Dujinės medžiagos: pavyzdžiai ir savybės

Šiandien mes žinome daugiau nei 3 mln skirtingų medžiagų egzistavimą.Ir šis skaičius kasmet didėja, nes sintetiniai chemikai ir kiti mokslininkai nuolat padarė eksperimentus, kad gautų naujų junginių, turinčių kokių nors naudingų savybių.

Kai kurios medžiagos - natūralūs gyventojai, natūraliai suformuota.Kita pusė - dirbtinis ir sintetinis.Tačiau pirmoji ir antruoju atveju, sudaro didelę dalį dujinių medžiagų, pavyzdžių ir charakteristikas, kad mes žiūrime į šiame straipsnyje.

fizinis agregatinė būsena

XVII amžiuje buvo įprasta manyti, kad visi žinomi junginiai gali egzistuoti trijų būsenų: kieta, skysta, dujinių.Tačiau išsamios studijos pastaruosius dešimtmečius astronomijos, fizikos, chemijos, biologijos kosmoso ir kitų mokslų srityje įrodė, kad yra ir kita forma.Ši plazma.

Kas tai yra?Ji yra iš dalies arba visiškai jonizuotas dujas.Ir it turns out šių medžiagų visata yra didžioji dauguma.Taigi, tai yra plazmos būsenos yra:

• tarpžvaigždinės medžiagos;
• kosminis dalykas;
• aukštojo atmosferos sluoksniuose;
• ūkas;
• daugelio planetų;
• žvaigždžių.Todėl

pasakyti, kad šiandien yra kieta, skysta, dujinė ir plazmos.Beje, kiekvienas dujos gali būti dirbtinai transformuota į tokioje būsenoje, jei jonizacijos objektas, tai yra, kad savo ruožtu, į jonais.

dujinis medžiaga pavyzdžiai

pavyzdžiai medžiagų gali sukelti daug.Po dujos buvo žinoma nuo XVII amžiaus, kai van Helmont, gamtininkas, pirmą kartą gavo anglies dioksidas ir pradėjo tyrinėti savo savybes.Beje, šios junginių grupės pavadinimą ir atidavė jį, nes, jo nuomone, dujų - tai yra kažkas netvarkingai, chaotiškai susijęs su dvasių ir kažkas nematomas, bet apčiuopiamas.Šis pavadinimas įstrigo ir Rusijoje.

gali klasifikuoti visi dujinės medžiagos, pavyzdžių sukelti laikas bus lengviau.Sunku padengti visą įvairovę.

Iš pagyrimu sudėtis:

• paprasta,
• sudėtingų molekulių.

Pirmoji grupė yra tie, kurie susideda iš identiškų atomų bet kokį kiekį.Pavyzdys: deguonies - O2, ozono - O3 vandenilio - H2 chloras - CL2, F - F2, azoto - N2 ir kt.

Antroji kategorija turėtų būti klasifikuojami kaip tokių junginių, kurie apima keletą atomų.Tai bus nelengva dujinės medžiagos.Pavyzdžiai:

• vandenilio sulfido - H2S;
• chloridas - HCl;
• metanas - CH4;
• sieros dioksidas - SO2;
• rudos dujos - NO2;
• freono - CF2CL2;
• Amoniakas - NH3 ir kt.

klasifikacija natūraliai susidarančių medžiagų

taip pat gali būti klasifikuojami pagal tipus dujinių medžiagų, priklausančių organinės ir neorganinės pasaulyje.Tai yra, pagal gaunamus atomų pobūdžio.Organiniai dujos yra:

• Pirmieji penki atstovai sočiųjų angliavandenilių (metano, etano, propano, butano, pentano).Bendra formulė CnH2n + 2;
• etileno - C2H4;
• acetilenas arba ethyne - C2H2;
• metilaminas - CH3NH2 ir kt.

kategorija dujų neorganinė gamta chloro, fluoro, amoniako, anglies monoksido, silano, juoko dujos, inertinės arba inertinės dujos ir kiti.

Kitas klasifikacija, kuri gali būti taikoma iki objekto junginių yra grindžiamas iš dalelių narių pasidalijimas.Jį sudaro ne atomų visų dujinių medžiagų.Pavyzdžiai struktūrų, kuriais yra jonai, molekulės, fotonai, elektronai, Brauno dalelių plazmos taip pat priklauso tokioje agregavimo valstybės junginių.

dujų savybės

Savybės medžiagas šioje valstybėje skiriasi nuo tų, kietojo ar skystojo junginių.Faktas yra tai, kad specialiosios savybės dujinių medžiagų.Dalelės yra lengvai ir greitai judantį, paprastai izotropine medžiaga, t.y. savybės nėra nustatomas pagal judėjimo krypčiai įtraukta į struktūras.

gali paskirti svarbiausius fizines savybes Dujos, kuri ją išskiria iš visų kitų formų egzistavimo klausimu.

