Amoniakas - Sąjunga, yra svarbus azoto šaltinis gyvųjų organizmų, ir rasiu taikymą įvairioms pramonės šakoms.Kas yra amoniakas, kas yra jos savybės?Leiskite face it.
Kas amoniako pagrindinės charakteristikos
Amoniakas (nitrido kanalas) - tai azoto ir vandenilio junginys, cheminė formulė NH3.Molekulės formos primena trigonalinio piramidės, į kurio viršaus yra azoto atomas.
Amoniakas yra dujos, kurios neturi spalvą, bet turi aštrų specifinį kvapą.Amoniako tankis yra beveik du kartus mažiau nei oro tankis.Tuo temperatūra 15 ° C temperatūroje, kur yra 0,73 kg / m3.Iš skystame amoniake tankis normaliomis sąlygomis yra 686 kg / m3.Molekulinė masė medžiagos - 17,2 g / mol.Skiriamasis bruožas amoniako yra jo didelis tirpumas vandenyje.Taigi, esant 0 ° C temperatūrai, ji pasiekia vertę maždaug 1200 tūrių į vandens tūris, esant 20 ° C temperatūroje, - 700 apimtis.A "amoniako - vandens" tirpalas (amoniakinis vanduo) yra šiek tiek šarminės reakcijos ir gana unikalų turtą, palyginti su kitomis šarmais: koncentracija padidėja tankis mažėja.
Kaip gaminti amoniako?
Kas amoniako žmogaus organizme?Tai yra galutinis produktas azoto metabolizmą.Dauguma jį kepenyse konvertuoja karbamido (karbamidas) - mažiau toksiškas.
Amoniakas natūrali aplinka suformuota organinių junginių, turinčių azoto skilimo.Skirtas naudoti pramonėje yra medžiaga, gaunama sintetiniu būdu.
amoniako pramonės ir laboratorijų
pramoniniu amoniako gaminamas katalizinio sintezės iš azoto ir vandenilio:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
procese gauti medžiaga yra atliekamas esant 500 ° C temperatūrai ir 350 atm slėgiu.Kaip naudojama akyto geležies katalizatorius.Gautas amoniakas yra pašalinamas šaldant.Azotas ir vandenilis nesureagavusią grąžinamas į sintezei.
laboratorinėmis sąlygomis amoniako gaminamas pagrindinis silpna kaitinant amonio chlorido ir kalkių mišinys:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
paruoštas džiovinimo junginio pereina per kalkių ir kaustinės sodos, mišinio.Pakankamai sausas amoniako, gali būti gaunami, tirpstančios natrio metalo jame ir vėliau distiliacijos.
Kur amoniakas naudojamas?
nitrido vandenilio yra plačiai naudojamas įvairiose pramonės šakose.Milžiniškų juo yra naudojami azoto rūgšties ir įvairių trąšų gamybai (karbamido, amonio nitrato, ir kt.), Polimerai vandenilio cianido natrio karbonato, amonio druskų ir kitų cheminių produktų.
lengvosios pramonės savybių amoniako naudojamas valymo ir dažymo audinių, pavyzdžiui, šilko, vilnos ir medvilnės.Plieno pramonėje, ji yra naudojama padidinti plieno paviršiaus kietumas prisotinant jį su azoto sluoksnių.Be naftos chemijos pramonėje, naudojant vandenilio nitrido neutralizuoti rūgštinės atliekos.
Dėl savo termodinaminių savybių skystame amoniake naudojamas kaip šaldymo įranga šaldymo.
sprendimas nitrido vandenilio (amoniako) naudojamas medicinoje dėl sinkopės panaikinimo, vėmimo stimuliacijos, už medicinos personalo, vabzdžių įkandimams ir pan.
Kai cheminės savybės amoniako
nitrido vandenilio pasižymi santykinai didelį reaktyvumą ir rankų gydymuigali reaguoti su daugeliu medžiagų.
Be amoniako reakcijos su rūgštimi, gaunant atitinkamą amonio druskos.Tokiu būdu, pavyzdžiui, reaguojant su azoto rūgšties, amonio nitratas yra suformuotas:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Iš HCl susidaro amonio chlorido sąveika:
NH3 + HCl → NH4Cl.
amonio druskos kristalinės kietosios medžiagos, kurios suyra temperatūroje nuo vandens ir turėti būdingus ypatumus metalų druskų.Tirpalai junginių, susidariusių reakcijos amoniako ir stipria rūgštimi yra šiek tiek reakcija.
