Pagal pastovaus sudėties teisės tariant, bet chemiškai gryna junginys lieka toje pačioje kiekybinė sudėtis ne priklauso nuo jos gamybos, kuri pirmą kartą papasakojo pasauliui J. Proust mokslininką į 1801-1808 dvejų metų laikotarpis metodo būdu.Šis įstatymas tapo ginčo Prancūzijos chemikai Prousto Jean K. Berthollet rezultatas.Pirmasis iš jų įtikėjo, kad tarp gauto junginių elementų santykiai turi nuolatinio pobūdžio, antrasis pamačiau jungčių kintamumą.Šimtas metų, maždaug 1912-1913. NKurnakov nustatė junginių su kintamojo pobūdžio, pagal kurias jis pavadino sudėties egzistavimą "berthollides".Ši grupė yra vadinama kristalinių junginių: Fosfidai, oksidai, karbidų ir kt.Dėl nuolatinio pobūdžio sudėties junginius mokslininko, NS pasiūlymąKurnakova tapo žinomas kaip "daltonides".Įstatymas visada galioja atžvilgiu dujinių ir skystų medžiagų.
suformuluotas įstatymas tikrų proporcijų logiškai išplaukia, kad šiuo klausimu elementai yra sujungti vienas su kitu griežtai ribotais proporcijas.Šiuo atžvilgiu yra chemijos ekvivalentą, kuris išvertus iš lotynų kalbos sąvoka reiškia "lygus".Žodžiu, lygiavertė - įprastas dalykas, kad kietųjų dalelių tam tikrą skaičių kartų mažiau nei jų atitinkamų formulė vienetų.Bet koks lygiavertis skaičius atitinka reagentų, laipsnį ir tipo paruošimo cheminės reakcijos pobūdžio.Ji yra išskiriama todėl specifinio elemento junginio ekvivalentas - dėl gerai žinomų grupių, jonų arba molekulių.Atsižvelgiant į mainų tipo reakcijų, pavyzdžiui, molinė masė medžiagos yra nustatomas pagal lygiavertės stechiometrija reakcijos vyksta.
Paprastai daugelis elementų gali sudaryti kelis ryšius tarp jų.Todėl elemento ekvivalentas, taip pat molinė masė ekvivalentas, gali turėti skirtingas reikšmes, ieško iš bandomojo junginio kompozicijos buvo nustatyti.Tačiau tokiais atvejais, įvairių ekvivalentai paties elemento, gali būti susietas su viena su kita, kaip santykinai maža sveikieji skaičiai.Pavyzdžiui, molinis ekvivalentas masę anglies randamas oksido ir anglies dioksido, skirtingos sudėties ir yra apie 3 gramų / mol, ir 6 g / mol, o santykis yra lygus vertės atrastos santykiu 1: 2.Kaip taisyklė, junginių, kurių sudėtyje yra vandenilio molinė masė ekvivalentai, lygus vienai balsų dauguma, o deguonies - aštuonių gramų moliui.Lygiavertis - šio medžiagos, kuri yra uždaroje vienas mol valentinės elektronų kiekio.
Yra keli būdai, kaip eksperimentiškai nustatyti, kaip didelis molinė masė ekvivalentą nepriklausomai nuo Elementas:
- tiesioginį metodą.Jis yra pagrįstas gautų duomenų sintezės vandenilio ir deguonies junginių norimo elemento.
- netiesioginis metodas.Jis yra naudojamas vietoj iš vandenilio ir deguonies, kitų elementų, kuriems yra žinoma ekvivalentą.
- vandentalpos metodu.Ji apima vandenilio pašalinimą iš rūgšties tirpalo specifinį metalo lankstą.
- analizės metodas.Remiantis cheminės medžiagos masės skaičiuojant viename iš jo junginių.
- Elektrocheminis metodas naudoja duomenų elektrolizę.
ekvivalentas molinė masė yra naudojamas cheminių reakcijų metu tarp tam tikrų medžiagų atlikti kiekybinius skaičiavimus.Reikšmingas privalumas yra tai, kad išspręsti šią problemą nėra būtinumo naudoti cheminės reakcijos, kurios taip pat yra, sunku rašyti lygtį.Jis yra tik reikia žinoti, kad chemikalai dalyvauja sąveikauja arba medžiaga - yra cheminės reakcijos produktas.
