Turite klausimų apie tai, kas apibendrinimo valstybė, kokios funkcijos ir savybės yra kietosios medžiagos, skysčiai ir dujos yra įtraukti į keletą kursų.Yra trys klasikiniai narės materijos, o jų būdingų struktūrinių funkcijų.Jų supratimas yra svarbus dalykas suprasti Gamtos mokslai, gyvų organizmų gamybos veiklą.Šie klausimai mokosi fizikos, chemijos, geografijos, geologijos, fizinės chemijos ir kitais mokslo disciplinas.Medžiagos, kurios yra, esant tam tikroms sąlygoms vieną iš trijų pagrindinių tipų būsena gali būti pakeista padidinant arba sumažinant temperatūrą, slėgį.Apsvarstykite galimus perėjimus iš vienos būsenos į kitą, nes jie gamtoje, meno ir kasdieniniame gyvenime.
Kas yra fizinė būsena?
žodis, kilęs iš lotynų "aggrego" vertimo į rusų kalbą reiškia "prisijungti".Mokslinis terminas reiškia to paties kūno, medžiagos būseną.Pagal tam tikrą temperatūros ir slėgio skirtingų vertybių kietųjų medžiagų dujų ir skysčių tipiškų visų Žemėje sluoksnių egzistavimas.Be to, iš trijų pagrindinių būsenų agregacijos, yra taip pat ketvirtasis.Esant aukštesnei temperatūrai ir pastoviam slėgio dujų yra paverčiamas plazmos.Norėdami geriau suprasti, ką apibendrinimo būklę, būtina priminti mažyčių dalelių, kurios sudaro klausimą ir kūną.
Aukščiau pateiktoje schemoje rodo - dujos;B - skystis;C - kietas.Šiais skaičiais žymimos apskritimais struktūrinių elementų medžiaga.Šis simbolis yra iš tikrųjų atomų, molekulių, jonų nėra tęstiniai karoliukai.Atomai susideda iš teigiamo krūvio branduolio, aplink kurią judėti dideliu greičiu neigiamo krūvio elektronų.Žinios apie mikroskopinio struktūros klausimu padeda geriau suprasti skirtumus, kurie egzistuoja tarp skirtingų surinkta forma.
atstovybės apie tam mikrovisata, nuo senovės Graikijos iki XVII a
pirmą informacijos apie dalelių, kurios sudaro fizinio kūno, atsirado senovės Graikijoje.Mąstytojai Demokritas ir Epikūras pristatė atomo sąvoką.Jie tikima, kad mažiausias neatskiriama dalelės skirtingų medžiagų turėti nustatytų matmenų formą, gebančią judėti ir sąveikauja vienas su kitu.Atomizmą buvo labiausiai pažengusi už savo laiką, kad senovės Graikijoje mokymą.Tačiau jos plėtra sustojo viduramžiais.Nuo tada mokslininkai siekė, kad Romos katalikų bažnyčia inkvizicijos.Todėl, kol naujojo metu nebuvo aiški koncepcija, ką materijos būseną.Tik po XVII a mokslininkų Robert Boyle M. Lomonosovo D. Dalton, Lavuazjė suformulavo atominę molekulinės teorijos, neprarado savo svarbos ir šiandien.
atomai, molekulės, jonai - mikroskopines daleles materijos struktūros
reikšmingą proveržį suprasti mikrovisata įvyko XX amžiuje, kai ji buvo išrastas elektronų mikroskopu.Atsižvelgiant į atradimų padaryta mokslininkų anksčiau, pavyko nustatyti nuoseklią vaizdą MICROWORLD.Teorijos, rodančiais valstybės ir elgesys iš mažiausių dalelių materijos, tai yra sunku, jie priklauso kvantinės fizikos srityje.Norėdami suprasti įvairių suvestinių narių pakankamai nesvarbu funkcijų žinoti pavadinimą ir pagrindines struktūrines savybes dalelių, kurios sudaro kitą medžiagą.
- atomai - Chemiškai nedalomų dalelių.Išsaugota cheminių reakcijų, tačiau yra sunaikinamos atominė.Metalai ir daugelis kitų medžiagų atominę struktūrą yra kietas bendra būklė normaliomis sąlygomis.
- molekulės - dalelės, kurios susidaro ir sunaikinti cheminių reakcijų.Molekulinė struktūra, yra deguonis, vanduo, anglies dioksidas, sieros.Fizinė būklė deguonies, azoto, sieros dioksido, anglies, deguonies, normaliomis sąlygomis - dujinis.
- jonai - dalelės, kurios perskaičiuojamos į atomų ir molekulių, kai pridedamas ar prarasti elektronai - neigiamą krūvį mikroskopines daleles.Joninis struktūra turi daug druskos, pavyzdžiui, natrio, geležies ir vario sulfatas.
