Minimalus ir maksimalus bromo oksidacijos.

Tarp visų cheminių elementų, yra specialus serijos nemetalų - halogenai.Šie atomai buvo pavadintas dėl savo ypatingų savybių, kad jie nedemonstruoja cheminių sąveikų.Tai apima:

• jodo;
• chloro;
• bromo;
• fluoro.

chloro ir fluoro - nuodingos dujos, turintys stipriai oksiduojančiomis galią.Jodas normaliomis sąlygomis yra kristalinė medžiaga tamsiai violetinės spalvos su metalo blizgesio ryškus.Tai rodo, kad reduktoriaus savybes.Ir ketvirtasis atrodo kaip aureole?Kas savybės bromas junginys, sudarytas jų, bei savybių, kaip elementas, ir kaip paprastą medžiagos?Pabandykite suprasti.

Brom ": bendras bruožas elementas

kaip dalelių periodiško sistemos, bromas užima pagal eilės numeriu 35. ląstelę Taigi, kaip dalį savo branduolį protonų ir elektronų 35 lukštais gali turėti tą patį skaičių elektronų.Išorinio sluoksnio konfigūracija: 4s2p5.

Įsikūręs VII grupės, pagrindinė grupė, dalis halogenais - specialieji savybių grupių cheminių elementų.Iš viso yra apie 28 skirtingų rūšių atomų izotopų.Masiniai numeriai svyruoja nuo 67 iki 94. stiprumą ir stabilumą, taip pat vyraujanti natūraliai žino, procentais du:

• bromo 79-51% jo;
• bromo 81-49% jo.
  

vidutinis atominės masės elementas yra lygus 79,904 vienetų.Oksidacijos būklė bromo svyruoja nuo -1 iki 7.Ji pasižymi stipriomis oksiduojančiomis savybėmis, tačiau prastesnės šių chloro ir fluoro, jodo puikių.

istorija atradimas

Open šis elementas buvo vėliau jo kolegos pogrupyje.Iki to laiko jis jau buvo žinoma apie chloro ir jodo.Kas padarė šį atradimą?Galite skambinti vardą tik trys, nes jis buvo taip mokslininkai beveik vienu metu galėjo sintetinti naujas elementas, vėliau paaiškėjo laikoma atomą.Šie pavadinimai:

• Antoine Jeronimas Balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Tačiau pareigūnas "tėvas" yra laikomas Balar, nes jis ne tik gavo pirmą ir aprašyti, bet ir siųsti mokslinę konferenciją chemikų nauja medžiaga, kuri yra nežinoma elementas.

Antoine Balar buvo tiriant jūros druskos sudėtį.Remiantis jos daug cheminių eksperimentų, jis vieną dieną pereina per chloro tirpalo, ir, matome, kad yra suformuotas geltoną junginio.Atsižvelgiant tai, kaip reakcijos produkto jodo ir chloro tirpale, toliau buvo ištirti gautą produktą.Pateikdami šiuos gydymo:

• dirbo eterį;
• mirkyti kalio hidroksido;
• tvarkomi piroliuzito;
• patyrė sieros rūgštyje.

Kaip rezultatas, jis gavo lakiųjų rusvai raudonas skystis su nemalonaus kvapo.Tai buvo bromas.Tada jis padarė kruopštaus tyrimo fizinių ir cheminių medžiagos savybių.Kai jis išsiuntė pranešimą, jis apibūdino bromo savybes.Pavadinimas, kuris davė Balar elementas buvo murid, tačiau ji nebuvo klijuoti.

Šiandienos bendras pavadinimas bromo atomą, kuris išvertus iš lotynų kalbos reiškia "Stinky", "dvokiantis".Šis yra pilnai patvirtina ir savo paprastos medžiagos savybes.Metai atidarymo elementas - 1825.

įmanoma oksidacijos bromo

tokių galime pavadinti kelias.Galų gale, dėka savo elektroninio konfigūracijos, bromas gali būti ir oksidatoriai ir sumažinti savybės, su aiškios pirmenybės kuriam pirma.Iš viso yra penkios galimybės:

• -1 - mažesnis oksidacijos bromo;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

Gamtoje yra tik tos, kuriose struktūra elementas neigiama prasme.7 - maksimalus oksidacijos bromas.Tai rodo, kad jis, kaip dalis bromo HBrO4 rūgšties ir jos druskų, bromatai (NaBrO4).Apskritai, ši oksidacijos bromo laipsnis yra labai retas, o taip pat dviejų.Bet jungtis -1;3 ir 5 - labai dažnas ir yra svarbu ne tik chemijos pramonėje, bet ir medicinos, inžinerijos ir kitų ekonomikos sektorių.

