visus šiuo metu žinoma cheminiai elementai, išdėstytų periodinėje lentelėje, tradiciškai skirstomi į dvi grupes: Metalai ir nemetalai.Norint tapti ne tik elementų ir junginių, cheminių medžiagų gali sąveikauti viena su kita, jie turėtų egzistuoti paprastų ir sudėtingų junginių pavidalu.
Tai kodėl kai kurie elektronai bando imtis, ir kiti - duoti.Papildyti viena kitą taip, kad suformuotų elementų skirtingų cheminių molekulių.Bet kas leidžia jiems vyks kartu?Kodėl yra toks stiprumas, kuriam netaikomi sunaikinti net labiausiai rimtas įrankis reikalas?Kiti, priešingai, yra sunaikinami menkiausio poveikio.Visa tai yra dėl to, kad įvairių tipų cheminiais ryšiais susidarymą tarp atomų molekulėje, konkretaus gardelės formavimas.
tipai cheminių obligacijų junginių
viso galima skirti 4 pagrindinius tipus cheminių obligacijas.
- kovalentinis nepoliniame.Susikūrė tarp dviejų identiškų nemetalų dalijantis elektronų, sudarančių bendrų elektronų porų.Švietimo, ji dalyvavo imtims valentinius daleles.Pavyzdžiai halogenų, deguonies, vandenilio, azoto, sieros, fosforo.
- Polar kovalentinis.Susikūrė tarp dviejų skirtingų nemetalų arba tarp labai silpnas ant metalo savybių ir nemetalas silpnas elektroujemno.Tuo širdies, taip pat bendra elektronų poros ir traukiant juos jai atomą, elektronų afinitetas yra didesnė.Pavyzdžiai: NH3, SiC, P2O5 ir kt.
- vandenilio obligacijų.Labiausiai nestabili ir silpnas, yra suformuota tarp labai elektriškai atomo vieną molekulės ir kitas teigiamas.Tai atsitinka dažniausiai tada, kai ištirpinta medžiagas į vandenį (alkoholių, amoniako ir tt).Per tokį ryšį gali egzistuoti makromolekulės baltymų, nukleino rūgščių, kompleksinių angliavandenių ir kt.
- joninis ryšys.Susidaro dėl elektrostatinių traukos jėgos raznozaryazhennyh jonais metalo ir nemetalas.Kuo didesnis šiame rodiklio skirtumas, tuo didesnis yra anijoninis pobūdis sąveika.Pavyzdiniai junginiai: dvejetainė druska, sudėtingas junginys - šarmų.
- metalinis jungtis, formavimo mechanizmas, kuris, taip pat, kad savybės bus aptarta toliau.Susikūrė metalų, lydinių įvairių rūšių.
Yra tokia kaip chemine jungtimi vienybės dalykas.Jis tiesiog sako, kad tai neįmanoma apsvarstyti kiekvieną obligaciją etalonas.Jie tiesiog vieneto simbolis.Po to, kai viskas, visų sąveikos pagrindas yra vieno principas - elektronnostaticheskoe sąveika.Todėl, joninės, metalo, kovalentinis klijavimui ir vandenilio turėti vieną cheminę prigimtį ir yra tik ribinių atvejų į vienas kitą.
Metalai ir jų fizikinės savybės
Metalai yra didžioji dauguma visų cheminių elementų.Taip yra todėl, kad jų ypatingų savybių.Nemaža dalis jų buvo gauta žmogui, branduolinių reakcijų laboratorijoje, jie radioaktyviosios su pusinės eliminacijos laikas trumpas.
Tačiau dauguma - tai fiziniai elementai, sudarantys visą uolų ir rūdos, yra dalis svarbiausių junginių.Būtent dėl šių žmonių išmoko mesti lydinių, ir padaryti gražių ir svarbių daug produktų.Tai yra, pavyzdžiui, vario, geležies, aliuminio, sidabro, aukso, chromo, mangano, nikelio, cinko, švino ir kt.
visiems metalams yra keletas bendrų fizinės savybės, o tai paaiškina formavimo metalinių obligacijų schemą.Kokie šios savybės?
- lankstumas ir plastiškumas.Yra žinoma, kad daugelis metalai gali būti valcavimo žemyn net folijai taško (aukso, aliuminio).Tarp kitų paruošto viela, lanksčių lakštų metalo, produktų, kurie gali būti deformuotas fiziniu poveikiu, bet tada atgauti formą po jo nutraukimo.Tai yra metalų savybes ir paragino lankstumas ir plastiškumas.Priežastis šią funkciją - metalinis tipo jungtimi.Jonai ir elektronai kristalų skaidrių vienas kito atžvilgiu, be kad, kuri leidžia išlaikyti visą struktūrą vientisumą.
