Vienas iš labiausiai patogus dirbant medžiagos yra metalai.Tarp jų taip pat turi savo lyderius.Pavyzdžiui, pagrindinės savybės aliuminio seniai žinoma, kad žmonės.Jie taip tinka naudoti namuose, kad metalo tapo labai populiarus.Kokie yra aliuminio savybės kaip paprastas dalykas ir atomo, pažvelgti į šį straipsnį.
istorija aliuminio
žmogaus atradimų jau seniai buvo žinoma, kad metalo junginio - kalio alum.Jis buvo naudojamas kaip priemonė, kuri gali išsipūsti ir susieti mišinio komponentus, buvo būtina ir išdirbimas produktus.Gryno aliuminio oksido buvimas tapo žinomas XVIII a, antrojoje pusėje.Tačiau buvo gautas grynas junginys.
Tvarko savo metalo chlorido pirmą mokslininkas HC OERSTED paryškinti.Ji apdorojama amalgamai, kalio druska ir izoliuoti iš pilkojo miltelių mišinio, kuris buvo gryno aliuminio.
Tada tapo aišku, kad cheminės savybės aliuminio pasireiškia jo didelio aktyvumo, tvirtą atsparumą.Todėl ilgą laiką su juo nebedirbo.
Tačiau 1854 prancūzas galėjo gauti Deville investicinę metalo elektrolizės išlydytos.Šis metodas yra susijęs su šia dieną.Ypač vertinga medžiaga masinės gamybos prasidėjo XX amžiuje, kai buvo išspręsta gauti didelį kiekį energijos darbe problemą.
Šiandien metalo - viena iš populiariausių ir naudojami statybos ir namų ūkio pramonėje.
Bendrosios charakteristikos aliuminio atomo
If apibūdinti elementas klausimą dėl periodinėje lentelėje situaciją, galima pasirinkti kelis elementus.
- serijos numeris - 13.
- Įsikūręs trečiojo laikotarpio, mažas, trečioji grupė, pagrindiniai pogrupiai.
- atominė masė - 26.98.
- skaičius valentinių elektronų - 3.
- konfigūracija išorinio sluoksnio išreiškiamas 3s23p1.
- Prekės pavadinimas - aliuminio.
- metalo savybių yra stipri.
- izotopų gamtoje neturi egzistuoti tik viena forma, su masinio skaičius 27.
- cheminiu simboliu - AL, formulė yra suprantamas kaip "aliuminio".
- laipsnis vien oksidacijos, yra trys.
chemines savybes aliuminio yra visiškai patvirtino savo elektroninį struktūrą atomo, nes turintys didelį atominis spindulį ir mažą elektronų giminingumą, ji gali veikti kaip stiprios redukuojančiu agentu, o taip pat visų veikliųjų metalais.
Aliuminio kaip paprastas dalykas: fizinės savybės
kalbame apie aliuminio, kaip paprastas dalykas, tai yra sidabriškai baltas blizgus metalas.Ore yra greitai oksiduotas ir padengta tankiu oksido plėvele.Tas pats atsitinka pagal koncentruotomis rūgštimis veiksmų.
buvimas tokių funkcijų, daro gaminius iš metalo atsparios korozijai, kuri, žinoma, labai patogu žmonėms.Todėl šis yra plačiai naudojamas statybos yra aliuminio.Medžiagų savybės yra taip pat labiau domina tai, kad šis metalas yra labai lengvas, su stipriais ir minkštas.Šių savybių kombinacija negalima kiekvienai medžiagai.
Yra keletas pagrindinių fizinės savybės, kurios būdingos aliuminio.
- aukštas tąsumas ir tąsumo.Iš šio metalo gamina lengvas, patvarus ir labai plona folija, tai susukti į vielos.
- Lydymosi temperatūra - 660 0C.
- Virimo taškas - 2450 0C.
- Tankis - 2,7 g / cm3.
- akis orientuota kristalų gardelės tūris, metalas.
- tipo jungtis - metalas.
Fizinės ir cheminės savybės aliuminio apibrėžti jos taikymo sritį ir naudojimą.Jeigu mes kalbame apie vidaus pusėje, kad svarbų vaidmenį ji buvo nurodžiusi savybių.Kaip lengvas, patvarus ir antikorozinis metalo, aliuminio naudojamas orlaivių ir laivų statybos.Todėl šie savybės yra labai svarbu žinoti.
cheminės savybės aliuminio
Kalbant apie chemiją, metalai - stiprus reduktorius, kad sugeba eksponuoti didelį cheminį aktyvumą, kaip gryna medžiaga.Svarbiausia - yra pašalinti oksido plėvele.Šiuo atveju, veikla žymiai padidėja.
cheminės savybės aliuminio kaip paprasta medžiaga yra nustatoma pagal jos gebėjimą reaguoti su:
- rūgščių;
- šarmai;
- halogenai;
- pilka.
Su vandeniu, jis nereaguoja įprastomis sąlygomis.Taigi iš halogeno nešildant tik reaguoja su jodo.Kitų reakcijų, norimos temperatūros.