Yra medžiagos, kurios dalelės yra išdėstyti tam tikru būdu erdvėje.Užsakytas santykinę poziciją atomų, jonų, molekulių, vadinamų grotelių.Paprastai, joninės ir atominis grotelės būdingi kietųjų dalelių, molekulių - skysčiams ir dujoms.Aukštos kietumo deimantas yra skirtingos.Jo atominis kristalų gardelės yra suformuotas anglies atomų.Bet minkštas grafito taip pat susideda iš atomų cheminį elementą.Kai jie yra išdėstyti skirtingai erdvėje.Vidutinis sieros bendra būklė - kietos, bet esant aukštoms temperatūroms, nesvarbu yra konvertuojamas į skystąją ir amorfinio masės.
medžiagos kieto būvio
kieto normaliomis sąlygomis, išlaikyti tūrį ir formą.Tokie kaip grūdų, grūdų, cukraus, druskos, roko ar metalo gabalas.Jei šilumos cukraus, medžiaga pradeda tirpti, virsta klampus rudas skystis.Stop šildymas - vėl duoti kieta.Taigi, vienas iš pagrindinių sąlygų kieto kūno pereinamosios skysčio - šildydami arba padidinti energijos vidaus, skirti medžiagos dalelių.Kietojo kūno druska, kuri yra naudojama maisto, taip pat gali keistis.Bet, kad ištirptų natrio chloridas, reikia aukštesnę temperatūrą nei tada, kai šildomas cukraus.Tai, kad cukrus sudaro molekulių, ir druskos - Iš krūvį jonais, kurie yra tvirtai traukia viena su kita.Į skystas kietosios neišlaiko savo formos, nes kristalų gardelės yra sunaikinami.
skysto pavidalo ištirpinti druskos yra dėl plyšimo bendravimo Į kristalai jonais.Atleisti dalelės, kurios gali vykdyti elektros iškrovų.Išlydytos druskos atlikti elektros, agentai.Cheminė, plieno ir inžinerijos pramonei konvertuojami į kietųjų dalelių gauti šių naujų junginių, skystų atliekų arba perteikti įvairių formų.Yra plačiai paplitusi metalų lydiniai.Yra keletas būdų, įsitraukia su pakeitimais apibendrinimo iš kietos medžiagos narėje.
skystis - viena iš pagrindinių suvestinių narių
Jei užpilkite apvalus kolbą 50 ml vandens, matome, kad medžiaga netrukus sudaro cheminį laivą.Bet kaip tik mes išsiliejimų vandenį nuo kolbos, skystis nedelsiant paskleidžiamas ant stalo paviršiaus.Vandens tūris išliks tas pats - 50 ml, ir jo forma keistis.Šios savybės yra būdingi skystos formos egzistavimo klausimą.Skysčiai yra daug organinės medžiagos: alkoholiai, augaliniai aliejai, rūgštys.
Pienas - emulsija, ty E. Skystis, kuriame yra riebalų lašelių..Naudinga skystis iškastinio - aliejaus.Ištrauka iš su naftos platformose sausumoje ir vandenyne šulinių.Jūros vandens taip pat yra žaliava pramonėje.Ji skiriasi nuo gėlo vandens ežerų ir upių ištirps medžiagų, dažniausiai ant druskos.Paviršinio vandens telkinių garavimo garų valstybės perduotos tik H2O molekules ištirpusių medžiagų išlieka.Šis viešbutis pagrįsti metodai gaminti naudingų medžiagų iš jūros vandens ir valymo metodas.
Kai visiškai pašalinus druskų naudojant distiliuotą vandenį.Užverda 100 ° C temperatūroje, ji sustingsta, esant 0 ° C temperatūrojeMarinuotos virti ir virsta ledu kitose temperatūros rodikliais.Pavyzdžiui, vanduo Arkties vandenyne užšąla esant paviršiaus temperatūra 2 ° C
Išvaizda gyvsidabrio normaliomis sąlygomis - skysčio.Tai sidabro pilka metalo paprastai alsuoja medicinos termometru.Kai šildomas, gyvsidabrio pakyla skalėje, yra plėtimosi agentas.Kodėl lauko termometrų, naudojamų raudonais dažais tonuoti alkoholio, ne gyvsidabris?Taip yra todėl, kad iš skysto metalo savybes.Kai 30 laipsnių šaldymo agregatas valstybinės pokyčiai gyvsidabrio, medžiaga tampa kietas.