- metalinis blizgesys.Ji taip pat paaiškina metalinį ryšį, formavimo, jo savybių ir funkcijų mechanizmą.Taigi, ne visos dalelės yra gali absorbuoti arba atspindėti šviesos bangų vienodo ilgio.Daugelio metalų atomai atspindi trumpųjų bangų spindulius ir tapti beveik tas pats sidabro spalva, balta, šviesiai melsvos spalvos.Išimtys yra vario ir aukso, jų spalva yra ruda-raudona ir geltona, atitinkamai.Jie gali atspindėti daugiau ilgio bangų spinduliavimą.
- šilumos ir elektros laidumas.Šios savybės taip pat yra paaiškinta iš kristalo struktūros, ir tuo, kad į jos formavimo realizuotos metalinį tipo jungtimi.Dėl "elektronų dujomis", juda viduje krištolas, elektros ir šilumos greitai ir tolygiai paskirstyta tarp visų atomų ir jonų bei vykdo metalo.
- kietojo įprastomis sąlygomis.Čia vienintelė išimtis yra gyvsidabrio.Visi kiti metalai - yra tikrai stiprus, kietosios junginiai, taip pat jų lydiniai.Tai yra taip pat iš metalų, esančių metalo jungtimi, rezultatas.Formavimo šio privalomas daleles visiškai tipo mechanizmas patvirtina savybes.
Tai pagrindinės fizinės charakteristikos metalų, kuri paaiškina tiksliai apibrėžia formavimas metalinis obligacijų schemą.Atitinkama būdas prijungti jį prie elementų metalų ir jų lydinių atomų.Tai yra už juos kietų ir skystų narių.
metalo tipo cheminio ryšio
Kokie jos požymiai?Faktas yra tai, kad tokie santykiai yra suformuota ne raznozaryazhennyh jonų ir elektrostatinės traukos, o ne dėl to, kad elektroujemno ir prieinamumą elektronų porų skirtumu.Tai yra joninės, metalo, kovalentinis ryšys turėti keletą skirtingų pobūdį ir ypatumus, siejančių dalelių.
visi metalai yra būdingos savybės, tokios kaip:
- nedaugeliui elektronų išoriniame energijos lygmenyje (išskyrus tam tikras išimtis, dėl kurių gali būti 6,7 ir 8);
- didelis atomo spindulys;
- žemos jonizacijos energija.
Visa tai prisideda prie lengvai atskirti išorinių neporinių elektronų iš branduolio.Ši nemokama orbitalių atomo lieka labai daug.Schema metalinio jungtimi yra tik ir bus parodyti daugelį įvairių ląstelių, besisukančių atomus persidengimo kartu, ir kad, kaip bendrojo forma intracrystalline erdvėje rezultatas.Ji tarnauja elektronus iš kiekvieno atomo, kurie yra pradedama klajonėms įvairiose tinklelį.Periodiškai, kiekvienas iš kurių yra sujungtos prie to, kad kristalinis vieneto jono ir paverčia jį į atomo, tada nuimamas, formavimo joną.
Taigi, metalinius jungtis - tarp atomų, jonų ir laisvųjų elektronų bendrą kristalų metalo jungtis.Elektronų debesis, laisvai judėti viduje struktūrą, vadinamas "elektronų dujos".Ji yra paaiškinta jų, daugelis fizikinių savybių metalų ir jų lydinių.
Kaip konkrečiai įgyvendina chemical ryšį?Pavyzdžiai apima skirtingas.Pabandykime pažiūrėti nuo ličio gabalas.Net jei mes atsižvelgti į jo žirnio dydžio, bus tūkstančiai atomų.Taigi, įsivaizduokite, kad kiekvienas iš šių atomų tūkstančių suteikia valentingumo elektroną vieno bendro kristalų erdvėje.Tuo pačiu metu, žinant, elektroninę struktūrą elemento, galima pamatyti laisvų orbitalėse, skaičių.Ličio turės jų 3 (p-plokštuminis antrojo energijos lygį).Trys kiekvienos iš dešimčių tūkstančių atomo - tai bendra erdvė per kristalo, kuriame "elektronų dujos" juda laisvai.
medžiaga su metaliniu obligacijos visada stiprus.Po elektronų dujomis neleidžia kristalų kristi, bet tik pastumia sluoksnius ir tada atsigaus.Tai blizgus, turi tam tikrą tankį (paprastai aukštas), tirpumas, lankstumas ir plastiškumas.
