Amonio nitratas yra įtrauktas į svarbiausių azoto trąšų grupei.Azoto atlieka labai svarbų vaidmenį augalų gyvenime.Ši medžiaga yra įtraukta į chlorofilo kompozicijos, kuri yra akceptorius baltymas ir saulės energijos, kuri yra būtinas konstruojant gyvų ląstelių.
Augalai gali vartoti fiksuotą azotą į amidų, amonio druskų ir nitratų forma.Santykinai nedidelis kiekis medžiagos, pagamintos iš dirvožemio mikroorganizmų veikimu.Reikia pažymėti, kad šiuolaikinio žemės ūkio negali egzistuoti be trąšų azoto grupės, kuri yra kilę iš pramoninio atmosferos azoto fiksacijos įvedimo., Įtrauktas į šią kategoriją mišiniai yra skirtingi vienas nuo kito, iš junginių, kurių fazės (skystos arba kietos) forma.Taip pat yra fiziologiškai šarminis ir rūgštinis trąšos.
Amonio nitratas, kurie yra formulė NH4NO3, yra balti kristaliniai medžiaga, kuri yra trisdešimt penki procentai į nitrato ir amonio forma azoto.Abu šie formų gana lengvai sugeria augalai.Granuliuota amonio nitratas naudojamas dideliais kiekiais sėjos darbus ir kaip viršų padažu.Mažesnių sumų ji yra naudojama gaminant sprogmenis.
amonio nitratas, gali būti įvairių tipų.A ir B tipai, pavyzdžiui, yra naudojami pramonės tikslams, sprogimui mišinių (Ammonal, amoničių).
trąšų taikomas amoniako ir azoto rūgšties.Molekulinis svoris šiame materialiame 80,043 atominėsGrynas amonio nitratas yra šešiasdešimt procentų deguonies, vandenilio penkis procentus trisdešimt penki procentai azotas (techninis produktas azoto frakcija ne mažiau kaip trisdešimt keturi proc.)
Priklausomai nuo temperatūros, yra penkios versijos kristalinių medžiagų.Visi yra termodinamiškai stabili esant atmosferiniam slėgiui.Kiekviena modifikacija turi savo konkrečią temperatūros diapazoną ir polimorfinės perėjimas suponuoja kristalinės struktūros pokyčius, absorbcija arba šilumai, staigūs pokyčiai konkretaus kiekio, entropija, šilumos talpa ir pan.Tokios transformacijos yra laikomi enantiotropically - grįžtamas.
Amonio nitratas yra oksidatorius ir gali remti degimą.Tuo atveju, kai terminio skaidymosi produktai yra negali laisvai išimti, medžiaga gali detonuoti (sprogti) tam tikromis sąlygomis.
Kai veikiami padidintoje temperatūroje (du 100 10-100 dvidešimt laipsnių) į uždaroje erdvėje, amoniako kaupia, iš azoto rūgšties koncentracija yra nuleista.Šiuo atžvilgiu, yra žymiai sumažėjo skilimo reakcija.Terminis skilimas yra beveik sustojo.Kai jis yra veikiamas didesnio temperatūroje yra daugiau greito oksidacija amoniako, reakcija kaupianti medžiaga pradeda tekėti su didelį pagreitį.Jis taip pat gali sukelti sprogimą.
