Įvadas
Jei mes atidžiai pažvelgti į periodinės lentelės cheminių elementų Mendelejevas azoto, matome, kad ji yra kintama Valence.Tai reiškia, kad azoto sudaro kelias dvejetainius junginių su deguonimi.Kai kurios iš jų buvo atrasta neseniai, ir kai kurie - tiriamas ilgis ir plotis.Yra mažas stabi- ir stabilios azoto oksidai.Cheminės savybės kiekviena iš šių medžiagų yra visiškai skirtingos, todėl jų tyrimas, turėtų būti laikomos mažiausiai penkių azoto oksidai.Tai apie juos ir bus aptarti šiandienos straipsnyje.
Azoto oksidas (I)
formulė - N2O.Kartais jis gali būti vadinamas oksonitridom azoto, diazoto oksido, azoto oksidas, arba juokiasi dujas.
Savybės
Esant normalioms aplinkybėms pristatė bespalvės dujos saldaus kvapo.Jis gali ištirpinama vandenyje, etanolyje, eteryje, ir sieros rūgštį.Jei gazobrazny oksidas monovalentinis azoto sušildomas iki kambario temperatūros esant slėgiui 40 atm, tada jis sukoncentruotas iki bespalvio skysčio.Tai nesoleobrazuyuschy oksidas suyra kaitinimo metu, ir rodo pats reakcijų kaip reduktorius.
Kaip
Šis oksidas susidaro tada, kai šildomas sausas amonio nitrato.Kitas būdas gauti jį - terminis skilimas iš mišinio "sulfatas + azoto rūgštis."
taikymas
naudojamas kaip inhaliacinės anestezijos priemonių, maisto pramonė žino šį oksido kaip priedas E942.Ji taip pat padės pagerinti technines charakteristikas vidaus degimo varikliams.
Azoto oksidas (II)
formulė - ne.Jis randamas pagal azoto monoksido, azoto oksido ir nitrozilo radikalus
Savybės
vardus normaliomis sąlygomis turi galimybę bespalvės dujos, kad blogai tirpsta vandenyje formą.Sunku suskystinti, bet ir kietų ir skystų narių šios medžiagos yra mėlynos spalvos.Tai oksidas gali būti oksiduojamas atmosferos deguonies
Kaip
Tai gana lengva gauti, jis turi būti pašildomas iki 1200-1300oS mišinio azoto ir deguonies.Laboratorijos sąlygomis, jis yra suformuotas iš karto po kelių eksperimentų:
- reakciją vario ir 30% tirpalo azoto rūgšties.
- reakcija geležies chlorido, natrio nitritu ir druskos rūgšties.
- reakcija su azoto rūgštimi ir hydriodic.
taikymas
Tai viena iš medžiagų, iš kurių azoto rūgšties.
Azoto oksidas (III)
formulė - N2O3.Ji taip pat gali būti vadinamas azoto rūgšties anhidrido ir azoto Sesquioxide.
Savybės
Normaliomis sąlygomis skystis, turintis mėlyna spalva, ir standartinis - bespalvės dujos.Grynas oksidas egzistuoja tik kieto kūno.
Darbo
suformuota iki 50% azoto rūgšties ir kieto oksido trivalentės arseno reakcijos (taip pat gali būti pakeistas krakmolas).
taikymas
Su šiuo laboratorijoje paruošta medžiaga azoto rūgštis ir jos druskos.
Azoto oksidas (IV)
formulė - NO2.Ji taip pat gali būti vadinamas azoto dioksido, arba rudos dujos.
Savybės
pastarasis pavadinimas atitinka vieną iš jo savybes.Galų gale, tai yra rūšies oksidų arba raudonai rudos arba gelsvos suskystintų dujų.Jis yra būdingas didelį reaktyvumą.
paruošimas
Šis oksidas buvo paruoštas reakcijoje azoto rūgšties ir vario, taip pat per terminio skilimo švino nitrato.
taikymas
Su juo gamina sieros rūgšties ir azoto rūgšties, oksiduoti Skystojo kuro bei mišrių sprogmenis.
Azoto oksidas (V)
formulė - N2O5.Gali įvykti pagal diazoto pentoksidas, nitroila nitratų preparatų ar azoto rūgšties anhidridu pavadinimus.
Savybės
Ieško betsvetnyh labai nepastovi kristalus.Jie gali išlydyti temperatūroje 32,3oS.
Kaip
Tai oksidas susidaro tada, kai keletas reakcijos:
- Dehidratacija azoto rūgštis oksidas Penkiavalenčiai fosforo.
- Pavarų sausas chloro ant sidabro nitrato.
- sąveika ozono su keturvalentis azoto oksido.
taikymas
Dėl savo ypatingos nestabilumo savo gryna forma yra nenaudojamas.
Išvada
, chemijos, yra devyni azoto oksidų, aukščiau yra tik klasikiniai junginiai šio elemento.Likusios keturios - tai, kaip minėta pirmiau, nestabili medžiaga.Vis dėlto, visi iš jų jungia vieną požymiu - didelio toksiškumo.Su išmetamais azoto oksidais atmosferą sukelti žmonių, gyvenančių pramoninių chemijos pramonės žmonėms netoli sveikatos pablogėjimą.Simptomai apsinuodijimų bet kuri iš šių medžiagų - toksinės plaučių edema, suardymas, centrinės nervų sistemos ir nuostolių iš kraujo, kurio priežasties - rišikliais hemoglobino.Todėl, azoto oksidai, reikia atsargiai ir daugeliu atvejų naudoti apsaugos priemones.