Kur dar supratau metalinį ryšį?Pavyzdžiai medžiagų:
- metalų nesudėtingų statinių pavidalu;
- visi metalo lydiniai, kurių viena su kita;
- visi metalai ir jų lydiniai, skystos ir kietos būsenos.
Konkretūs pavyzdžiai yra tik neįtikėtina suma, kaip metalų periodinės sistemos daugiau nei 80!
metalo obligacijų: susidarymo mechanizmas
Jei manote, kad tai apskritai, pagrindiniai taškai mes nurodyta pirmiau.Likutis atominis orbitalėse ir elektronų lengvai atsiskiria nuo šerdies dėl mažo jonizacijos energijos - tai yra pagrindinės sąlygos šio tipo ryšio formavimas.Taigi, Pasirodo, kad jis yra įgyvendinamas tarp šių dalelių:
- atomų mazgų grotelės;
- laisvųjų elektronų, kurie buvo metalo valentingumas;
- jonų kristalo gardelės svetainėse.
rezultatas - metalinį ryšį.Iš susidarymo mechanizmas paprastai išreiškiami tokiu įrašu:. Me0 - e ↔ vyrams +Iš diagramos, matyt, bet kokie dalelės, esančių metalo kristalo.
kristalai patys gali būti įvairių formų.Tai priklauso nuo medžiagos, su kuria mes susiduriame.
tipų kristalai
Tai metalinė konstrukcija metalo arba lydinio pasižymi labai tankus pakuoti dalelių.Ji suteikia krištolo svetainių jonus.Patys, gardelė gali būti įvairių formų geometrinių erdvėje.
- Obemnotsentricheskaya kubinių grotelės - šarminiai metalai.
- šešiakampės kompaktiškas struktūrą - visa šarminis, išskyrus bario.
- Granetsentricheskaya kubinis - aliuminio, vario, cinko, daugelis pereinamieji metalai.
- rhombohedral struktūra - nuo gyvsidabrio.
- keturkampis - indžio.
sunkiųjų metalų, o apatinis tai yra periodinės lentelės, tuo sunkiau yra pakuotės ir erdvinis organizavimas kristalo.Šis metalinis cheminis ryšys, pavyzdžiai, kurie gali būti sumažintas kiekvieno esamo metalo yra lemiamas kristalo statybai.Į lydiniai turi labai įvairų organizacija erdvėje, kai kurie iš jų vis dar nėra iki galo suprastas.
Komunikacijos Techniniai duomenys:
nėra nukreipta kovalentinis ir metalo obligacijų turi labai ryškų skiriamąjį funkciją.Skirtingai nuo pirmojo, metalinius jungtis nėra nukreiptas.Ką tai reiškia?Tai yra, elektronų debesis per kristalą juda gana laisvai joje skirtingomis kryptimis, kiekvienas iš elektrono galės prie puikiai bet kokį joną į šios struktūros mazgų.Tai reiškia, kad sąveika yra atliekamas skirtingomis kryptimis.Taigi, jie pasakyti, kad metalinis jungtis - nekryptinė.
mechanizmas apima kovalentinis ryšys bendrų elektronų porų susidarymą, ty debesys atomų sutampa.Ir tai įvyksta griežtai tam tikru linijos, jungiančios savo centrus.Taigi, kalba apie tokio ryšio kryptimi.
sodrumas
Ši charakteristika atspindi atomų gebėjimą ribotam arba neribotam sąveikos su kitais.Pavyzdžiui, kovalentinis ir metalo obligacijų šį rodiklį vėl yra priešingybės.
pirmasis yra prisotinta.Dalyvaujančios jo formavimosi atomai, turi fiksuotą skaičių valentinių elektronų ribų, tiesiogiai dalyvaujančių junginių susidarymą.Daugiau nei valgymo, ji negali būti elektronai.Todėl jungčių skaičius suformuotas ribotą valentingumas.Taigi sodrumas ryšį.Dėl šios charakteristikai, dauguma junginių turi pastovią cheminę sudėtį.
metalo ir vandenilio obligacijų, kita vertus, ne prisotins.Tai dėl to, kad daug laisvųjų elektronų buvimas per krištolo orbitalių.Taip pat vaidina svarbų jonų mazgų grotelės, iš kurių kiekvienas gali būti jonų atomą ir vėl bet kuriuo metu, vaidmenį.