Jei medicinos termometras sumušė ir gyvsidabrio pilamas, tada rinkti sidabro kamuolius rankas yra pavojinga.Kenksminga įkvėpus gyvsidabrio garų, tai yra labai toksiška medžiaga.Vaikai tokiais atvejais tai yra būtina kreiptis pagalbos į tėvus, suaugusiems.
dujinės būsenos
Gazos negali išlaikyti savo tūrį bet ar forma.Kolba su deguonimi iki viršaus (jo cheminė formulė O2) Užpildyti.Kuo greičiau mes atidaryti kolboje, molekulės medžiagos bus sumaišyti su orą iš patalpos.Tai yra dėl to, Brauno judėjimas.Senovės graikų mokslininkas Demokritas manė, kad medžiagos dalelių yra nuolat juda.Kietųjų medžiagų Esant normalioms sąlygoms, atomų, molekulių, jonų, nėra galimybės palikti kristalinėje gardelėje, be ryšių su kitais dalelių.Tai įmanoma tik tada, kai didelio energijos kiekis, iš išorės.
skysčiuose tarp dalelių atstumas yra šiek tiek didesnis nei kietų, jie reikalauja mažiau energijos pertrauka tarpmolekulinius ryšius.Pavyzdžiui, tuo, kad skystas užpildas būklė deguonies yra stebimas tik tada, kai dujų temperatūrą iki -183 ° C temperatūrojeTuo -223 ° C temperatūroje O2 molekulės, kad susidarytų kietas.Kai temperatūra pakyla virš gautas vertes iš deguonies atomų, yra paverčiamas į dujų.Šioje formoje jis yra įprastomis sąlygomis.Pramonės įmonės yra specialūs įrenginiai oro atskyrimo nuo atmosferos ir gaminti azoto ir deguonies.Pirma, oras vėsinamas ir suskystintos, ir tada palaipsniui didinti temperatūrą.Azoto ir deguonies yra konvertuojamas į dujų skirtingais sąlygomis.
Žemės atmosferoje yra 21% tūrio deguonies ir 78% azoto.Skystas šių medžiagų dujų voko planetos neįvyks.Skystas deguonis turi šviesos mėlyna spalvos, jis yra pripildyta aukšto slėgio balionai, skirtų naudoti medicinos įrenginius.Be statybos pramonės ir suskystintoms dujoms turi tiek daug procesų.Deguonies yra reikalingas dujų suvirinimo ir pjaustymo metalų, chemijos - už neorganinių ir organinių medžiagų oksidacijos.Jei atidaryti dėl deguonies cilindrų slėgio vožtuvą yra sumažintas, skystis virsta dujomis.
Suskystintos propano, metanas ir butanas yra plačiai naudojami energetikos, transporto, pramonės ir vidaus veiklos gyventojų.Šios medžiagos gaunamas iš gamtinių dujų, arba skilinėjimą (skilimas) į naftos žaliavą.Anglies skystas ir dujinis mišinys yra svarbūs daugelyje šalių.Tačiau naftos ir gamtinių dujų atsargos smarkiai išeikvoti.Pasak mokslininkų, ši žaliava truks 100-120 metų.Alternatyvus energijos šaltinis - oro srautas (vėjo).Naudojama jėgainės sraunios upės, potvynius ir atoslūgius apie jūras ir vandenynus krantų.
Deguonis, taip pat kitos dujos gali būti ketvirtoje bendra valstybė, atstovaujanti plazmą.Neįprastos virsmas iš kietosios būsenos į dujinę būseną - bruožas kristalinio jodo.Medžiaga yra tamsiai violetinė spalva yra veikiami sublimacija - virsta dujomis, aplenkiant skystą būseną.
Kaip perėjimai iš vieno agregato į kitą materijos formą?
keičia fizinį agregatinė būsena nėra susijusios su cheminiais transformacijų, šio fizinio reiškinio.Esant aukštesnei temperatūrai, daug kietųjų medžiagų išlydyti suskystina.Toliau didinti temperatūros gali sukelti garavimas, ty dujinio agregatinė būsena.Pobūdis ir ekonomika, tokie perėjimai yra būdinga viena iš pagrindinių medžiagų pasaulyje.Ledo, skysta, garų, - vandens būklė skirtingose aplinkose.Kombinuotieji pats, formulė - H2O.0 ° C temperatūroje, ir žemiau šis vanduo kristalizuojasi, kad yra transformuojamas į ledo.Kai temperatūra pakyla sukėlė kristalai yra sunaikinami - ledas tirpsta, paaiškėja skysto vandens dar kartą.Nors šildymo garas suformuota.Garinimas - konversija vandens dujų - yra net esant žemai temperatūrai.Pavyzdžiui, šaldytos balų palaipsniui išnyksta, nes vanduo išgaruoja.Net šalto oro džiūsta šlapių drabužių, bet šis procesas yra ilgesnis, negu kad karštą dieną.
Visi vandens perkėlimo iš vienos valstybės į kitą, yra labai svarbus Žemės pobūdžio.Atmosferos reiškiniai, klimato ir oras, susijusios su vandens garavimas iš vandenynų paviršiaus drėgmės perdavimo iš debesų ir rūko krašte, kritulių (lietaus, sniego, krušos) forma.Šie reiškiniai yra pasaulio vandens ciklo pagrindu.
