Šiame straipsnyje aprašoma atomo struktūrą ir kaip ji pradėjo kaip teorija sukūrė savo protu ir eksperimentuose mąstytojų ir mokslininkų.Kvantinės mechanikos modelis atomo kaip pažangiausias iki šiol labiausiai visiškai apibūdina jo elgesį, o dalelės, kurios sudaro.Apie tai ir jos savybių, žr.
koncepcija atomas
Chemiškai minimalaus nedaloma cheminio elemento su konkrečių savybių rinkinys yra už jį atomas.Ji apima elektronų ir branduolio, kuris savo ruožtu yra teigiamo krūvio protonai ir neutronai yra krūvio.Jei jis yra tą patį skaičių protonų ir elektronų, pati atomas yra elektriškai neutralus.Priešingu atveju jis turi mokestį: teigiamas arba neigiamas.Tada atomas yra vadinamas jonų.Taigi klasifikacija yra atliekamas: cheminis elementas yra nustatomas pagal protonų skaičių, ir jo izotopų - neutronus.Bendrauti viena su kita dėl tarpatominę obligacijų pagrindu, atomai sudaro molekulę.
Truputis istorijos
pirmą kartą pradėjo kalbėti apie atomų senovės Indijos ir Graikijos filosofų.Ir per XVII ir XVIII a chemikai patvirtino idėja eksperimentiškai įrodė, kad kai kurios medžiagos gali būti padalyta į jų sudedamąsias dalis, cheminių eksperimentų.Tačiau nuo XIX iki XX amžių, fizikai atrado subatominių dalelių, taip, kad jis tapo aišku, kad atomas yra ne nedaloma.1860, chemikai jau suformulavo atomų ir molekulių, kur atomas buvo mažiausias dalelė elementas, kuris buvo dalis tiek paprastų ir sudėtingų medžiagų koncepciją.
modeliai atominę struktūrą
- vienetų klausimu.Demokritas manė, kad medžiagų savybės gali būti apibrėžta masę, formą ir kitus parametrus, kurie apibūdina tą atomus.Pavyzdžiui, gaisro aštrių atomus, dėl kurios turi gebėjimą deginti;kietosios medžiagos yra grubus dalelių, taip užsiimti viena su kita yra labai stiprus;vandenyje, jie yra lygūs, todėl jis gali tekėti.Pagal Demokrito, net žmogaus siela yra sudarytas iš atomų.
- Thomson modelis.Mokslininkas svarstė atomą kaip teigiamo krūvio kūno, kurio viduje yra elektronai.Šie modeliai paneigė Rutherford praleido savo garsiąją patirtį.
- Ankstyvas planetinis modelis Nagaoka.XX amžiuje Hantaro Nagaoka pasiūlė modelį atomo branduolį, kaip ir Saturno planetos.Jie yra aplink mažą branduolį, teigiamo krūvio, susuktų kartu elektronų žiedas.Šie variantai yra tokie patys kaip ankstesnių, tai buvo klaidingas.
- Planetos Rutherford-Boras modelis.Po kelių eksperimentų, Ernest Rutherford pasiūlė, kad atomas yra tarsi planetų sistemą.Jame elektronai judėti orbitos aplink branduolį, kuris yra teigiamo krūvio ir yra centre.Tačiau priešingai nei klasikinės elektrodinamikos, nes, anot jos, elektronų, juda, skleidžia elektromagnetines bangas, todėl praranda energiją.Boras pristatė specialius postulatus dėl kurių elektronai neišskiria energijos, būdami tam tikromis sąlygomis.Paaiškėjo, kad klasikinė mechanika nesugebėjo apibūdinti atominės struktūros modelius.Tai dar labiau paskatino kvantinės mechanikos atsiradimas leidžia mums paaiškinti, kaip šis reiškinys, ir daugelis kitų.
kvantinės mechanikos modelis atomo
Šis modelis yra iš ankstesnės raida.Kvantinės mechanikos modelis atomo rodo, kad atomo branduolys nėra kaltinamas neutronų ir teigiamo krūvio protonai.Jis yra apsuptas neigiamo krūvio elektronų.Tačiau kvantinėje mechanikoje, elektronai juda ne iš anksto nustatytu konkrečiu traektoriyam.Tak, 1927 paskelbė Heizenbergo neapibrėžtumo principas, kuris yra neįmanoma tiksliai apibrėžti dalelės ir jos greitis ar pagreitis koordinates.
cheminės savybės elektronų nustatyti jų apvalkalą.Periodinėje lentelėje atomai yra išdėstyti pagal elektros atsakingas už branduolių (tai yra protonų skaičių), neutronai, o ne įtakos chemines savybes.Kvantinės mechanikos modelis atomo įrodė, kad jos pagrindinis svoris tenka pagrindinis, o elektronų dalis, tačiau išlieka žemas.Jis matuojamas atominių masės vienetų, kuris yra lygus 1/12 kurio anglies izotopų C12 atomo masės.
Orbital banginė funkcija ir
Geyzentberga V. Remiantis šiuo principu, mes negalime pasakyti su absoliučiu tikrumu, kad elektronų, kurie turi tam tikrą greitį, yra tam tikrame taške erdvėje.Norint aprašyti elektronų bangų funkcija Psi naudojimo savybes.
tikimybė rasti dalelę tam tikru laiku yra tiesiogiai proporcingas jo absoliučią vertę, kuri yra apskaičiuojamas, tam tikrą laiką kv.Psi aikštėje vadinama tikimybės tankio, būdingą aplink branduolį elektronus iš elektronų debesies forma.Tuo ilgiau jis yra, elektrono tikimybė tam tikroje erdvėje atomo bus didesnis.
Siekiant geriau suprasti gali būti atstovaujama nuotraukų virš kito vienas ant kito, kur fiksuotas padėtis skirtingu metu elektronų.Toje vietoje, kur taškai bus didesnis ir debesis tapo labiausiai tankus, o didžiausia tikimybė rasti elektroną.
apskaičiuotas, kad, pavyzdžiui, kvantinės mechanikos modelis vandenilio atomo apima tankumas didžiausias elektronų debesies ne iš 0,053 nm atstumu nuo branduolio.
Orbita klasikinės mechanikos pakeičiamas kvantinės elektronų debesies.Bangų funkcija elektrono yra vadinamas orbitinį psi, kuri yra būdinga tai, formos ir energijos elektronų debesies erdvėje.Atsižvelgiant į atomo nurodo į erdvę, aplink šerdį, kur elektronų buvimas yra labiausiai tikėtina,.
neįmanoma - įmanoma?
Kaip ir visi teorija, kvantinė mechanika modelis atominės struktūros tikrai padarė revoliuciją mokslo pasaulyje ir tarp gyventojų.Iš tiesų, į šią dieną, kai ji yra sunku įsivaizduoti, kad vieną ir tą pačią dalelę tuo pačiu metu, tuo pačiu metu negali būti viena, bet skirtingose vietose!Siekiant apsaugoti nusistovėjusius gyvenimo būdą pasakyti, kad mikrovisata yra įvykių, kurie yra neįmanoma ir nėra tie, Visata.Bet ar tikrai?Arba žmonės tiesiog bijo pripažinti, net galimybę, kad "lašas yra tarsi vandenyno ir vandenyno - lašas"?
