Daugiau nei 10 milijonų organinių ir daugiau nei 500 tūkstančių neorganinių junginių, chemikų ir šiandien.Tarp jų yra sudėtinga struktūros ir savybių, kurios yra unikali tuo, cheminių arba medicinos reikmėms.Ir yra tie, kurie nėra sunku rasti ir yra labai dažnas kasdieniame gyvenime.Tačiau ne mažiau svarbus ir reikšmingas.Vienas iš tokių medžiagų, yra bendra druska.Gyvenimo ji taip pat vadinama į maisto ir chemijos pramonės vadinamas natrio chloridas arba natrio chloridas.Šio proceso pramonės žinoma mineralas, kad ji tekėtų gamtoje - Halit ir kieto akmens druska arba uolienų druska.Panagrinėkime, sumavimo druska, struktūra, savybės, gamyba, naudojimu, ir istorijos masinio vartojimo įvedimo būklę.
Kai kuriose valstybėse yra druska?
Kas yra fizinė agregatinė būsena, ir kaip tai atsitinka?Tai priklauso nuo to, kokios medžiagos klausimą.Kiekvienas studentas yra vyresni nei 7 klasė gali skambinti sumavimo druskos būklę, nes tai yra medžiaga, kuri yra kiekvienuose namuose.Šiandien be sunku šiuolaikiniam žmogui įsivaizduoti savo gyvenimą.Be to, bendra būklė druska yra akivaizdu, plika akimi - mažos arba didelės kristalai disperguoti reguliariai kubinis formos.Vis dėlto, ištirpinant druską į vandenį, mes jį gauti į kitą būklę agregacijos - skystis.Tas pats dalykas, kurį mes gauti, jei mes tiesiog išlydyti kristalus esant aukštai temperatūrai.Vienintelė sąlyga, kad nėra tipiškas druska - tai dujinis.Tačiau, esant tam tikroms sąlygoms ji taip pat gali būti gautas.
sąlygos keičiant agregavimo
- būseną Norėdami gauti skystumo druską ištirpinti kieti kristalai natūralios kilmės, būtina naudoti temperatūrą, lygią 800 ° C.
- Norėdami įdėti druskos dujinės būsenos, skysto kristalai reikia užvirkite (apie 1400 ° C) ir šildomas užbaigti struktūrinių komponentų jonų (Na + ir Cl-) perėjimą.
- kietojo druska - tai jos atrodo natūraliai natūraliomis sąlygomis.
Kodėl šis temperatūrų diapazonas, kai tvarkote kristalai?Tai yra dėl to, kad kristalinės gardelės struktūra.
Kristalinis
Tai yra nuolatinis veido orientuotą kubinių kristalai yra skaidri.Kiekvienoje kubo (grotelės svetaines) kampe yra kintamosios teigiamai įkrautas Na + jonus ir neigiamo krūvio jonai Cl-.Atsižvelgdami į smarkiai skiriasi elektroujemno atomų atsiranda tarp elektrostatiniu traukos yra toks stiprus, kad jo sunaikinimo būtina taikyti griežtesnes sąlygas (aukštos temperatūros, mechaninio poveikio).Šis grotelių tipas yra žinomas joninis, ir tai yra būdinga visiems šarminių, šarminių žemių ir pereinamųjų metalų.
Todėl druskos temperatūra (lydymui ir verdančio) yra toks didelis.Tačiau, jūs galite ne tik gauti kristalai kubinių formos, bet ir piramidės (aštuonių, dvylikos ir ikosaedrinė).Norėdami tai padaryti, jums tiesiog reikia reguliuoti druskos tirpalu garavimo temperatūrą tam tikru būdu.Bet kuriuo atveju, vidinis ertmė užpildyta su skystųjų kristalų, jei ji yra druskos tirpalas vandenyje.
cheminė formulė natrio chlorido yra paprasta ir elementinė sudėtis išreiškiama NaCl.
fizinės savybės Halite
fizikinių savybių natrio chlorido galima apibūdinti keliais punktais:
- kieti kristalai balta, rožinė, mėlyna, violetinė, raudona.Dažančiosios priklauso nuo priemaišoms, ekstrahuojant.Grynas balti kristaliniai medžiaga.
