laipsnis oksidacijos - sąlyginis elementas atsakingas už atomo molekulės.Ši sąvoka yra labai svarbi neorganinė chemija, be supratimo, neįmanoma įsivaizduoti, oksidacijos-redukcijos reakcijose procesus, tipų obligacijų molekulių, cheminės ir fizinės savybės elementų.Norint suprasti, kas yra oksidacijos laipsnis, pirmiausia turite suprasti, kas sudaro pati atomą, ir kaip ji elgiasi, kai bendrauja su savo bendraamžiais.
Jis yra žinomas, kad atomas sudaro protonai, neutronai ir elektronai.Protonų ir elektronų, taip pat vadinamas nukleonų, suformuoti teigiamą krūvį branduolį, aplink sukasi neigiamų elektronų.Teigiamas mokestis branduolio yra Suderintas bendras neigiamas krūvis elektronų.Todėl, atomas yra neutralus.
Kiekvienas elektronas turi tam tikrą energijos lygį, kuris lemia jo artumą prie branduolio vietą: arčiau šerdies - mažiau energijos.Jie yra išdėstyti sluoksniais.Elektronai turėti vieną sluoksnį beveik tuo pačiu energijos kiekio, ir sudaryti energijos lygį arba elektroninę sluoksnį.Išorinėje energijos lygį elektronai yra ne per stipriai jungiasi su branduolio, todėl jie gali dalyvauti cheminėse reakcijose.Elementai turintys išoriškai nuo vieno iki keturių elektronų cheminių reakcijų paprastai pasiduoti elektronų ir tiems, kurie turi penkis ar septynis elektronus - priimtas.
Taip pat yra cheminiai elementai vadinami inertinės dujos, kurioje išorinis energijos lygį sudaro aštuoni elektronai - didžiausią įmanomą sumą.Jie praktiškai neturi patekti į cheminių reakcijų.Taigi, bet atomas linkęs "papildas" jų išorinis elektronų sluoksnis su reikalingomis aštuonių elektronų.Kur gauti trūksta?Kitaip atomų.Jei cheminė reakcija elementas su didesniu elektroujemno žinoma "užima" elektroną iš su mažesne elektroujemno elementas.Elektroujemno cheminių elementų, priklauso nuo elektronų skaičiaus valentiniame lygio ir jų traukos stiprumo į branduolį.Elementas, elektronai yra paimti, bendras neigiamą krūvį yra didesnis nei teigiamą krūvį branduolio, ir davė iki elektronus - priešingai.Pavyzdžiui, sieros oksido junginys SO deguonies turintis aukštą elektroujemno, trunka nuo dviejų sieros elektronų ir įgyja neigiamą krūvį, o sieros, lieka be dviejų elektronų gauna teigiamą krūvį.Šiuo atveju, oksidacijos deguonies laipsnis yra oksidacija būklė sieros, paimti kartu su priešingu ženklu.Oksidacijos būklė yra parašyta viršutiniame dešiniajame kampe cheminio elemento.Mūsų pavyzdyje, tai atrodo taip: S + 2O-2.
Pateiktas pavyzdys yra gana paprasta.Iš tiesų, išoriniai elektronų vieno atomo niekada visiškai perkeltos į kitą, jie tampa "bendros", todėl ir oksidacijos elementų laipsnis yra visada mažesnis nei paskirtoji vadovėliuose.
Bet supaprastinti cheminių procesų, kad tai apleistų supratimą.
