elementas deguonies yra antrasis laikotarpis VI-osios pagrindinės grupės senosios short version periodinės lentelės.Pagal naujus standartus, numeracijos - tai 16 grupė.Atitinkamas sprendimas buvo priimtas IUPAC 1988.Deguonies formulė kaip paprasta medžiaga - O2.Apsvarstykite savo pagrindines savybes, vaidmenį gamtoje ir ekonomikoje.Pradėkime su visos grupės periodinės lentelės, kuri yra vadovaujama deguonies charakteristikas.Elementas skiriasi nuo susijusių chalcogens ir vanduo yra kitoks nei vandenilis sieros, seleno ir telūro junginiai.Priežastis visi požymiai, kad galima rasti, tik sužinoti apie struktūros ir savybių atomo.
chalcogen - susiję elementai deguonies
panašių savybių atomų sudaro vieną grupę periodinės sistemos.Deguonies pavadintas chalcogen šeimą, bet skiriasi nuo jų keletą savybių.
atominė masė deguonies - iš grupės įkūrėjų - tai 16 a.El. m. chalcogen į junginių su vandeniliu ir metalais formavimo daryti savo įprastą oksidacijos -2.Pavyzdžiui, vandens kompozicija (H2O), deguonis oksidacijos skaičius lygus 2.
sudėtis tipiniai chalcogen vandenilio junginiai turi bendrą formulę: N2R.Ištirpinant šios medžiagos sudaro rūgščių.Tik vandenilio klijavimui deguonies - vanduo - turi ypatingų savybių.Pagal mokslininkų išvadas, yra neįprastas medžiaga yra labai silpnas rūgštis, ir labai silpna bazė.
sieros, seleno ir telūro yra tipiškas teigiamas oksidacijos būsena (4, 6) junginių su deguonimi ir kiti nemetalai, turintys aukštą elektroujemno (EO).Iš oksidų sudėtį chalcogen atspindi bendrą formulę: RO2, RO3.Atitinkami rūgštys turi struktūrą: H2RO3, H2RO4.
elementas atitinka paprastų medžiagų: deguonies, sieros, seleno, telūro ir polonio.Pirmieji trys nariai pasižymi metalo savybes.Formulė deguonies - O2.Allotropic modifikavimas paties elemento - ozono (O3).Abi versijos yra dujos.Sieros ir seleno - kietos nemetalai.Telūro - Nemetāls medžiaga, iš elektros srovės, polonio dirigentas - metalo.
Deguonies - labiausiai paplitęs elementas
bendras turinys atomų, kad į žemės plutos elementas yra apie 47% (pagal svorį).Deguonies randamas laisvoje formoje, arba kaip dalis keliais junginiais.Paprasta medžiaga, kurio formulė O2 saugomi atmosferoje kompozicijos, sudarančios 21% orą (tūrio).Molekulinė deguonies yra ištirpinamas vandenyje, ji yra tarp dirvožemio dalelių.
Mes jau žinome, kad yra ir kita egzistavimo paties cheminio elemento paprastos medžiagos forma natūra.Šis ozono - dujos ne apie 30 km nuo paviršinio sluoksnio aukštyje, dažnai vadinama ozono ekrane.Deguonis patenka vandens molekulių daug akmenų ir mineralų, organinių junginių.
struktūra deguonies
periodinės lentelės atomo yra išsami informacija apie deguonies:
- numeris elementas - 8.
- žinion branduolys - aštuoni.
- skaičius elektronų - 8.
- El formulė deguonies - 1s22s22p4.
