mūsų planetoje, yra daug skirtingų junginių, organinių ir mineralinių medžiagų.Taigi, vyras atvirai, susintetinti ir naudojami daugiau nei pusė milijono pasaulio ekologiškų statinių ir daugiau nei 500 tūkstančių iš jo.Ir kiekvienais metais šis skaičius auga, nes chemijos pramonės plėtra yra ne vieta, šalys aktyviai plėtoti ir ją skatinti.
Bet net ir tai nestebina.Ir tai, kad visa tai įvairių medžiagų pastatytas tik 118 cheminių medžiagų.Tai tikrai cool!Periodinė elementų lentelės yra pagrindas, kuris grafiškai atspindi organinio ir neorganinio pasaulio įvairovę.
klasifikacija cheminių elementų
Yra keletas variantų gradacija duomenų struktūros.Taigi, Periodinė elementų lentelė chemija sąlyginai suskirstyti į dvi grupes:
- metalo elementų (daugumos);
- nemetalai (apatinė dalis).
šio pirmojo iš sudėtinių elementų, kurie yra žemiau įprastinės ribų įstrižainės boro į astatas, o antrasis - virš tie.Tačiau yra išimčių šią klasifikaciją, pavyzdžiui, alavo (egzistuoja alfa ir beta formų, iš kurių vienas - metalo, ir kitoje pusėje - nemetalas).Todėl šis variantas yra vadinamas atskyrimas negali būti absoliučiai teisinga.
pat periodiškai sistema cheminių elementų gali būti klasifikuojami pagal pastarųjų savybių.
- turi pagrindines savybes (mažėja) - tipiškas metalų elementai pagrindinių pogrupių 1,2 (išskyrus berilio).
- turi rūgštinės savybės (oksidantai) - tipiški nemetalai.6,7 elementai pagrindinių grupių, pogrupių.
- amfoterinio savybės (dvigubi) - visi metalai pogrupiai ir kai kurie iš viršaus.
- elementas nemetalų reiškiasi kaip reduktoriai ir kaip oksidatorių (priklausomai nuo reakcijos sąlygų).
Dauguma tiksliai studijavo cheminiai elementai.8 klasė mokykla iš pradžių buvo skirtas studijuoti visus prisiminti charakterio vardus ir rusų tarimą struktūras.Tai yra kompetentingos įsisavinimas chemija ateityje, visa ko pagrindas sąlyga.Periodinė lentelė chemijos visada požiūriu vaikų srityje, bet žinau, labiausiai paplitęs ir reaktingumas iš jų vis dar turėtų būti.
speciali grupė šioje sistemoje užima aštuntą.Jo pagrindiniai grupės elementai yra vadinami reti - kilnus - Dujų jų užpildyta elektroninė kriauklių ir, kaip pasekmė, žemos cheminio aktyvumo.Vienas iš jų - kriptono, cheminis elementas numeriu 36 - bus svarstomas mus išsamiai.Iš jo kolegos ant stalo poilsio taip pat yra inertinės dujos ir yra plačiai naudojami žmogus.
Kriptono - cheminis elementas
Tai periodinės sistemos gyventojas yra ketvirtojo laikotarpio, aštuntasis grupės, pagrindiniai pogrupiai.Serijos numeris, taigi ir elektronų skaičius ir branduolinis mokestis (skaičius protonų) = 36. Galima daryti išvadą, kad formulė bus E-kriptonas.Mes rašome tai + 36Kr 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
Akivaizdu, kad išorinis energijos lygis atomo yra pilnai baigtas.Tai lemia labai žemą reaktyvumą šio elemento.Vis dėlto, tam tikromis sąlygomis, vis dar sugeba gauti užsiimti kai kurių reakcijų stabilų dujų, pavyzdžiui, kriptono.Cheminį elementą, arba, tiksliau, jo pozicija sistemoje, elektroninė struktūra, ir leidžia gauti kitą svarbų charakteristiką atomo valentingumas.Tai reiškia, kad talpa suformuoti cheminius ryšius.