1. Tai junginiai, kurie negali būti vertinamas ir stebimas jaustis paprastiems žmogaus kelius.Norėdami suprasti, savybes ir nustatyti vieną ar kitą dujas, remiantis keturiais parametrais, apibūdinančių juos visus slėgis, temperatūra, cheminės medžiagos kiekis (mol) sumos.
2. Skirtingai suskystintų dujų gali užimti erdvę be rezervo, riboja tik laivo ar kambario dydžio.
3. Visi dujos sumaišoma lengvai viena su kita, kur šie junginiai turi sąsają.Yra
4. lengvesni ir sunkesni atstovais pagal sunkumą ir laiko veiksmų gali pamatyti savo atskyrimą.
5. Difuzija - viena iš svarbiausių savybių šių junginių.Galimybė skverbtis į kitų medžiagų, ir maitina ją iš vidaus, todėl visiškai netvarkingi judėjimo savo struktūrą.
6. Nekilnojamasis dujos atlikti elektros negali, bet jei mes kalbame apie rarefied ir jonizuotų medžiagų, laidumas didėja dramatiškai.
7. šilumos ir šilumos laidumas dujoms yra mažo ir skiriasi skirtingų rūšių.
8. klampumo didėja slėgis ir temperatūra.
9. Yra du variantai interfazinės perėjimo: garavimą - skystis virsta garais, sublimacija - kietos, aplenkiant skystis tampa dujinis.

skiriamasis bruožas tikruosius garų dujų, pirmiausia tam tikromis sąlygomis gali pereiti į skystą arba kietosios fazės, o antrasis ne.Taip pat reikėtų pažymėti, dalykinių junginių gebėjimą atsispirti deformaciją ir būti skysčio.

Panašūs skelbimai dujinių medžiagų leisti savo plačiai naudojamos įvairių sričių mokslo ir technologijų, pramonės ir šalies ekonomikai.Be to, specifiniai kiekvienam atstovui yra griežtai individualus.Mes svarstėme tik bendras visiems realių konstrukcijų funkcijų.

Suspaudžiamumo

esant skirtingoms temperatūroms ir pagal slėgio dujų poveikio gali būti suspausta, padidinti savo koncentraciją ir mažinant užima erdvę.Esant aukštesnei temperatūrai, jie plečiasi, esant žemesnei - suspausta.

spaudimu, kai įvyksta pokyčiai.Dujų tankis didėja, ir kai jis pasiekia kritinį tašką, kuris kiekvienas turi savo atstovą, gali ateiti perėjimą į kitą agregavimo būklę.

pagrindiniai mokslininkai, kurie mokėjo įmokas į dujų

Tokie žmonės gali būti vadinamas daug doktrinos vystymąsi, nes dujų tyrimo - daug pastangų, ir istoriniai skolas.Leiskite mums gyventi labiausiai žinomų žmonių, kurie galėjo padaryti svarbiausius atradimus.

1. Amadeo Avogadro 1811 padarė atradimą.Bet koks ką dujos, svarbiausia, kad pagal identiškoms sąlygoms į vieną iš jų esančios tūriu sumą iš molekulių skaičius.Yra apskaičiuota vertė, kuri turi į pavadinimu mokslininko vardą.Jis yra lygus 6.03 * 1023 molekulių 1 moliui bet kuriuo dujų.
2. Ferma - jis sukūrė idealaus kvantinės dujų doktriną.
3. Gėjų-Lussac, Boyle - iš mokslininkų, kurie sukūrė pagrindinį lygtį skaičiavimus pavadinimus.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles ir daugelis kitų mokslininkų.

Struktūra dujos

Pagrindinis bruožas atsižvelgiant į kristalinėje gardelėje aptariamų medžiagų statyboms, yra tai, kad mazgai ji gauna atomų arba molekulių, kurios yra sujungtos viena su kita silpna kovalentinėmis obligacijas.Taip pat metu, stiprumas Vander Valso sąveikos pagal jonų, elektronų ir kitų kvantinės sistemų atveju.