Kaip pakeisti sumavimo sieros valstybę?
Įprastomis sąlygomis sieros - ryškiai blizga kristalai arba šviesiai gelsvi milteliai, m E. kietas..Būklės sieros pokyčiai, kai šildomas.Pirma, kai temperatūra pakyla iki 190 ° C geltonos kietos lydosi, tampa mobilus skystis.Jei
greitai supilkite skystą sierą į šaltą vandenį, jis virsta ruda amorfinio masę.Su toliau kaitinant išlydytą sierą ji tampa klampus, tamsus.Esant temperatūrai aukštesnei kaip 300 ° C sieros suvestinius būklės pasikeitimus Vėlgi, ši medžiaga tampa skysčio savybes, tampa paslankūs.Šie perėjimai yra dėl to, kad atomų elemento, sudarančia skirtingų ilgių grandinę galimybes.Kodėl
reikalas gali būti įvairių fizinių narių?
Išvaizda sieros - paprastas dalykas - kietos įprastomis sąlygomis.Sieros dioksidas - dujos, sieros rūgštis - aliejingas skystis yra sunkesnis už vandenį.Skirtingai nuo chlorido ir azoto rūgštyje, tai ne nepastovios, jos paviršiuje molekulės išgarinti.Kas yra agregacijos plastikinį sieros, būklė, kuri yra gaunama kaitinant kristalus?
Amorfinių forma turi skysto medžiagos struktūrą, turintys žemą takumas.Bet plastiko sieros tuo pačiu metu išlaiko savo formą (kaip kietas).Yra skysti kristalai, kurios turi charakteringų savybių kietųjų medžiagų, skaičių.Taigi, pagal skirtingomis sąlygomis medžiagos būklė priklauso nuo jos pobūdį, temperatūros, slėgio ir kitų aplinkos sąlygų.
Kokie kietų struktūros bruožai?
tarp pagrindinių suvestinių narių materijos skirtumai paaiškinti ryšį tarp atomų, jonų ir molekulių sąveika.Pavyzdžiui, kodėl kietas agregatinė būsena rezultatų gebėjimas išlaikyti kūno dydį ir formą?Be kristalinės gardelės metalo druska arba struktūrinių dalelių traukia vienas kitą.Be metalų, teigiamai įkrautas jonai sąveikauja su vadinamuoju "elektronų dujomis", - laisvųjų elektronų kaupimo metalo juostą.Druskos kristalai yra dėl to, kad priešpriešiais dalelės traukos - jonai.Tarp struktūrinių vienetų minėtų kietų medžiagų atstumas yra daug mažiau nei pačių dalelių matmenys.Šiuo atveju, elektrostatinis atrakcija, ji suteikia jėgų ir pasibaisėjimas nėra pakankamai stiprus.
sunaikinti tvirtą agregatinė būsena, turime pasistengti.Metalų druskos, atominės kristalai išlydyti labai aukštoje temperatūroje.Pavyzdžiui, geležies tampa skystas esant temperatūrai virš 1538 ° C temperatūrojeUgniai yra volframas, IT gijinių elektros lempučių.Yra lydiniai, kurie tampa skysčio temperatūra virš 3000 ° CDaugelis uolienos ir mineralai Žemėje yra kieto būklę.Ši žaliava yra gaminami naudojant technologiją kasyklų ir karjerų.
atskyrimo net vieną jonų iš krištolo reikia eikvoti daug energijos.Bet jis yra pakankamai, kad ištirptų druskos į vandenį, kad kristalas gardelės sugedo!Šis reiškinys yra paaiškinamas nuostabios savybių vandens, kaip poliniame tirpiklyje.H2O molekulės sąveikauja su jonų, druskos, kad cheminis ryšys tarp jų.Taigi, tirpimo - tai ne paprastas maišymas skirtingų medžiagų, ir fizikinių ir cheminių sąveika tarp jų.
Kaip skystas molekulės sąveikauja?
vanduo gali būti skysta, kieta ir dujų (garų).Tai jos pagrindinė bendra būklė normaliomis sąlygomis.Vandens molekulės yra sudarytos iš vieną deguonies atomą, kuris yra susijęs su du vandenilio atomus.Yra cheminiais ryšiais molekulėje poliarizacija, deguonies atomai pasirodo dalinį neigiamą krūvį.Vandenilio tampa teigiamas polius molekulė yra traukia deguonies atomu kitos molekulės.Ji yra silpna sąveika buvo vadinamas "vandenilis jungtis".
skystos būsenos pasižymi tarp struktūrinių dalelių atstumu, panaši jų dydžio.
