Chemijos obligacijų - gana sudėtinga sąvoka, kuri buvo įkurta ilgą laiką, remiantis mokymų ir idėjų apie atomo struktūrą.Pavyzdžiui, amžių XVI -XVIIbuvo pirmieji bandymai paaiškinti cheminį panašumą, remiantis eritrocitų doktrina.Boyle, maniau, kad varomoji jėga cheminių reakcijų yra dalelių nuo spynos raktas T tipo atsitiktinumas. E. Atomai yra "vyksta" ir "suprantamas" suformuoti naujų medžiagų.Vėliau, XVIII amžiuje.pakeisti mechaninį teoriją ateina dinamiška, kuris buvo Niutonas rėmėjas.Jis tikima, kad chemijos panašumo priežastis yra patraukli jėgos skirtingo intensyvumo.XIX amžiuje.Elektrocheminis laikotarpis prasideda.Šiuo metu Vokietijos chemikas A. Kekule pasiūlė, kad valentingumas yra cheminių obligacijos atomo numeris.Naudojant šį teiginį vaizdavimas struktūrinių formulių molekulių, kurioje brūkšnys reiškia cheminio ryšio.Tai buvo visi prielaidos paaiškinti "cheminio ryšio", kuri yra pilnai suformuotas tik po elektrono atradimas koncepciją.Tai buvo tada, hipotezę, kad šios medžiagos yra suformuotas poslinkio arba pasislenka elektronų iš vieno atomo į kitą.Laikui bėgant, ši prielaida buvo nustatyta, mokslo duomenis ir dabar naudojama ir teigia, kad cheminis ryšys yra suformuotas pagal elektronų ir branduolių visų atomų, kurie yra dalis molekulių tarpusavio sąveika.
Paaiškinkite elektroninių ryšių pobūdį padės vandenilio atomą.Yra žinoma, kad jis turi vieną nesuporuotą elektroną, kuri yra pirmoji energijos lygį.Kai du vandenilio atomai vienos iš jų šerdies prasideda pritraukti elektronus kito, ir atvirkščiai.Mezhuyev atomai sąveika atsiranda, atstumas tarp jų mažėja, abipusis potraukis yra subalansuota branduolių atstūmimo.Molekulė, kuri yra tik suformuotas, elektronų tankis yra didesnis.Šios dvi elektronines debesys elementariųjų dalelių yra sujungti į vieną elektronų debesį molekulėje.Paprasčiau tariant, cheminis ryšys yra sutapimo elektronų orbitalių skirtingų atomų, kurį atlieka neporinių elektronų sąveikos rezultatas.
Tačiau ne visi atomai sąveikauja viena su kita.Taigi, neuždengia elektronų kriauklių inertinių dujų, t.y.jie išlieka stabili.Remiantis visuotinai formuluojama Lewis oktetas, kuriame teigiama, kad visų cheminių obligacijos formavimo elementų atomai linkę keisti elektronų apvalkalo iki artimiausios inertinės dujos konfigūraciją, suteikiant arba prisijungti elektronus pagrindu.
esamų medžiagų Yra keletas tipų komunikacijos.Taigi, yra joninės, metalo, kovalentinis, donoro-akceptorinės.Pavyzdžiui, cheminės jungtys metalų egzistuoja tik metalinių elementų.Jis yra suformuotas elektronų 1-2 kiekvienas atomas, ty poveikio,šalia dalelės ", padalytas" elektronus, kurios sudaro drebučių natūra.Per šioje terpėje yra metalo jonai.
Remiantis tuo, kas išdėstyta, galima daryti išvadą, kad ši cheminė medžiaga ryšys yra tarp atomų sąveika, kuri atsiranda per elektronų biržoje arba perėjimo iš vienos elementariųjų dalelių materijos į kitą.
