Yra įvairių tipų cheminių obligacijas.Tarp jų, kovalentinis, metalo, Van der Waals, ir vandenilio jonų.Leiskite sužinoti, ką joninės ryšį ir kokie yra jos savybės.
cheminis ryšys atliekamas perkeliant bendras elektronų poras iš vieno atomo mažiau Elektroujemny į kitą, labiau elektriškai išmokėtą sumą, ką joninės ryšį.Pavyzdžiai junginių suformuota ji gali būti sujungti bendrą požymiu - kartu turinį su stipriai elektriškai atomų ir metalo atomų.
metalo atomas lengvai dovanoja elektroną ir tampa katijonas.Elektroujemny atomas, pavyzdžiui, halogeno atomo, lengvai priima elektroną suformuoti neigiamo krūvio joną.Šios dalelės - anijonus ir katijonus - ir forma, kas yra vadinama "joninis ryšys".Jų pavyzdžiai - yra natrio chloridas, kalio bromidą, ličio jodido, ir kitų metalų halogenidai (daugiausia šarminių).
Tačiau ryšį gali būti nustatytas ne tik viena joninės ryšį.Dėl šios priežasties yra noncompensation jėgos traukos ir atstūmimo.Taigi, jūs turėtumėte kalbėti tik apie lengvatinio joninis ryšys, o kartu su juo yra kitas cheminis ryšys.Tai labai svarbu žinoti.
neturi krypties savybes ir saturability joninės ryšį.Pavyzdžiai ryšius su kryptimis ir saturability - kovalentinės donorų akceptorowe obligacijas.Nesočiosios ir nejoninių pasireiškia dėl stojimo jonai, kurių kitą mokestį nėra visiškai mokėjimas mokestį.Ji gali būti pritvirtinta ir kiti protivopolozhnozaryazhennye jonai ir taip toliau.Būtent aplink jonų yra didžiausias galimas skaičius kitų panašių juo, bet su skirtingu ženklu.Tačiau šis skaičius yra ribotas, nes abipusio stūmos panašiai krūvį jonais.Pusiausvyra pasiekiama, kai tam tikrą abipusį susitarimą, kad yra būdingas koordinacijos skaičius.Šis skaičius priklauso nuo to, kad jonų spindulio santykis.Medžiagos, joninės jungties dažnai turi kubelių arba Oktaedr koordinavimą ir yra kristalai.
Taigi, kristalų druska - natrio chloridas - yra kubinis grotelių.Jame, kiekviena susijusi su chlorido jonų, natrio jonų ir šešių kiekvieno natrio jonų - su šešiais chloro jonų.
į oksidų šarmų ir šarminių žemės taip pat pastebėjo, joninės ryšį.Tokių junginių pavyzdžiai yra kalcio oksidas, natrio ir kt.Jonai gali sudaryti ne tik vieno atomo, tačiau keletas.Per tokį sudėtingą jono, kita vertus, ir tarp pačių jonų - joninio jungtimi.Pavyzdžiai sulfato druskos, pavyzdžiui, kalio (kalio čia - katijonų sulfato jonų - anijonų).
pat reikėtų pažymėti, kad jonų medžiagų savybės labai skirtingos savybės atomų ir molekulių medžiagų.Tokiu būdu, pavyzdžiui, chloro jonai, iš natrio chlorido dalis, yra bespalvis ir bekvapis ir tinka maisto, kadangi molekulinės chloro - žalsvai geltonos dujų su aitraus kvapo - yra nuodų.Natrio atomai reaguoja su vandeniu, sprogimo tirpsta jonus.