Dėl azoto atomų vandenilio nitrido yra aktyvus reduktorius.Sumažinti savybes jo manifeste, kai šildomas.Kai deginama deguonies atmosferoje, ji sudaro azotą, ir vandenį.Atsižvelgiant į tai, skirto reakcijos su deguonimi dalyvaujant katalizatoriui suteikia azoto oksidas.Nitrido vandenilio turi galimybę susigrąžinti metalus iš oksidų.
halogenidai reaguojant su amoniaku ir susidaro azoto halogenidai - pavojingos sprogmenis.Iš karboksirūgščių ir jų darinių nitrido vandenilio forma amidų sąveika.Reakcijose su anglies (1000 ° C temperatūroje) ir metano tai suteikia ciano rūgštį.
su metalo jonais, amoniako formos amino kompleksus ar ammines (kompleksų) su Bruožas: azoto atomas yra visada surištos su trimis vandenilio atomais.Kaip kompleksinių pokyčių dažomųjų medžiagų rezultatas.Taigi, pavyzdžiui, mėlyna vario sulfato tirpalą pridedant vandenilio nitrido įgyja ryškiai mėlynai violetinė spalva.Daugelis amino kompleksų yra pakankamai stabili.Dėl to, jie gali būti paruošti kietoje formoje.
skystame amoniake ištirpinkite pat joninių ir nepoliniame neorganinių ir organinių junginių.
Sanitarinė charakteristikos
Amoniakas priklauso ketvirtos pavojingumo klasė.Maksimalus leistinas maksimalus vienkartinis koncentracija (DLK) į gyvenviečių ore yra 0,2 mg / m3, vidutiniškai - 0,04.Atsižvelgiant į tai, darbo zonoje amoniako ore turėtų būti ne didesnis kaip 20 mg / m³.Esant tokioms koncentracijoms, cheminės medžiagos kvapas nėra jaučiamas.Įrašytas žmogaus uoslė, jis pradeda ne 37 mg / m³.Tai yra, jei amoniako kvapas veltinio, tai reiškia, kad leistini suradimo medžiagų ore labai viršytas.
įtaka žmogaus organizmui
Kas amoniako, kalbant apie žmogaus sąlytį su medžiaga?Tai toksiška.Ji nurodo, kad medžiagos, galinčios daryti dūsta ir neurotropinės veiksmų, įkvėpus apsinuodijimo kuris gali sukelti patinimą plaučių ir nervų sistemą.
Amoniako garai dirgina odą, gleivines, akis ir kvėpavimo takus.Cheminės medžiagos koncentracija, kurioje pasireiškia gerklės sudirginimo, 280 mg per kubinių metrų.metrų akių - 490 mg per kubinių metrų.metras.Priklausomai nuo vandenilio nitrido kiekis ore gali atsirasti gerklės skausmas, pasunkėjęs kvėpavimas, kosulys, skausmas akyse, per didelį ašarojimą, cheminį nudegimą ragenos, apakimą.Jei amoniako kiekis 1,5 g per kubinių metrų.metrų per valandą toksinių plaučių edemos vystosi.Susisiekus su skystu amoniaku ir sprendimus (didelės koncentracijos) gali odos paraudimas, niežulys, deginimas ir dermatitą.Nuo suskystintų nitrido kanalas sugeria šilumą garinant, nušalimų nevienodai.
Apsinuodijimo simptomai amoniako
apsinuodijimo Pasak herbicido gali sukelti klausymo, pykinimas, galvos svaigimas, galvos skausmas ir pan ribos sumažinimas. Gali būti elgesio pokyčiai, ypač didelis jaudulys, kliedesys.Simptomų, kai kuriais atvejais yra su pertrūkiais.Jie gali sustoti, o tada vėl su nauja jėga.
Atsižvelgiant į visus galimą amoniako, svarbu imtis priemonių, kai dirbama su šios medžiagos, ir, kad neviršytų jos koncentracijai ore.