Kitas metalinio obligacijų charakteristikos - perkėlimą, masinį vidaus elektronų debesis.Jis pasireiškia nedidelio skaičiaus elektronų dalijasi privalomas atomų branduoliais metalų rinkinį galimybes.Tai reiškia, kad iš delocalized tankis, nes ji yra vienodai paskirstomi visoms kristalas vienetų.
pavyzdžiai klijavimui metalais
apsvarstyti keletą konkrečių variantų, kurie iliustruoja, kaip metalinis obligacija yra suformuota.Pavyzdžiai medžiagų taip:
- cinko;
- aliuminio;
- kalio;
- chromo.
formavimas metalinių ryšių tarp atomų cinko: Zn0 - 2e- ↔ Zn2 +.Cinko atomas turi keturis galios lygius.Nemokama orbitalės dėl elektroninės struktūros pagrindu, ji yra 15 - 3 p-orbitalės, nuo 5 iki 4 D ir 7 4F.Elektroninis struktūra tokia: 1s22s22p63s23p64s23d104p04d04f0, tik atomo elektronų 30.Tai reiškia, kad du nemokama Valence neigiamos dalelės gali judėti į 15 erdvūs ir niekas užėmė orbitalių diapazone.Ir nuo kiekvieno atomo.Rezultatas - didžiulis bendras plotas iš tuščių orbitalių, ir mažas skaičius elektronų, kurie jungiasi visą struktūrą kartu.
metalo obligacijų tarp aliuminio atomų: AL0 - e ↔ Al3 +.Trylika iš iš aliuminio atomo elektronų, pateiktų trijų energijos lygmenų, kuriuos jie akivaizdžiai trūksta gausa.Elektroninis struktūra: 1s22s22p63s23p13d0.Nemokama orbitalės - 7 vnt.Akivaizdu, kad elektronų debesies bus mažas, palyginti su bendra vidaus laisvo ploto kristalo.
chromo metalo obligacijų.Šis straipsnis yra ypatingas savo elektroninio struktūrą.Galų gale, stabilizuoti sistemą yra elektrono nepakankamumas nuo 4s 3d Orbita: 1s22s22p63s23p64s13d54p04d04f0.Tik 24 iš valentinės kuris paverčia šešių elektronų.Jie eina į bendrą elektroninę erdvę dėl cheminių obligacijų formavimas.Nemokama orbitalės 15, kad vis dar yra daug daugiau, nei reikia užpildyti.Todėl, chromo - kaip tipiškas pavyzdys, į atitinkamą jungtimi molekulės metalo.
Vienas, kurie reaguoja net su paprastu vandeniu uždegimo aktyviausių metalų yra kalio.Ką sudaro tokių savybių?Vėl, daugeliu atžvilgių - metalinis tipo jungtimi.Elektronai šis punktas tik 19, bet jie yra kiek 4 galios lygiai.Tai yra 30 skirtingų orbitalių sublevels.Elektroninis struktūra: 1s22s22p63s23p64s13d04p04d04f0.Vos du valentinių elektronų, su labai maža jonizacijos energija.Turimas atitrūkti ir eiti į bendrą elektroninę erdvę.Orbitalių perkelti vieną atomą 22 vienetų, tai yra labai plati erdvė "elektronų dujomis".
panašumai ir skirtumai su kitų rūšių obligacijų
Apskritai, klausimas jau buvo aptartas pirmiau.Mes galime tik apibendrinti ir sudaryti.Pagrindinis skiriamasis iš visų kitų rūšių ryšių funkcijų yra metalo kristalai yra:
- keletas tipų dalyvaujančių privalomas (atomų, jonų ar atomus, jonai, elektronai) procesą dalelių;
- įvairių erdvinių geometrinių struktūrą kristalai.
vandeniliu ir joninės metalo sujungia Zasycenie ir nevaldomos.Su poliarinio kovalentinės - stiprios elektrostatinės traukos tarp dalelių.Atskirai ion-- tipo dalelės kristalinės gardelės kiekis (jonų).Su kovalentinis nepoliniame - atomai kristale svetainėse.
tipai obligacijų bendra valstybės metalo skirtingų
Kaip mes minėta, metalo cheminis ryšys, iliustruoja straipsnį gaminamos dviejų valstybių sumavimo metalų ir jų lydinių: kieto ir skysto.
Kyla klausimas: kokio tipo jungties metalo garų?Atsakymas: kovalentinis Polar ir nepoliniame.Kaip ir su visais junginių, esančių dujų.Tai yra, kad ilgesnis šildymo metalo ir jo perkėlimas iš kietos į skystą tinkamu nesuplyšo, o kristalinės struktūros yra išlaikoma.Tačiau, kai kalbama apie perduoti skystį į dujinę, kristalas yra sunaikinti ir paversta metalinis sukibimo kovalentinio.