Brom kaip paprastas medžiagos

normaliomis sąlygomis, iš Dviatomių molekulės elementas, tačiau tai ne dujos ir skystis.Labai toksiška, rūkstančioji į orą ir skelbia labai nemalonų kvapą.Net poros mažos koncentracijos gali sukelti nudegimus ant odos ir sudirginimas gleivinei kūno.Jei viršijate leistiną ribą, tai galima uždusti ir mirties.

cheminė formulė skysčio - Br2.Akivaizdu, kad simbolis yra suformuotas iš graikų vardo elemento - bromos.Tarp atskirų atomų ryšys, nepoliarinio kovalentinis.Atomo spindulys yra palyginti didelis, todėl, bromas reaguoja gana lengvai.Tai leidžia platų panaudojimą chemijos sintezės, dažnai kaip kokybinio nustatymo organinių junginių, reagento.

taip paprasta, medžiagos nerastas pobūdžio, nes ji yra lengvai išlekia į rausvai rudą dūmų, kurių korozijos poveikį formą.Tik įvairių daugiakomponenčių sistemų pavidalu.Oksidacijos bromo junginių įvairių rūšių laipsnis priklauso nuo elemento, su kuria ji sureaguoja, tai yra su kai medžiaga.

fizikinės savybės

Šios savybės gali būti išreikšta per keletą taškų.

1. Tirpumas vandenyje - vidutinis, bet geriau nei kitų halogenų.Prisotintas bromo vandens tirpalo yra vadinamas, ji turi raudonai ruda spalva.
2. virimo temperatūra skysčio - 59,2 0C.
3. lydymosi temperatūra -7,25 0C.
4. kvapas - aštrus, nemalonus, dūsta.
5. spalva - rausvai rudos spalvos.
6. Išvaizda paprastų medžiagų - sunkiųjų (didelio tankio), stora skystis.
7. Pauling elektroujemno skalė - 2.8.

Šios savybės turi įtakos gamybos procesus junginio, taip pat nustatyti įpareigojimą laikytis labai atsargiai dirbant su juo.

Cheminės savybės bromo

Kalbant apie chemiją, bromas elgiasi dvejopai.Parodos ir oksidatoriai ir sumažinti savybės.Kaip ir visų kitų elementų, ji gali priimti elektronus iš metalo ir mažiau elektriškai nemetalas.Reduktorius, nes ji yra su stipriais oksidatoriais, kaip antai:

• deguonies;
• fluoro;
• chloro;
• šiek tiek rūgšties.

Natūralu, oksidacijos bromu svyruoja nuo -1 iki 7.Kas yra sugebėti reaguoti elementas svarstomas?

1. su vandeniu - rezultatas yra rūgščių (hypobromous ir bromo) mišinys.
2. Su įvairiais jodidai, kaip bromu, galinčia išstumti jodo iš jo druskų.Su visais
3. tiesiogiai nemetalų kitas nei deguonis, anglies, azoto ir inertinių dujų.
4. Beveik visi metalai kaip stiprus oksidatorius.Su daugeliu medžiagų, net su degimą.
5. OVR bromo reakcijos dažnai skatina oksidacijos junginių.Pavyzdžiui, sieros ir sulfito paverčiamas sulfato jonais, jodo jodidai kaip paprastas medžiagos.
6. su šarmais suformuoti bromidai bromatai ar hypobromate.

ypač svarbu yra cheminės savybės bromo, kai ji yra viena iš rūgščių ir druskų, jie yra išsilavinę.Šioje formoje labai stiprus savybės kaip oksidatorius.Jis yra daug didesnis, negu kad iš paprasto medžiagos.

Kaip

Ką mes svarstome medžiaga svarbi ir reikšminga kalbant apie chemija, jis patvirtina savo metinius gamybos kiekius su 550,000 tonų.Pirmaujančių šalių šiais rodikliais:

• JAV.
• Kinija.
• Izraelis.

pramoninis procesas, laisvo bromo gamybos grindžiamą sūrymo ežerų, šulinių, jūrų apdorojimo.Iš šių norimo elemento druskos yra skiriama, kuris verčia į rūgščioje forma.Ji yra perduodama per stiprus oro srautu arba garų.Taigi, dujinės bromas.Tada jis buvo gydomi natrio karbonato ir natrio druskų mišinio - bromidai ir bromatai.Jų tirpalas parūgštinamas ir išėjimo angos yra laisvi skystos medžiagos.

laboratorija sintezės metodai remiasi bromo su chloro druskų poslinkio jo kaip stipresnės halogenais.

