės:
- dviejų poliarinių kovalentinis, susidaro mainų mechanizmą dėl neporinių elektronų socializacijos;
- viena giminė suformuotas donorų akceptorinio sąveikos tarp laisvųjų elektronų ir akiduobės porai;
- visos molekulės obligacijos - trys.
fizikinės savybės
Yra savybių skaičių, kad, kaip bet kuris kitas junginys turi anglies monoksidas.Formulė reikalas aišku, kad kristalinėje gardelėje molekulinė, dujinių būklė normaliomis sąlygomis.Tai reiškia, kad šiuos fizinius parametrus.
- S≡O - anglies monoksido (formulė), tankis - 1,164 kg / m3.
- virimo temperatūra ir lydymosi temperatūra, atitinkamai: 191/205 0C.
- Tirpsta: vandens (šiek tiek), eteris, benzolas, alkoholis, chloroformo.
- neturi skonio ar kvapo.
- bespalvis.
Nuo biologiniu požiūriu, yra labai pavojingas visų gyvų būtybių, išskyrus tam tikrų tipų bakterijų.
cheminės savybės
Kalbant apie reaktyvumo, vienas iš labiausiai inertinių medžiagų normaliomis sąlygomis - tai anglies monoksidas.Formulė, kuri atspindi visas molekulės obligacijas, tai patvirtina.Būtent dėl šios tvirtą struktūrą, šis junginys pagal standartinius aplinkos rodiklių vargu ar įeiti į bet kokios sąveikos.
Tačiau jis yra bent šiek tiek šilumos sistema kaip naudininkas obligacijų molekulėje skyla kaip kovalentinės.Tada anglies monoksidas pradeda aktyviai atkuriamojo savybes, ir pakankamai stiprus.Taigi, tai yra gali sąveikauti su:
- deguonies;
- chloro;
- šarmai (lydosi);
- oksidai ir metalų druskas;
- su pilka;
- šiek tiek su vandeniu;
- su amoniaku;
- vandeniliu.
Todėl, kaip nurodyta pirmiau, kurio savybės rodo anglies monoksido, formulė ji iš esmės paaiškina.
Būdamas gamtos
pagrindinis šaltinis CO atmosferoje - miškų gaisrų.Iš tiesų, pagrindinis metodas formavimo dujų natūraliu būdu - jis yra ne degimo įvairių rūšių kuras, daugiausia iš organinio pobūdžio.
antropogeninių šaltinių, oro taršos anglies monoksido pat svarbu numatyti masės frakciją tuo pačiu procentu, taip pat natūralus.Tai apima:
- Nerūkau iš gamyklų ir įrenginių, metalurgijos gamyklų ir kitų pramoninių įrenginių eksploatavimui;
- išmetamosios dujos iš vidaus degimo variklių.
Natūraliomis sąlygomis, anglies monoksido lengvai oksiduojasi atmosferos deguonies ir vandens garų anglies dioksido.Tai grindžiama pirmoji pagalba tais atvejais, apsinuodijimo šio junginio.
Kaip
verta paminėti vieną funkciją.Anglies monoksido (formulė), anglies dioksidas (molekulinė struktūra), atitinkamai, yra tokie: S≡O ir O = C = O.Vieno deguonies atomo skirtumas.Todėl, pramoninės gamybos būdas anglies monoksidą, remiantis tarp anglies dioksido ir reakcija: CO2 + C = 2CO.Tai yra lengviausias ir labiausiai paplitęs metodas sintezės šio junginio.
laboratorijoje, naudojant įvairių organinių junginių, metalų druskos ir sudėtingas klausimas, nes produkto išeiga nesitikėkite per daug.Kokybinis
reagentas ore buvimą arba anglies monoksido tirpale - paladžio chlorido.Jų gryno metalo, suformuotas sąveikaujant, kuri sukelia patamsėti tirpalo arba popieriaus paviršiaus.
biologinis poveikis organizmui
kaip jau nurodyta pirmiau, anglies monoksidas - bespalvis, labai toksiškas, pavojingas ir mirtinas kenkėjų žmogaus organizmui.Ir ne tik žmogiška, ir apskritai bet kokios gyvenimo.Augalai, kurie susiduria su automobilių išmetamųjų dujų, miršta labai greitai.
Kas yra biologiniai poveikiai anglies monoksido poveikį vidaus aplinkai gyvūnų būtybių?Tai viskas apie formuoti stiprius kompleksus kraujo baltymo hemoglobino ir laikomas dujų.Tai yra, vietoj to, deguonies molekulių, sugautų nuodų.Ląstelių kvėpavimą karto blokuojama, dujų mainai yra neįmanoma įprastai jo.
Rezultatas yra laipsniškas blokavimas hemoglobino molekulių ir, kaip pasekmė, mirties.Pakanka nugalėti visą 80%, kad rezultatas buvo mirtini apsinuodijimai.Šiuo tikslu anglies dioksido koncentracija ore, turėtų būti 0,1%.
pirmieji požymiai, kurie gali lemiantys apsinuodijimo su šio junginio pradžią yra:
- galvos skausmas;
- galvos svaigimas;
- sąmonės netekimas.
Pirmoji pagalba - išeiti į gryną orą, kur anglies dioksidas pagal deguonies įtakos virsta anglies rūgšties, kuri yra sušvelnino.Mirtys nuo veiksmų nagrinėjama medžiaga yra labai paplitęs, ypač namų su virykle šildymas.Iš tiesų, per medienos, akmens anglies ir kito kuro degimo kaip dujų neišvengiamai formų pašalinis.Atitiktis saugos taisyklių yra labai svarbus taupymo žmonių gyvybės ir sveikatos.
pat yra daug atvejų apsinuodijimo garažuose, kur surinkta veikia automobilių variklius daug, bet nepakankamai gaivus oras yra pateikti.Mirtis viršija leistinas koncentracijas atsiranda per valandą.Jauskitės dujų buvimas yra fiziškai neįmanoma, nes jokio kvapo, jokių spalvų, jis nėra.
naudoti pramonės
metalurgijos pramonėje mažinimo reakcija metalų oksidų arba druskų dažnai naudojamas anglies monoksidas.Gauto junginio formulė -, CO2.Be to, tai sudarė grynos cheminės medžiagos - metalo.
Be to, anglies monoksidas yra naudojamas:
- perdirbti mėsos ir žuvies produktus, kad būtų galima suteikti jiems naują išvaizdą;
- dėl kai kurių organinių junginių sintezės būdu;
- kaip dujų generatoriaus komponentas.
Todėl ši medžiaga yra ne tik žalingas ir pavojingas, bet taip pat labai naudinga žmogaus ūkinės veiklos.
