Vienas iš labiausiai ieškoma po į technologijų ir pramonės elementų yra silicio.Tai jis skolingas savo neįprastų savybių.Šiandien yra įvairių junginių šio elemento, kuris vaidina svarbų vaidmenį sintezė ir techniniams produktams, stiklo, stiklo, metalo, statybinių medžiagų, papuošalai ir kitų pramonės šakų kūrimą daug.
Bendrosios charakteristikos silicio
jei mes manome, silicio poziciją periodinėje sistemoje, tada mes galime pasakyti, tai:
- Įsikūręs IV grupės pagrindinės grupės.
- skaičius 14.
- atominė masė 28.086.
- cheminis simbolis Si.
- vardas - silicio arba lotyniškai - silicio.
- elektroninė konfigūracija išorinis sluoksnis 4e: 2e: 8e.
Kristalinis silicio yra panašus į deimantų grotelių.Iš atomų, esančių mazgų, įveskite jį - veido orientuotą kubinių.Vis dėlto, dėl to, kad didesnio ilgio tarp fizikinių savybių silicio santykių labai skiriasi nuo iš alotropinė modifikacija anglies savybes.
Fizinės ir cheminės savybės
Yra du allotropic modifikacijos šį elementą: amorfinis ir kristalų.Jie yra labai panašios.Tačiau, kaip ir kitų medžiagų, pagrindinis skirtumas tarp jų atveju - kristalų gardelės silicio.
Taigi abu variantai - skirtingų spalvų milteliai.
1. Kristalinis silicis yra blizgus tamsiai pilki milteliai primenančiu metalo.Jos struktūra atitinka deimantų, tačiau savybės yra skirtingos.Ji:
- trapumą;
- mažas kietumas;
- puslaidininkių savybės;
- tirpsta 14150S;
- tankis 2,33 g / cm3;
- virimo temperatūra 27000S.
Jo reaktyvumas yra žemas, palyginti su kitais allotropic forma.
2. amorfinio silicio - rudos rudi milteliai, turi struktūrą silnorazuporyadochennogo deimantas.Cheminė veikla yra pakankamai aukštas.
Apskritai, reikėtų pažymėti, kad reaguoja silicio nemėgsta.Padaryti jį reaguoja, būtina temperatūra yra ne mažesnė kaip 400-5000S.Esant šioms sąlygoms, įvairių cheminių junginių silicio formavimo.Tokios, kaip:
- oksidų;
- halogenidai;
- savižudybes;
- nitridai;
- boridai;
- karbidai.
įmanoma sąveika su silicio azoto rūgšties, arba šarmu, kuris yra ėsdinimo proceso pavadinimas.Plačiai silikonai, kurie šiandien tampa vis labiau paplitęs.
Būdamas gamtos
silicio pobūdžio yra pateiktas pakankamas kiekis svorio.Jis yra antroje vietoje po deguonies paplitimą.Jo masės dalis yra apie 30%.Jūros vandens sudėtyje taip pat yra aktyvusis elementas, kurio koncentracija yra 3 mg / L.Todėl mes negalime pasakyti, kad silicis gamtoje - tai retas elementas.
Priešingai, yra iš skirtingų uolienų ir mineralų daug, kaip dalis, iš kurio ji rasta ir iš kurios ji gali sukelti.Dažniausiai natūralūs junginiai silicio taip:
- silicio dioksidas.Cheminė formulė SiO2.Yra gana daug mineralų ir uolienų ant pagrindo įvairovė: smėlio, titnagą, lauko špatas, kvarcas, kalnų krištolas, ametistas, agatas, Karneols, opalas, jaspis, ir kt.
- silikatai ir aliuminio silikatai.Kaolinas, lauko špatas, žėrutis, silicio rūgšties druskos, talkas, asbesto.Taip
išplito plačiai silicio pobūdžio ir jo junginiai yra populiarus ir paklausą žmonių, skirti naudoti techniniams tikslams.
Silicio ir jo junginiai
Kadangi grynos formos elementas negali egzistuoti, todėl svarbu yra skirtingos jo junginiai.Cheminės požiūriu, jis gali būti trys laipsniai oksidacijos: 2, 4, -4.Dėl šios priežasties, taip pat dėl jų inercijos, o ypač ant kristalo gardelės struktūra, ji sukuria šiuos pagrindinius tipų medžiagų:
- dvejetainius junginių su nemetalų (silano, karbido, nitrido, fosfidas, ir tt;
- oksidai;
- silicio. rūgštis;
- metalų silikatai
Panagrinėkime, kaip svarbu silicis ir jo junginiai, yra labiausiai paplitęs ir populiarus žmonėms
silicio oksidas
Yra dviejų tipų medžiagų išreikšti formule:
- SiO..;
- SiO2
Tačiau plačiausiai naudojamas yra silicio Ji egzistuoja gamtoje į labai gražus pusbrangiai akmenys formos:.