Gamtoje egzistuoja trys stabiliųjų izotopų, kurių tas pats serijos numeris periodinėje lentelėje, kuri yra identiška protonų ir elektronų, bet su skirtingais numeriais neutronų sudėtį.Izotopai žymimi tuo pačiu ženklu - O. Dėl palyginimo diagrama, rodanti trijų izotopų deguonies sudėtis:
skelbimus deguonies - cheminis elementas
On 2p trys žemesni atomo turi du imtims elektronus, kuriame aiškinama, įgaliojimų atsiradimąoksidacijos -2 iki +2.Du suporuoti elektronai negali atjungti oksidacijai išaugo iki 4, kaip sieros ir kitų chalcogen.Priežastis - laisvos posluoksnio stoka.Todėl cheminio elemento junginių nėra eksponuoti deguonies valentingumas ir oksidacijos būseną, lygią grupės numerį trumpuoju versija periodinės sistemos (6).Jo įprasta oksidacijos skaičius -2.
tik su fluoro deguonies eksponatų nebūdingas teigiamas oksidacijos +2.EO du skirtingų stiprumų nemetalų vertė: EA (D) = 3,5;EE (F), = 4. Kaip daugiau elektriškai elemento, fluoras stipriai saugomi jų valentingumo elektronus ir traukia daleles ant išorinio energijos lygį, deguonies atomo.Todėl, reakcijos su fluoro ji yra deguonis reduktorių praranda elektronus.
Deguonies - paprastas medžiaga
anglų tyrinėtojas D. Priestley 1774 į eksperimentų išskiriamos dujos iš gyvsidabrio oksido skilimo metu.Prieš dvejus metus, ta pati medžiaga savo gryna forma buvo K. Šelė.Tik po kelerių metų Prancūzijos chemikas Antuanas Lavuazjė nustatė, kad už dujų dalis ore, studijavo savybių.Cheminė formulė deguonies - O2.Atsispindėjo įrašymo medžiagos elektronai dalyvavę nepoliniu kovalentinis obligacijų formavimo Sudėtis - Apie :: Apie.Pakeiskite kiekvieną įpareigojantį elektronų pora viena funkcija: D = D.Ši formulė deguonies rodo, kad molekulėje atomai yra sujungti du bendrų porų elektronų.
atlikti nesudėtingus skaičiavimus ir nustatyti, kas yra santykinė molekulinė masė deguonies p (O2) = Ar C (O) x 2 = 16 x 2 = 32. Palyginimui: J. (. Oro) = 29.cheminė formulė skiriasi nuo formulė deguonies ozono vieno deguonies atomo.Vadinasi, J. (O3) = Ar C (O) x 3 = 48. Ozono deguonies yra 1,5 karto sunkesnės.Fizinės savybės
Deguonies - dujos be spalvų, skonio ir kvapo (standartinis temperatūros ir slėgio lygus atmosferos slėgiui).Medžiaga yra šiek tiek sunkesni už orą;Tai tirpus vandenyje, bet mažais kiekiais.Lydymosi temperatūra deguonies yra neigiamas ir yra -218,3 ° CTaškas, kuriame skystis deguonies yra konvertuojamas į dujų atgal - yra jo virimo taškas.Dėl molekulių O2 vertę fizinis kiekis pasiekia -182,96 ° CSkystis ir kietos deguonies gauna šviesiai mėlyną spalvą.
gamina deguonį laboratorijoje
Kai šildomos, deguonies turinčių medžiagų, tokių kaip kalio permanganato, stovi bespalvės dujos, kurios gali būti sujungtos į kolbos arba mėgintuvėlį.Jei jums atnešti gryno deguonies žibintuvėlis apšviesti, tai dega ryškiai, nei ore.Kiti du laboratorijos gamybos būdas, deguonies - skaidymas vandenilio peroksido ir chlorato, kalio (kalio chlorato).Atsižvelgti į jungimo prietaisas, kuris yra naudojamas terminiam irimą.