Paprastai mes pasakyti, kad jis yra beveik visada į unexcited būklė atomų yra grupė, numeris, kuriame ji yra (jei skaičiuoti nuo pirmojo iki ketvirtojo tam, tada atvirkščiai, 1234321).Tačiau kriptoną valentingumas šioje sistemoje netinka, nes jokių papildomų energijos pranešimų, tai yra, be atomo sužadinimo kalbant, jis visiškai inertiška ir jo valentingumas yra lygus nuliui.
Jei vis karščiuotis dėl atomo elektronai gali suporuoti-iųjų ir perėjimą prie laisvos 4d Orbital.Taigi galima valentinės kriptonas: 2,4,6.Oksidacija, atitinkantį + (+ 2 + 4 + 6).
istorija atradimas
Atidarius inertinės dujos - argonas 1894, helio 1985 - prognozuoti ir patvirtinti galimo pobūdžio kitų dujų didelių sunkumų mokslininkams nepasiekiama.Pagrindiniai pastangas šia kryptimi, kuria W. Ramsay, kuris atrado argono.Jis teisingai manė, kad dar yra oro inertinėse dujose, tačiau jų skaičius yra toks nereikšmingas, kad ši technologija negali nustatyti jų buvimą.Todėl
elementas kriptonas buvo atidarytas tik kelerius metus.1898 oro buvo izoliuota neono dujų, o po jo ir kita inertiška junginys, kuris yra rasti ir izoliuoti nuspręsta vardas kriptono sunku.Ji yra išversta iš graikų "Kryptos" reiškia paslėptas.
aptikti seniai tai buvo neįmanoma, tai buvo labai sunku.Tai patvirtina faktą, kad vienas kubinis metras ore yra Viename mililitre dujų.Tai reiškia, kad suma yra mažesnė nei antpirštis!Tai buvo įmanoma išnagrinėti iš esmės, jis paėmė šimtą kubinių centimetrų skysto orą.Laimei, per šį laikotarpį, mokslininkai galėjo parengti metodus, gamybos ir suskystinimo oro dideliais kiekiais.Tokia įvykių leidžiama įgyti sėkmę atidarymo W. Ramsay elementas kriptono eilė.
spektroskopijos duomenys patvirtino preliminarius naujos medžiagos."Slaptų" dujų turi visą naują liniją spektro, kuris buvo jokiu tuo metu ryšį.
Susikūrė paprastą medžiagą ir jos formulę
Jei kriptonas - cheminis elementas, priklausantis inertinių dujų, logiška manyti, kad jis būtų paprastas dalykas lakūs junginiai.Tai tiesa.Paprasta Daiktai kriptonas - Monatomic dujos formulę Kr.Paprastai mes naudojome matomų dujas indekso '2', pavyzdžiui, O2, H2, ir pan.Tačiau šis elementas yra skirtingas, nes priklausančios inertinių dujų ir visiškai elektronų sluoksnis pasiūtas iš atomo šeimai.
fizikinės savybės
Kaip ir vartojant kitus junginių tai taip pat turi savo charakteristikas.Fizinės savybės, išvardytos toliau kriptono.
- labai sunkus dujos - tris kartus didesnis nei oro.
- neturi skonio.
- bespalvis.
- kvapas.
- virimo taškas -152 0C.
- tankis medžiagos bent įprastomis sąlygomis, 3,74 g / l.
- Lydymosi -157.3 0C tašką.
- aukštos jonizacijos energija yra 14 eV.
- elektroujemno taip pat yra gana didelis - 2,6.
- tirpus benzeno, šiek tiek vandenyje.Su kylant temperatūrai, esančio skysčio tirpumas sumažėja.Taip pat maišyti su etanoliu.
- kambario temperatūroje turi skvarbos.
Taigi, kriptonas dujų turi pakankamai funkcijų patekti į cheminių reakcijų ir būti naudinga asmuo, jų savybes.
cheminės savybės
Išversta kriptono (dujos) kieto būvio, ji kristalizuojasi kubinių grotelių erdvinės granetsentricheskuyu.Šioje būsenoje, jis yra taip pat gali įeiti į cheminių reakcijų.Jie yra nedaug, tačiau vis dėlto egzistuoja.