- agatas;
- agatas;
- opalas;
- Karneolis;
- jaspis;
- ametistas;
- Kalnų krištolas.
silicio naudojimas tokia forma, rasti jos taikymą papuošalų gamybai.Neįtikėtina graži aukso ir sidabro papuošalai pagaminti su šiais pusbrangių ir brangiųjų akmenų.
keli variantai iš silicio dioksidas:
- kvarco;
- upių ir kvarco smėlio;
- akmenukais;
- Lauko špatas.
silicio naudojimas tokių rūšių įgyvendinti statybos darbai, statyba, elektronika, chemijos pramonė, metalurgija.Kartu išvardyti oksidai pavienėms medžiagoms - silicio dioksidas.
silicio karbidas ir jo taikymas
Silicio ir jo junginiai - iš ateities ir dabarties medžiaga.Vienas iš tokių medžiaga yra silicio karbido arba karbidas elemento.Cheminė formulė SiC.Ji atsiranda gamtoje kaip mineralinis moissanite.
Grynas junginys anglies ir silicio - gražus aiškūs kristalai, deimantą struktūra.Tačiau pramoniniams tikslams naudojamos dažyti žalia ir juoda spalvos medžiagos.
pagrindinės charakteristikos medžiagos gali būti naudojamos metalurgijoje, mašinų, chemijos pramonė, taip:
- puslaidininkių plataus diapazono;
- labai didelio stiprumo (7 pagal Moso skalę);
- atsparus aukštai temperatūrai;
- puikus elektroustoychivost ir šilumos laidumas.
Tai leidžia silicio karbido naudoti kaip abrazyvinės medžiagos, metalurgijoje ir cheminės sintezės būdu.Ir šiuo pagrindu padaryti plataus spektro LED, dalys prie stiklo krosnių, antgaliai, šviestuvai, papuošalai (kubinis cirkonis moissanite aukščiau vertinami).
stiprybė ir jos vertė
vandenilio junginiai silicio vadinamas silano ir negali būti gaunami tiesiogiai sintezės pradinių medžiagų.Siekiant gauti įvairių metalo silicidai yra naudojami, kurie yra apdirbta su rūgštimis.Kaip rezultatas, silano dujos yra paleidžiamas ir suformuoja metalo druską.
Įdomu tai, kad šis junginys niekada gaminami vieni.Visada reaguojant mono-, di- ir trisilana mišinys, kuriame silicio atomai yra tarpusavyje sujungti į grandinę.
šių junginių savybes - stiprus reduktoriais.Sami taip lengvai oksiduojamas deguonimi, kartais su sprogimo.Halogenais Smurtą reakcijos visada su dideliu sprogo energijos.
Taikomosios Silanų taip:
- organinės sintezės reakcijos, todėl svarbių silikonai formavimas - silikoniniai, gumos, hermetikai, tepalų ir kitų emulsijos.
- mikroelektronikos (LCD monitoriai, integrinis grandynas inžinerija ir pan.)
- didelio grynumo polisiloksaninis.
- Dantų protezavimas.
Taigi silanų vertė šiuolaikiniame pasaulyje yra didelis.
Silicio ir silikatai
hidroksidas elemento - jie yra skirtingi silicio dioksido.Skirti:
- meta;
- orto;
- polisiloksaninis ir kitos rūgštys.
Viskas, ką jie turi bendrų savybių - ekstremalių disbalansą laisvo valstybės.Jie lengvai skyla šiluma.Įprastomis sąlygomis, yra trumpas, sukant pirmojo į zolio, tada gelis.Po džiovinimo, kad silicio dioksidas geliai, tokios struktūros yra vadinamas.Jie yra naudojami kaip adsorbentų į filtrą.
svarbu iš Atsižvelgiant į pramonės taško, yra druskų silicio rūgščių - silikatai.Jie yra tokių medžiagų, kaip pagrindas rengiant:
- stiklo;
- betonas;
- cementas;
- ceolitas;
- kaolinas;
- porceliano;
- fajansas;
- kristalų;
- keramikos.
šarminių metalų silikatai - tirpūs, visa kita - ne.Todėl, natrio silikatas ir kalio vadinamas skystasis stiklas.Normalus biuro klijai - tai yra natrio druska, silicio rūgšties.
Bet labiausiai domėtasi junginiai yra dar stiklo.Yra visi Medžiagos ar idėja variantai!Šiandien, atsižvelgiant į spalvos, optiniai, matinės variantų.Stiklo dirbiniai stebina savo didybe ir įvairovę.Įdėjus tam tikrą metalo ir nemetalas oksidų mišinio gali gauti tipų stiklo įvairovė.Kartais net tos pačios sudėties, tačiau skirtingi procentai komponentų veda prie to, kad dėl cheminės medžiagos savybių skirtumo.Pavyzdžiui, Kinija ir fajansas, kad formulė SiO2 * Al2O3 * K2O.
Kvarco stiklo - yra didelio grynumo produkto, kurio sudėtis yra apibūdinta kaip silicio dioksidas forma.
atradimai Silicio junginiai
srityje per pastaruosius kelerius metus, tyrimai parodė, kad silicis ir jo junginiai - svarbiausi dalyviai tvarkingai gyvųjų organizmų.Su stygių ar perteklių elementas susijęs ligų, tokių kaip:
- vėžio;
- tuberkulioze;
- artritas;
- katarakta;
- raupsai;
- dizenterija;
- reumatas;
- hepatito ir kt.Patys
brandinimo procesai taip pat yra susijęs su kiekybine turinio silicio.Daugybė eksperimentai su žinduolių gyvūnų įrodė, kad trūksta elementas, turintis širdies infarkto, insulto, vėžio, ir nuo hepatito A virusas yra aktyvuojamas.