vamzdis arba apvalios kolba reikia įpilti truputį kalio chlorato, uždarykite kamštis su dujų išleidimo vamzdžio.Ji turėtų būti siunčiami į kitą galą (Vandens) į pasvirusioje kolbą apverstą.Kaklo turėtų būti nenurodyta stiklo ar pelėsių pripildytas vandens.Kai šildomos vamzdžiai, deguonies Berthollet druska.Kaip jis įėjo į garų vamzdelį į kolbą, išstumia vandenį iš jo.Kai lempa yra pripildytas dujų, jis yra uždarytas pagal vandens kamščiu ir apverstos.Gaunamas šiame laboratorijos eksperimento, deguonies, gali būti naudojami ištirti chemines savybes paprastos medžiagos.
deginimas
Jei deginimas atliekamas medžiagų deguonies laboratorija, būtina žinoti ir laikytis priešgaisrinės reglamentus.Vandenilio sudeginamas akimirksniu ore maišyta su deguonimi santykiu 2: 1, ji yra sprogmuo.Vidaus degimo medžiagos grynu deguonimi yra daug daugiau nei intensyvus ore.Šio reiškinio priežastis yra ore kompozicija.Deguonies ore yra šiek tiek didesnis dalis 1/5 (21%).Degimo - reakcija medžiagos su deguonimi, todėl skirtingų produktų, visų pirma metalų oksidų ir nemetalų formavimas.Ugniai pavojingos mišinys O2 su degių medžiagų, be to, gaunami junginiai gali būti toksiški.
degančių žvakių įprasti (arba rasta), kartu su anglies dioksido susidarymo.Kitas eksperimentas gali būti padaryta namuose.Kai deginimas pagal stiklainį ar didele stikline produktą, tada išgesti kartą suvartoti visą deguonį.Azotas nepalaiko degimo ir kvėpavimą.Anglies dioksidas - oksidacijos produktas - ne ilgesnės reaguoja su deguonimi.Išvalyti kalkių vanduo gali aptikti anglies dioksido buvimą po degimo žvakės.Jei degimo produktai praeiti pro kalcio hidroksido, tirpalas tampa drumstas.Cheminė reakcija vyksta tarp kalkių vandenį ir anglies dioksido, gauto netirpaus kalcio karbonato.
deguonies gamyba pramoniniu mastu
Pigiausia procesas, kurio metu nemokamai gauti oro molekulių O2, nėra susijęs su chemine reakcija.Pramonėje, pavyzdžiui, į plieno gamyklose, oras yra žemoje temperatūroje ir aukšto slėgio suskystintų.Šie esminiai komponentai atmosferą, pavyzdžiui, azoto ir deguonies Varėna esant skirtingoms temperatūroms.Atskiras oro mišinys su laipsniško šildymą iki aplinkos temperatūros.Prašome stovėti azoto molekulę, o tada deguonies.Atskyrimo metodas, pagrįstas įvairių fizikinių savybių paprastų medžiagų.Formulė paprasta medžiaga deguonies, yra tas pats, kaip tai buvo prieš aušinimo ir suskystinimo orą - O2.
Kaip rezultatas, kai elektrolizės reakcijos, taip pat, deguonies, ji yra surenkama per atitinkamą elektrodu.Dujų pramonės poreikius, statybos įmonės dideliais kiekiais.Deguonies poreikis nuolat auga, ypač to reikia chemijos pramonei.Išsaugota produktas dujų pramonės ir medicininiais tikslais plieninių balionų, įrengta ženklu.Deguonies bakas beicuoti mėlynos arba mėlyna atskirti jį nuo kitų suskystintų dujų - azoto, metano, amoniako.
chemijos skaičiavimai formules ir lygtis reakcijų, susijusių su O2 molekulės
skaitinė vertė molinė mase deguonies sutampa su kitu vertė - santykinė molekulinė masė.Tik pirmuoju atveju, šiuo įrenginiu.Trumpai formulė medžiagos deguonies ir jo molinė masė turi būti parašyta, kaip: M (O2) = 32 g / mol.Esant normalioms aplinkybėms, prašau bet dujos atitinka 22,4 litrų tūrio.Taigi, 1 mol O2 - tai 22,4 litrų medžiaga 2 apgamai O2 - 44.8 litrų.Atsižvelgiant į tai, tarp vandenilio ir deguonies reakcijos lygtį galima matyti, kad 2 molių vandenilio ir vieno moliui deguonies reakcija:
reakcijų įtraukiant vienas mol vandenilio, deguonies 0,5 mol • 22,4 l / mol kiekį = 112 litrai.
