Siekiant nustatyti galimus vertybes deguonies Valence turėtų išnagrinėti elemento padėtį periodinėje lentelėje, pagrindinius bruožus ir jos atomų struktūrą.Šis metodas yra naudingas, atsižvelgiant į tai, kaip deguonies valentingumas bent tipiškas ir kuri yra nebūdinga jam klausimą tyrime.Dažniausiai junginiai pasižymi normalus valentingumą - II.Ši funkcija leidžia jums apibrėžti nuorodomis į kitų atomų gatavų dvejetainiai formulių, susijusių su deguonies skaičių.
Kas yra deguonies valentingumas?
Pradžioje žinių apie savybes ir struktūros medžiagų chemikų kaupimo manė, kad valentingumas - tai gebėjimas surišti tam tikrą skaičių atomų cheminės medžiagos molekulėje.Daugelis mokslininkų po elemento atradimas bandėme suprasti, ką iš deguonies Valence.Atsakas buvo gautas eksperimento: deguonies prisitvirtina prie cheminės reakcijos, du vandenilio atomai monovalentinių, reiškia dvivalentį.Sąvokos cheminio ryšio pakeistas su žinių kaupimu apie materijos struktūrą.Jo teorijos valentinės G. Lewis ir W. Kossel atskleisti cheminės sąveikos pobūdį, atsižvelgiant į elektroninės struktūros.Mokslininkai priskirtas AN į tam tikrą skaičių jungtis su labiausiai tvarios energijos noras formavimo atomo gebėjimą.Į pasiekti mažiausią dalelę materijos tampa stabili atveju.Teoriškai Lewisas struktūrų ir daug dėmesio sumokėta į dalyvaujančių cheminio ryšio kūrimo išorės elektronų vaidmenį.
Savybės deguonies periodinės lentelės
Siekiant nustatyti, kurie iš deguonies valentingumas, būtina atsižvelgti į kai kuriuos savo elektroninės struktūros bruožus.Deguonies vadovauja 16 periodinės lentelės grupėje.Bendrinis pavadinimas iš šeimos nariams - "chalcogens" pasenusios klasifikavimo jie priklauso VI (A) grupės.Periodinėje lentelėje yra į pagal №8 ląstelių deguonies.Šerdis apima jo sudėtyje 8 ir tuo pačiu numeriu teigiamų neutralių elementariųjų dalelių.Be atomo erdvėje yra du energijos lygius, kurie atsiranda važiuojant 8 elektronus, iš kurių 6 - Išorinė.
Kas santykiai egzistuoja tarp atomo ir valentinės sudėtį?
Paskutinę lygio deguonies atomo yra du imtims elektronus.Elementas fluoro yra prastesnės svarba elektroujemno (gebėjimas pritraukti sujungimo elektronų porą).Atsižvelgiant į tai, be kitų elementų, deguonies junginių susidarymo traukia atsirado molekulėje bendras elektronų tankį (elektronų, išskyrus fluoro).Pasiekti, kai apykaita pusiausvyrinė išorinį apvalkalą yra įmanoma, kai pridedant du neigiamus mokesčius.Tai reiškia, kad deguonies reikia 2 elektronus.Šie variantai: priimti vieną elektroną (valentinių II), atokiau nuo kitų dviejų elektronų atomas (valentinės II) nepriimti elektronus iš kitų atomų (valentingumas 0).Tipiškas elgesys deguonies apibūdina antrąjį atvejį.Šiuo būdu jūs galite naudoti norėdami išsiaiškinti, kurios turi deguonies valentingumas į savo tipiškų bendrų jungčių.Tai apima metalų oksidai ir ne metalų daugumą.
Kaip veikia junginiams valentingumas?
Deguonies galėtų tiesiogiai sąveikauti su daugeliu cheminių elementų.Žinoma, kad jo jungtis su beveik visų atstovų periodinėje lentelėje (išskyrus inertinių dujų argono, helio, neono).Reakcija su halogenais ir tauriųjų metalų, deguonis negali tiesiogiai dalyvauti, bet oksidai Au2O3, F2O, Cl2O7 ir kiti egzistuoja (netiesiogiai gauti).Dvejetainius junginių susidarymo, iš kurių dalyvauja deguonį, besiskiriantis tuo, kovalentine jungtimi ir poliškumo.Valentingumas, tokiais molekulių priklauso nuo porų elektronų, kylančių, kurie yra traukia skirtingų atomų branduolio numeriu.Dauguma iš deguonies atomų junginių dalyvauja dviejų kovalentinėmis obligacijų kūrimą.Pavyzdžiui, CO2 oksidų, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3, ir Mo2O5 kitų molekulių.Katijonitas hydronium H3O + deguonis eksponatų netipiškas už III Valence.Iš peroxo -OO- buvimas dėl neįprastos vandenilio peroksido H2O2.Šiuo atžvilgiu deguonies eksponuoja jo charakteringą valentingumas II.
Kaip nustatyti elementų valentingumas?
idėja tempimo deguonies galimybes suteikia Lewis struktūrą - cheminio elemento simbolis, aplink kurią elektronai taškai pažymėti išorinį sluoksnį.Jie dalyvaus molekulių, kurios yra bendrų elektronų porų kūrimą.Lewis formulė rodo, deguonies, atitinkančia jos nesuporintus elektronų (2) skaičių valentingumas.Tas pats rezultatas suteikia grafikos elektroninių struktūrų naudojimas.Šios dvi ląstelės išorės deguonies koncentracija yra imtims elektronus (rodyklėmis nurodytas formulėje).Norėdami gauti daugiau informacijos apie tai, ką tuo deguonies valentinės galima nustatyti galutinę formulę dvejetainis junginio vertė kaimyninių atomų.Norėdami atlikti šiuos nesudėtingus skaičiavimus.Pirma, padauginkite O atomų skaičių į įprastą normą deguonies Valence.Gautas vertė turi būti padalinta į indeksą taip, kaip nurodyta formulėje cheminio simbolio šalia kito elemento derinant su deguonimi.Naudojant paprastą metodą apskaičiuoti anglies ir fosforo jų oksidų Valence.
- dauginti indeksą apačioje dešinėje Apie dioksidas CO2 tipiškas Valence elementų ženklas: • 2 2 = 4. Gautas skaičius padalinti indeksą, nurodytą anglies: 4/1 = 4. Anglies dioksidas CO2 yra aukščiausios numatytos valentinės būsenosIV.
- indeksas apatiniame dešiniajame medžiagos cheminiu simboliu deguonies fosforo oksido P2O5 dauginti tipiškas valentingumas atomo A: 5 • 2 = 10. Šis numeris bus padalinti nurodytą indeksą formulę apačioje dešinėje fosforo atomų: 10/2 = 5. Tuo fosforo oksidosugebėti savo aukščiausią Valence V.