- ištirpsta vandenyje apytikslis santykis 100/30 (100 g vandens 30 g druskos).Geras tirpumas dėl vandens dipoles kad siejame save aplink natrio jonų ir chloras, todėl sunaikinti elektrostatiniame traukos tarp jų ir, atitinkamai, sunaikinimą kristalinėje gardelėje.
- išlydyti ir virti esant aukštai temperatūrai (800-1400oS).
- turi vos pastebimas patogią kvapą.
- sūrus skonis.
cheminės savybės natrio chlorido
Kaip ir bet tirpaus vidutinis druskos, natrio chloridas gali sąveikauti su:
- kitų druskų mainų reakcijų (būtina sąlyga: evoliucija reakcija dujų kritulių arba formavimas malodissotsiiruemogo medžiaga):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (baltas varškės buvo).Tai kokybinis reakcija jonų CL-.
- su metalais stovinčius kairėje EHRNM Natris: iki + NaCl = KCl + Na.
- skaidosi vandeninio tirpalo išlaisvinti vandens hidratuoti jonai dipoles: NaCl (vandens tirpalo) = Na + + Cl-.Rezultatas yra druskos tirpalas, kuris yra stiprus elektrolitų.
- ne nukreipiamas hidrolizei, kaip yra susiformavo druskos su stipria rūgštimi ir stipria baze.
- elektrolizės (elektros srovė) gali būti išplėstas su laisvųjų produktų ir natrio hidroksido (kaustinės sodos) formavimas: NaCl Na + Cl2 + NaOH.
Kur natūraliai yra natrio chlorido?
Šiuo druska - medžiaga dažniausiai randamas gamtoje.Nors ji visada buvo, bet senovėje ir viduramžiais buvo manoma, labai brangus produktas.Visa tai dėl to, kad nežinojo apie druskos gavyba iš natūralių šaltinių metodus.Tačiau šie šaltiniai pasaulio atsargų yra labai daug - Halite laikoma beveik neribotos gamtos išteklių.Kur yra druska gamtoje?
- jūrų ir vandenynų druskos vandeniu.
- Solt Leik.
- Sūdyti šaltiniai.
- požeminio vandens.
- vandenys upių žiotyse.
gavyba Halit
gavybos ir perdirbimo druska turi savo technologija kaip kasamas medžiagos dažnai netinkami vartoti, nes didelio kiekio priemaišų.Išgaunamas akmens druska įvairiais būdais, pavyzdžiui:
- požeminės kasybos;
- sluoksnius iš druskos tvenkinių dugne;
- garavimas ar užšaldyti sūrus jūros ar vandenyno vanduo;
- išgarinimas požeminius vandenis.
Bet metodas leidžia gauti kristalai Halit.Tačiau maisto jie turi tik vienos rūšies gydymas - šlifavimo.Juk vargu ar kas nors naudoja maisto ruošimui didelis kristalų druska namą.Daugeliu atvejų jis tapo valomos priemaišų, susmulkinti į miltelius forma praktiškai.Taip pat yra tipų druskos jodintos, fluorinto ir pan, ne tik maisto, bet taip pat techniniais tikslais.
roko druskos
taikymo sritys ir naudoti natrio chlorido panaudojimas yra platus.Pagrindiniai jų, kartu su pavyzdžiais ir rezultatai pateikti lentelėje.