vaidmuo O2 molekulių gamtoje ir žmogaus gyvybės
deguonies, suvartoto gyvųjų organizmų Žemėje, ir dalyvauja medžiagų apyvartą viršija 3 milijardus metų.Tai yra pagrindinė medžiaga, skirta kvėpavimo ir metabolizmo, su molekulių maistinių medžiagų, susintetintų pagal kūno reikia energijos skilimo pagalba.Deguonis nuolat suvartojama visame pasaulyje, tačiau jos rezervai papildyti fotosintezė.Rusijos mokslininkas K. Timiryazev manoma, kad dėl šio proceso yra dar gyvybės mūsų planetoje.
Deguonies gamtoje ir ekonomikos vaidmuo:
- absorbuojamas kvėpavimo procese gyvaisiais organizmais;
- dalyvauja fotosintezės metu augalų reakcijas;
- įtraukti į organinių molekulių sudėtį;
- procesai slopinimo, fermentacija, rūdžių tęsti deguonies pagalba, veikdama kaip oksidantas;
- naudojamas gaminti vertingų produktų organinės sintezės.
Skystas deguonis cilindrai naudojami suvirinimo ir pjovimo metalų esant aukštai temperatūrai.Šie procesai atliekami Mašinų gamybos gamyklų transporto ir statybos įmonių.Už darbą po vandeniu, po žeme, dideliame aukštyje vakuume taip pat reikia žmonių O2 molekulių.Deguonies pagalvė naudojamas medicinoje praturtinti ore įkvėpti žmonėms, kurie serga sudėtį.Dujos medicinos tikslais skiriasi nuo beveik visiško nebuvimo techninių priemaišų, kvapas.
deguonies - idealus oksidatorius
žinoma junginių deguonies su visais cheminių elementų periodinės lentelės, išskyrus pirmuosius narius nuo inertinių dujų šeimai.Dauguma medžiagų iš karto reaguoja su O atomų, išskyrus halogenais, aukso ir platinos.Labai svarbus yra reiškiniai, susiję su deguonies, kurį lydi šviesos ir šilumos išleidimo.Tokie procesai yra plačiai naudojamas namuose ir pramonėje.Metalurgijoje, rūdos sąveika su deguonimi vadinamas šaudymo.Anksto malti rūda yra sumaišytas su deguonimi prisotintu oru.Esant aukštai temperatūrai, metalų išieškojimo iš sulfido paprastų medžiagų.Gautą geležies ir kai kurių spalvotųjų metalų.Iš gryno deguonies buvimas padidina technologinių procesų įvairiose šakose chemijos, technologijų ir metalurgijos greitį.
atėjimas pigios gamybos būdui deguonį iš oro atskyrimo į komponentus esant žemai temperatūrai skatino daugelyje sričių pramonės gamybos plėtrą.Chemikai tiki O2 molekules ir O atomus idealias oksidatoriais.Tai yra natūralios medžiagos, jie nuolat atnaujinamas pobūdžio, neteršia aplinkos.Be to, cheminės reakcijos, susiję su deguonies dažnai baigiasi su dar kitą natūralus ir saugus produkto sinteze - vandens.O2 vaidmuo toksinių pramoninių nuotekų valymo pašalinimo iš priemaišų.Be to, deguonies, ji yra naudojama dezinfekavimui alotropinė modifikacijos - ozoną.Šis paprastas medžiaga turi aukštą oksiduojantį veiklą.Kai vanduo Ozonation suyra teršalus.Ozonas taip pat kenkia poveikis patogeniškumo mikrofloros.