Yra keletas tipų medžiagų, kurios buvo gautos iš kriptono pagrindu.
1. Blankai klatratai su vandeniu: Kr.5,75N2O.
2. Blankai tų pačių organinėmis medžiagomis:
- 2,14Kr.12S6N, OH;
- 2,14Kr.12S6N5SN3;
- 2Kr.CCl4.17H2O;
- 2Kr.CHCL3.17H2O;
- 2KR (CH3) 2SO.17H2O.;Kr.ZS6N4
- 0,75 (OH) 2.
3. griežtos sąlygos gali reaguoti su fluoru, t.y. oksiduoto.Taigi, formulė kriptonas reagentas tampa: KrF2 arba kriptonas difluoridas.Oksidacija būklė junginio 2.
4. Santykinai neseniai pavyko sintezės junginys, kuris apima ryšius tarp kriptonas ir deguonies: KR-O (Kr (OTeF5) 2).
5. Suomija gavo įdomų derinys kriptono su acetileno vadinamas gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.
6. Kriptono Fluoridas (4) taip pat yra KrF4.Kai ištirpinta vandenyje, šis junginys yra pajėgi suformuoti silpna ir nestabili kriptoną rūgšties, nuo kurios tik žinomą bario Druska: BaKrO4.
7. Formulės kriptonas į junginių mišinys, ją difluoridas išvaizda:
- KRF + SbF6-;
- Kr2F3 + AuF6-.
Taigi paaiškėja, kad, nepaisant chemijos inercijos, šių dujų eksponatų sumažinti savybių ir sugeba įeiti į cheminių reakcijų su labai griežtomis sąlygomis.Tai suteikia chemikai visame pasaulyje žalią šviesą į studijų galimybes "paslėptas" komponento orą.Tai yra įmanoma, kad greičiau bus sintetinamas naujų junginių, kurie bus plačiai naudojami inžinerijos ir pramonėje.
nustatymas dujų
Yra keletas būdų nustatymo dujas:
- chromatografiją;
- spektroskopija;
- absorbcijos analizės metodai.
Yra keletas elementų nustatomas tuo pačiu metodus, jie taip pat pateikti periodinę lentelę.Kriptono, Xenon ir radonas - sunkiausios iš inertinių dujų ir labiausiai nepagaunamas.Todėl, siekiant aptikti ir reikalauti tokius sudėtingus fizikinius ir cheminius metodus.
metodai gaminti
pagrindinis būdas gauti - perdirbimo suskystintas oras.Bet dėl nedidelio kiekybinės turinio kriptoną ji turi apdoroti milijonus kubinių metrų gamybai mažu kiekiu inertinių dujų.Visas procesas vyksta trimis pagrindiniais žingsniais.
- Apdorojimo Oro ypatingą oro atskyrimo kolonėlės.Taigi, yra bendras atskyrimas nuo medžiagų sunkesnio frakciją srauto - Angliavandenilių ir inertinių dujų mišinio skystoje deguonies, o taip pat lengvesnių - daugybės priemaišų dujose.Kadangi dauguma sprogstamųjų medžiagų, skiltyje turi ypatingą išleidimo žarną, dėl kurių kai atskyrė sunkiausius komponentus.Tarp jų, ir kriptono.Tuo išėjimo, jis yra labai užteršta pašalinių medžiagų.Norėdami gauti gryną produktą, jis turi būti toliau taikomos konkrečių cheminių procedūrų, turinčių specialiųjų tirpiklių skaičius.
- Šiame etape iš kriptono ir ksenono mišinys, užterštas angliavandenilių.Valymo, naudojant specialius prietaisus, kurioje oksidacija ir mišinio adsorbcija pašalinti labiausiai nepageidaujamų komponentų.Tai inertinės dujos pats mišinys išlieka nedalomas tarpusavyje.Be to, visas procesas vyksta esant aukštam slėgiui, sukelia pereinamąjį dujas skystame būvyje.