Todėl pagrindinis tipų konstrukcijų rinkiniais, dujų yra:

• branduolinę energetiką;
• molekulinė.

komunikacija lengvai suplėšyti, tačiau šie junginiai neturi pastovią formą ir užpildyti visą erdvinį garsą.Ji taip pat paaiškina elektrinio laidumo ir prastos šilumos laidumo nebuvimą.Bet geras izoliacija iš dujų, nes, dėka difuzijos, jie gali prasiskverbti į kietą kūną ir užima laisvą erdvę jų paketuose.Oras yra ne praėjo, kad šiluma būtų saugomi.Tai remiasi į dujų ir kietųjų medžiagų naudojimo statybos tikslais, bendra suma.

paprastas dalykas dujų

Kas į struktūros ir sudėties dujoms priklauso šiai kategorijai, mes jau nurodyta pirmiau.Yra tie, kurie yra sudaryti iš tos pačios atomų.Pavyzdžiai yra daug, nes didelė dalis ne metalų iš viso periodinę sistemą, įprastomis sąlygomis, yra šioje agregacijos būseną.Pavyzdžiui:

• baltasis fosforas - vienas iš allotropic formų šio elemento;
• azoto;
• deguonis;
• fluoro;
• chloro;
• helio;
• neonas;
• argonas;
• Kriptono;
• xenon.

molekulės šių dujų gali būti tiek mono (inertinės dujos) ir polihidroksilinio (ozonas - O3).Tipo jungtis - kovalentinis nepoliniame, daugeliu atvejų gana silpnas, bet ne visi.Kristalinis molekulinės tipas, kuris leidžia šias medžiagas perduoti lengvai iš vienos būsenos į kitą.Taigi, pavyzdžiui, jodo normaliomis sąlygomis - Tamsiai violetiniai metalinio blizgesio kristalai.Tačiau, kai kaitinamas iki nesisublimuoja klubai ryškios purpurinės Dujos - I2.

Beje, bet kurios medžiagos, įskaitant metalus, tam tikromis sąlygomis gali egzistuoti dujinės būsenos.

kompleksas pobūdis dujinis junginys

tokių dujų, žinoma, dauguma.Įvairūs deriniai atomų molekulių, kartu su kovalentinėmis obligacijų ir van der Waals sąveiką, leidžia jums sukurti šimtus skirtingų atstovų laikomas sumavimo būklę.Pavyzdžiai

yra kompleksiniai medžiagos dujų gali būti visi junginiai, sudaryti iš dviejų arba daugiau skirtingų elementų.Tai apima:

• propanas;
• butanas;
• acetileno;
• amoniako;
• silano;
• fosfinas;
• metano;
• anglies disulfidas;
• sieros dioksidas;
• rudos dujos;
• freono;
• etileno ir kt.

Kristalinis molekulinės tipo.Daugelis atstovai lengvai ištirpsta vandenyje sudarant atitinkamą rūgštį.Dauguma šių junginių - svarbi chemijos sintezės atliktų pramonėje.

metanas ir jo homologai,

Kartais bendra sąvoka "dujos" reiškia natūralių mineralų, kurie yra visai mišinys dujinių produktų daugiausia organinės kilmės.Tai reiškia, kad jame yra medžiagų, kaip antai:

• metano;
• etanas;
• propanas;
• butanas;
• etileno;
• acetileno;
• pentano ir kt.

Be pramonėje, jie yra labai svarbu, nes ji yra propan-butano mišinys - yra gamtinės dujos, kur žmonės maistą, kuris yra naudojamas kaip energijos ir šilumos šaltinio.

Daugelis jų yra naudojama alkoholių, aldehidų, rūgščių ir kitų organinių medžiagų sintezei.Metinis gamtinių dujų suvartojimas trilijonai kubinių metrų, ir teisingai.

deguonies ir anglies dioksido

Kas dujinės medžiagos, gali būti vadinamas labiausiai paplitęs ir gerai žinomus net pirmą greideriai?Atsakymas akivaizdus - deguonies ir anglies dioksidas.Po to jie tiesiogiai dalyvauja dujų biržos, kuri atsiranda visų gyvų būtybių planetoje.

žinoma, kad tai yra dėl to deguonies gali būti gyvenimas, nes be jo, gali egzistuoti tik kai anaerobinių bakterijų rūšys.Anglies dioksidas - būtina produktas "maisto" visiems augalų, kurie sugeria ją įgyvendinti fotosintezės procesą.

Nuo chemijos požiūriu, ir deguonies ir anglies dioksido - svarbiausios medžiagos už junginių sintezė.Pirmasis yra stiprus oksidantas, antra labiausiai reduktoriumi.

Halogenai

Tai iš junginių, kurioje atomai grupė - teršalo dalelės yra prijungtos poromis viena su kita nepoline kovalentinį ryšį.Tačiau ne visi halogenai - dujos.Bromo - tai skystis, esant normalioms sąlygoms, ir jodo - lengvai dvasingas kietas.Fluoro ir chloro - nuodingos pavojingas gyvų būtybių medžiagų, kurios yra stiprūs oksidatoriai ir naudojami labai plačiai sintezės sveikatai.