geležies (III) chlorido į rudos spalvos tirpalo pavidalu gali būti paruošti laboratorijoje arba namuose.Ji mano, karščiui atsparių nemetalines indai ir švarų karštą vandenį (stiklainiuose, arba distiliuoto).Medžiagai ištirpus ir sedimentacijos virsta tamsiai rudas skystis.Yra daug funkcijų iš geležies chlorido tirpalu, kuris turėtų žinoti prieš pradėdami dirbti su juo, skaičius.
geležies chlorido
bevandenis geležies chloridas, pagaminti iš chemijos pramonės - FeCl3, - kristalai tamsiai rudos spalvos su atspalviais raudonos, violetinės, tamsiai žali.Molinė masė - 162,21 g / mol.Medžiaga, lydosi esant 307,5 ° C temperatūroje, esant 500 ° C, pradeda suyra.100 g vandens ištirpintas pasverti bevandenis druska
- 74,4 g (0 ° C);
- 99 g (25 ° C);
- 315 g (50 ° C);
- 536 g (100 ° C).
bevandenis geležies chlorido (III) - labai higroskopiški medžiaga greitai atkreipia drėgmę iš aplinkos.Ore reaguoja su vandeniu, virsta geltona kristalai heksahidratas FeCl3 + 6H2O.Masės dalis bevandenio geležies chlorido medžiagos įgytą prekybos tinklą, pasiekti 95%.Yra nedidelis kiekis geležies chlorido FeCl2 ir netirpių priemaišų.Prekės ženklas - "geležies chlorido."Medžiaga gaisro ir sprogimo, tačiau jos sprendimas turi korozijos poveikį metalinių daiktų.
chloridas heksahidratas geležies (III)
papildymas bevandenio kristalinio pramonei gamina, ji masės dalis, chlorido geležies (III) yra 60%.Medžiaga yra gelsvai rudos spalvos kristalinė masė arba palaidi vienetų tos pačios spalvos.Svarbus bruožas jonų ir geležies geležies - spalva.Dėl oksidacijos Fe2 + tipiškas žalsvais laipsnį, hidratuotas geležies chlorido heksahidratą - melsvai žalios spalvos medžiagos.Oksidacijos Fe3 + jonų įsigyti spalvą iš geltonos iki rudos.Kokybiniam nustatymui dėl geležies chlorido tirpalą reagentų yra:
- NaOH (pasirodo rudos nuosėdas Fe (OH) 3);
- K4 [Fe (CN) 6] (nuosėdos pasirodė KFe [Fe (CN) 6], mėlyna);
- KCNS, NaCNS (suformuota tiocianatas geležies Fe (CNS) 3 raudonas).Kaip
skiesti geležies
geležies (III) chlorido tirpalo, kaip rudos ar raudonos spalvos, galima rasti prekyboje, paruošti laboratorijoje arba namuose.Pastaruoju atveju nebūtinai reikalauja karščiui atsparių nemetalinis konteinerius (stiklo, plastiko, keramikos).Vanduo, kad ištirptų druskos gali būti paimti iš čiaupo.Sauga - virtos arba distiliuotas.Šilumos 50-70 ° C vandeniu, buvo įtrauktas į konteinerį, o po to išpilamas mažomis dalimis medžiagos.Iš geležies chlorido ir vandens proporcijos - 1: 3.Jei paruošti kristalinių tirpalą, ji bus reikalauja mažiau vandens, nes ji pateikta kristalų (40% masės).Pridėti medžiagą į tirpalą palaipsniui, kiekvieną porciją - apie 5-10 g karto supilkite visą kablys nerekomenduojama dėl spartaus pobūdžio hidratacijos reakcijos.Nenaudokite metalinių indų (šaukštai, mentelės).Druska, turėtų būti visiškai ištirpintas šilto vandens, kristalai reikia gerai sumaišoma su skysčiu.Tai pagreitina pridedant druskos rūgšties (1/10 masės kristalai) procesą.Po stovėjimo keletą valandų tuo nuosėdų gali atsirasti apačioje dėl to, kad mėginio ir susidarymą dalyvaujant iš geležies hidroksido reakcijos metu.Tai filtruotas praskiedimo tamsiai rudos spalvos ir laikyti sandariai uždarytą plastikinį konteinerį vidutinėje temperatūroje ir tiesioginių saulės spindulių nėra.
Iš geležies chlorido pramonėje ir komunalinių paslaugų naudojimas.Buitiniam naudojimui
geležies druskų naudojami daugelyje sričių.Trivalentis metalo chloridas naudojamas vandens valymo ir metalo tvirtinimo dažais.Medžiaga naudojama pramonės organinės sintezės (katalizatoriaus, oksidantas).Ypač vertinami koaguliacijos savybių Fe3 + jonų į komunalinių ir pramoninių nuotekų valymas.Pagal iš geležies chlorido nedidelių priemaišų netirpios dalelės suaugti ir nusėstų veiksmų.Be to, jungiančioji tirpių teršalų pašalinamos nuotekų valymo įrenginiams.Kristalinės ir bevandenė druska FeCl3 ėsdinimo procesai naudojami metalo lakštų.Pridėti cheminę medžiagą į betono sustiprinti savo jėgą.
cheminės reiškiniais ofortas plokštes.Sauga
populiaru cheminis ofortas plokštės - geležies chlorido.A šiam tikslui tirpalas yra paruoštas iš 0.150 kg druskos ir 0,200 litre šilto vandens.Jame yra jonus Fe3 +, Cl-, ir susidariusį junginį pagal hidrolizės Brown - geležies hidroksido.Šis procesas taip schemą: FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) 3 + 3H 3Cl- + +.Trūkumas yra tai, kad tarša Stalo reakcijos šalutinius produktus, kad padaryti sunku toliau ofortas.Labai druska - riebalų medžiagos, tačiau sąveikos procesą su vandeniu, išskiria koroziją sukeliančių dūmų.Šis darbas turi būti atliktas lauke arba gerai vėdinamoje patalpoje.Susilietus su oda ir gleivines sukelia dirginimą ir gali sukelti dermatitą.Naudoti asmenines apsaugos priemones (akiniai, pirštinės).Liečiasi su šarmo tirpalu reikia nuplauti odą dideliu kiekiu vandens.