| pramonės | pagrindai naudojant druskos | sukelti |
| Kraštovaizdžio Statybos | minkštinimo dirvą esant žemai temperatūrai ir vandens nuotėkio | statybos drėkinimo kanalų ir rezervuarų |
| medicinos šalinimas | panašumą į druskos tirpalą su žmogaus krauju.Krovezamenyayuschy natrio chlorido tirpalas (0,85%), vadinamas fiziologinę | atsigauti po intensyvių kraujo krovepoter balansas, normalizuoti natrio-kalio siurblio kraujotakos sistemą, galinčią palaikyti pastovią sudėtį skrandžio sulčių |
| Cheminės sintezės praktiškai svarbių medžiagųnuo žaliava natrio chlorido | pagrindu gauti: natrio karbonatas, vandenilio chlorido rūgštis, natrio metalo, chloro, natrio hidroksidas, stiklas, plastikas, muilo, popieriaus ir kitų produktų | |
| Maisto | antiseptikas ir antibakterinis druskos | Canning produktai (mėsa, žuvis, daržovės), patobulinta skoninės savybės maisto |
| metalurgijos | fizines ir chemines savybes druskos | aliuminio, druska baterijos, filtrai |
| Saulės | antiseptikas ir antibakterinis druskos | apdorojimo kailių ir RawhideOda įdegio |
istorija kasdieninio gyvenimo
Sol atsirado ant kiekvieno namo lentelėse yra ne iš karto.Kai ji buvo verta savo svorį aukso ir tikriausią prasme.XVIII amžiuje, kai kurios Afrikos tautos keičiamasi druskos sauja ant auksinio smėlio sauja.Vėliau Etiopija pleištų druskos buvo standartinė valiuta.Senovės Romoje, kariniai legionieriai net mėnesinių algų buvo suteikta ši medžiaga, kad galų gale atvedė prie jų karių įvardijimas.Vaikai neturtingų Afrikos žmonių tiesiog lizały vienetų akmens valgomąją kaip skanėstas.Nyderlanduose jis buvo naudojamas nubausti nusikaltėlius už kankinimą.Grzesznicy nesuteikia druską, ir miršta žmogus per trumpą laiką.
pirmiausia pasirinkite ir vartoti maisto this stuff, žmonės išmoko senovėje.Tada jis buvo atrasta, kad druskos kiekis, esantis augalų.Todėl jie buvo sudeginti, ir pelenai buvo naudojami kaip prieskonių.Vėliau Kinijoje išmoko išgaruoti druską iš jūros vandens, ir metodų savo produkcijos plėtra pradėjo judėti greičiau.
Rusijoje išgaunama druska iš ežerų (žymiausi druskos ežerai Rusija iki šiol - Elton ir Ozo).Tada komercinė svarba klausimu yra labai retas reiškinys.Mes išgauti ją tik keletą pirkliai, kurie tada parduoti pernelyg didelių kainų.Sau druska galėtų tik turtingų ir žinomų žmonių.Laikui bėgant, gamyba ir gavyba normalu.Plieno naudojami įvairūs būdai, gavybą ir perdirbimą, ir šiandien yra viena iš labiausiai paplitusių buitinių medžiagų - druska.Chemija šio junginio, savybės, taikymas medicinos ir kitose pramonės šakose tapo žinomas visame XVI-XVII a.
Studijavimas mokyklos kursą
tyrimo struktūros ir agregavimo būklę, taip pat cheminių savybių druskos prasideda mokykloje, tokiose disciplinose kaip chemija (8 klasė).Druskų mokyklos kursas nagrinėja visose jų įvairovę gamtoje.Studentai susipažįsta su chemijos pagrindu empirinių formulių, pagrindines fizines ir chemines savybes supratimą.Dėl paprastumo ir patogumo įsiminti formules ir fizikinės savybės ant vadovėlio Flyleaf paprastai yra druska, stalo, esančios jų tirpumo vandenyje idėją.Čia galite rasti informaciją apie rūgščių, šarmų ir bazių tirpumo.
svarbi charakteristika druskos yra jų lydymosi elgesys, dėl kurio taip pat pastatė savo grobį pobūdžio.Studentai lengvai orientuotis sprendžiant problemas lydymosi elgesio druska.Lentelė ir grafika gali ne tik pamatyti žemos lydymosi temperatūros arba ugniai atsparios medžiagos, o taip pat nustatyti apytikslę lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra.Paprastai, šios lentelės taip pat yra įsikūręs vadovėlių ("chemija", 8 klasė).Druska turi būti tiriamas tokių mokslų kaip biologijos ir fizikos kontekste.Todėl, užduočių rinkinys mokiniams yra pastatytas ant tarpdisciplininių ryšių integracijai.