- baigiamajame etape turėtų būti galutinės dujų mišinio atskyrimas gaminti labai didelio grynumo kriptono ir ksenono.Šiam tikslui specialus unikalus montavimas yra techniškai puikiai tinka šiame procese.Rezultatas yra aukštos kokybės gaminys, dujinės kriptoną forma.
įdomu, kad visi šie procesai gali pasireikšti ciklų, be sustojimo gamybą, jei žaliavos - oro - ateis sumai.Tai leidžia inertinių dujų, įskaitant kriptoną sintezę, labai didelės pramoniniu mastu.
Sandėliavimo ir transportavimo produkto atliekamas specialių metalinių konteinerių su atitinkamu užrašu.Jie pagal slėgio ir temperatūros saugojimo neturi viršyti 20 0C.
turinį gamtos
Natūraliomis sąlygomis, yra ne tik elementas kriptonas ir jos izotopai.Iš viso yra šešios rūšys atsparios gamtos sąlygomis:
- kriptonas-78-0,35%;
- kriptonas-80-2,28%;
- kriptonas-82-11,58%;
- kriptonas-83-11,49%;
- kriptonas-84-57%;
- kriptonas-86-17,3%.
Kur taip pat yra šios dujos?Žinoma, yra, ir, kur jis buvo išskirtas pirmą kartą - ore.Ta dalis yra labai maža - tik 1.14 * 10-4%.Be to, nuolat atnaujina iš kilmingos dujų rezervų pobūdžio duomenimis yra dėl branduolinių reakcijų Žemės litosferos.Jis buvo ten, kad didelė dalis stabilių izotopų veislių šio elemento.
Žmogaus naudoja
Šiuolaikinės technologijos leidžia gauti kriptonas iš oro dideliais kiekiais.Ir ten yra visos priežastys manyti, kad jis netrukus pakeis inertinių argono lemputes.Galų gale, alsuoja kriptono, jie taps labiau ekonomiškas: su tuo pačiu elektros energijos suvartojimo, jie bus kur kas ilgiau ir spindi ryškiau.Taip pat geriau, atlaikyti perkrovą, palyginti su įprastinių, kurios yra pripildytas azoto ir argono mišinio.
Tai galima paaiškinti tuo, kad didelių ir lėtai judančių sunkiųjų molekulių kriptonas, kurie lėtai šilumos perdavimo iš stiklo lemputę gijų ir sumažinti atomų materijos nuo jos paviršiaus garavimas.
taip pat radioaktyviųjų izotopų kriptonas 85Kr naudojamas užpildant specialias lempas, nes gali spinduliuojantis beta spindulius.Šio spinduliavimo energija yra paverčiama matomos šviesos.Šios lempos susideda iš stiklo, kurio vidinis lemputės sienos yra padengtas fosforescuojančios sudėtį.Beta spinduliai izotopų kriptonas, vis dėl šio sluoksnio, todėl jis švyti, kuris puikiai pastebimas net esant 500 m.
atstumas 3 metrų galima aiškiai matyti net spausdintą tekstą atstumo.Šviestuvai yra ilgaamžiai, nes pusinės izotopo kriptono 85 yra apie 10 metų.Darbo įrenginys, nepriklausomai nuo srovės šaltinio ir išorinės aplinkos.
pat kriptonas fluoridas yra naudojami kaip raketinio kuro oksidatorius.Junginys kompozicija Kr-F yra naudojamas eksimerinis lazerių gamybai.Kai kurie kriptoną izotopas yra naudojamas medicinoje.Paprastai diagnostinei įrangai, į skylutes ir nuotėkių aptikimo vakuume sistemų, prognozavimo ir nustatymo korozijos kaip kontrolės įranga dėvėjimosi ir plyšimo.
Kitas kriptono naudojimas - A Rentgeno vamzdeliai, kurie yra užpildyti su jais.Šiuolaikiniai mokslininkai ieško būdų, kaip naudoti šią dujas kaip kvėpavimo mišinių sudėties panardinant į vandenį užpildu.Jis gali būti įgyvendintas, o jo naudojimas kaip medicinoje anestetikas.