Būdamas gamtos

savo gryna forma mes svarstome medžiaga nerastas pobūdžio, nes ji yra lakiųjų rūkstančioji suskystintas oras.Iš esmės, iš junginių, kurie yra būdingos minimalų oksidacijos bromo -1 dalis.Tai hidrobromido rūgšties druskos - bromidai.Šio elemento daug lydi Natūrali druska chloro - silvina, Karnalitas ir kt.

Mineralai bromo buvo atviros vėliau kaip save.Dažniausios iš jų yra trys:

• embolija - chloro ir bromo su sidabro mišinys;
• bromarginit;
• bromsilvinit - kalio, magnio ir bromo mišinį, kartu su susijusia vandeniu (hidratuoto).

Be to, būtinai įtraukite šį elementą gyvų organizmų sudėtį.Jo trūkumas sukelia įvairių nervų sistemos ligų, sutrikimų, miego sutrikimų ir atminties sutrikimus.Blogiausiu atveju gresia nevaisingumas.Žuvų, jūrų gyvūnai yra pajėgi sukaupti didelius kiekius bromo druskų formoje.

masė žemės plutos jo turinys pasiekia 0,0021%.Daugelis yra jūros vandens, o visa Žemės hidrosferos.

bromo junginiai, kurių mažesnis oksidacijos

Kokio laipsnio oksidacija ne į jo junginių bromo su metalais ir vandeniliu?Mažiausia, kuri yra įmanoma šią prekę - minus vienas.Tai yra šie junginiai ir atstovauja didžiausią praktinės palūkanas už asmeniui.

1. HBr - vandenilio bromidas (dujų) arba bromo rūgšties.Dujinėje bendra valstybė neturi spalvos, bet labai aštrus ir nemalonius kvapus, dūmų daug.Ji turi korozijos poveikį gleivinei kūno.Ji ištirpsta lengvai vandenyje, formavimo rūgšties.Tai, savo ruožtu, reiškia stipriu elektrolitų, kad tai yra geras redukuojantis agentas.Jis yra lengvai konvertuojami į laisvo bromo pagal sieros rūgšties, azoto rūgšties ir deguonies veiksmų.Pramoninis svarba kaip bromido jonų šaltinio, kad susidarytų druskas su metalo katijonais.
2. bromidai - sakė rūgščių druskos, kurioje oksidacijos laipsnis, taip pat yra bromo -1.Praktinis palūkanų: LiBr ir KBR.
3. junginiai, kurių sudėtyje yra organinės kilmės bromido jonų.

junginiai, kurių didesnė oksidacijos

Tai apima keletą pagrindinių medžiagų.Oksidacijos būsena 7 yra didžiausias bromas, tada šie junginiai yra tik jos ir turėtų būti.

1. bromo rūgšties - HBrO4.Stipriausias iš visų žinomas dėl šio elemento rūgščių, bet labiausiai stabili ir pulti stiprios reduktoriais.Tai yra dėl to, kad specialios geometrinės struktūros molekulės, kuri turi tam Tetraedras erdvėje formos.
2. perbromatai - druskos pirmiau nurodytų rūgščių.Dėl jų taip pat tipiškas didžiausią oksidacijos bromo.Jie yra stipriai oksiduojančios agentai, ir tokiu būdu yra naudojami chemijos pramonėje.Pavyzdžiai: NaBrO4, KBrO4.

bromo naudojimas ir jo junginiai

gali paskirti keletą sričių, kuriose bromas ir jo junginiai yra tiesioginis taikymas.

1. gamyba dažais.
2. Dėl priėmimo nuotraukas.
3. kaip narkotikų medicinoje (druskos bromo).
4. automobilių pramonėje, ty kaip į benzino priedas.
5. Naudojamas kaip impregnavimas sumažinti kai kurių organinių medžiagų degumą.Kai gamybos
6. dumblą.
7. žemės ūkyje apsauginių priemonių vabzdžiams naikinti purkštuvai gamybai.
8. kaip dezinfekuojanti ir nukenksminti, įskaitant vandens.

biologinis poveikis organizmui

perteklių ir bromo organizme trūksta labai nemalonių pasekmių.

Net Pavlovas pirmasis nustatyti šio elemento poveikį gyvų būtybių.Tyrimai su gyvūnais parodė, kad ilgalaikis trūkumas bromido jonus veda į:

• sutrinka nervų sistemą;
• seksualinė disfunkcija;
• persileidimų ir nevaisingumas;
• augimo sumažinimas;
• sumažėjimas hemoglobino kiekis;
• nemiga ir pan.

perteklius kaupiasi organuose ir audiniuose sukelia slopinimo smegenų ir nugaros smegenų, įvairių išorinių odos ligų darbe.