Yra pavyzdžių, iliustruoja cheminės savybės iš aliuminio.Reakcijos su lygtis:
- rūgščių - Al + HCl = AlCl3 + H2;
- šarmai - 2AL + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3H2;
- halogenai - Al + Hal = ALHal3;
- pilka - 2AL + 3S = AL2S3.
Apskritai, svarbiausi medžiagų savybių - didelės talpos susigrąžinti kitų elementų iš jų junginių.
atsparumas
sumažinti savybes aliuminio lengvai atsekti reakcijos su kitų metalų oksidų.Jis lengvai pašalina juos iš medžiagos ir leidžia ten paprasto žvilgsnio.Pavyzdžiui: Cr2O3 + AL = Al2O3 + kr.
Metalurgijoje yra už medžiagas, remiantis šių reakcijų rengimo visa procedūra.Jis pavadintas aluminothermy.Todėl, chemijos pramonėje aktyvus elementas yra naudojamas kitų metalų.
pasiskirstymas gamtos
skleisti kitų metalinių elementų aliuminio užima pirmąją vietą.Jo žemėje plutoje yra 8,8%.Jei mes palyginti su ne metalų, tada jis bus trečiasis vieta, po to, kai deguonies ir silicio.
Dėl didelio reaktyvumo nepasireiškia gryna forma, bet tik iš įvairių junginių dalis.Pavyzdžiui, yra žinomas rūdų, mineralų, uolienų, kurios apima aliuminio daugybė.Tačiau, jis yra gaminamas tik iš boksitų, kurios turinys pobūdžio yra ne per didelis.
Dažniausiai medžiagų, kurių sudėtyje yra metalų:
- Lauko špatas;
- Boksito;
- granito;
- silicio dioksidas;
- aliuminio silikatai;
- basalts ir kt.
į nedidelį kiekį aliuminio turi dalį gyvųjų organizmų ląstelių.Kai samanos ir jūros būtybių tipai gali kauptis šį elementą jūsų kūno visam gyvenimui.
Kaip
Fizikinės ir cheminės savybės iš aliuminio, kad būtų galima ją gauti vieninteliu būdu: elektrolizės dėl atitinkamo oksido lydalo.Tačiau šis procesas yra technologiškai kompleksas.Lydymosi Al2O3 nei 2000 0C.Dėl šios priežasties, ji yra tiesiogiai veikiamas elektrolize nėra gaunamas.Taigi, mes toliau taip.
- kasamas boksito.
- valo juos priemaišų, paliekant tik aliuminio.
- tada ištirpsta kriolitas.
- įtraukta į oksido.
- Šis mišinys elekrolizuyut gauti gryno aliuminio ir anglies dioksidą.
derlius yra 99,7%.Tačiau, kad pasiektų ir net švaresnį metalą, kuris yra naudojamas techniniams tikslams.
taikymas
mechaninės savybės aliuminio yra ne taip gerai jį naudoti savo gryna forma.Todėl, dažniausiai naudojami lydiniai, remiantis šios medžiagos.Yra daug, gali būti vadinamas svarbiausio.
- Duraliuminio.
- Aliuminio-mangano.
- aliuminio-magnio.
- aliuminio-vario.
- Alpaka.
- Avial.
Pagrindinis skirtumas - tai, žinoma, trečiosios šalies agentai.Visi pamatų yra aliuminio.Kiti metalai taip pat medžiaga patvaresni, atsparus korozijai, atspari ir plastiški tvarkomi.
Yra keletas pagrindinių taikomųjų aliuminio grynos formos arba jo junginių (lydinių) forma.
- Dėl vielos ir folijos gamyba naudojama kasdieniame gyvenime.
- Making patiekalų.
- orlaivių.
- statybos.
- Statybos ir architektūros.
- kosmoso pramonei.
- Sukurti reaktorius.
Kartu su geležies ir aliuminio lydiniai - svarbiausia metalas.Tai yra du atstovai iš periodinės sistemos rasiu plačiausiu pramoniniam naudojimui žmogaus rankų.
savybės aliuminio hidroksido
hidroksido - labiausiai paplitęs junginys, kuris sudaro aliuminio.Jo cheminės savybės yra tokios pačios, kaip ir pats metalo, - ji Amfoteryczny.Tai reiškia, kad ji gali eksponuoti dvejopą pobūdį reaguoja su abiejų rūgščių ir šarmų.Pati
aliuminio hidroksidas - balta Želatinos nuosėdos.Gauti jį lengvai reaguojant aliuminio druska su šarminiu arba amonio hidroksido.Kai reaguoja su rūgštimi aktyvaus hidroksido suteikia atitinkamą druską, ir įprastą vandenį.Jei reakcija vyksta su šarminio, susidarę aliuminio hydroxocomplexes, kurioje jos koordinavimo skaičius yra 4. Pavyzdys: Na [Al (OH) 4], - tetragidroksoalyuminat natrio.
