chalcogen - iš elementų, į kurį sieros grupė.Jo cheminis simbolis - S - pirmoji raidė lotyniško žodžio sieros.Sudėtis paprasta medžiaga yra įrašyta Šiuo simboliu be indekso.Apsvarstykite pagrindinius aspektus, susijusius su struktūros, savybių, gamybą ir taikymą elemento.Charakteristikos sieros bus pateikti detaliai, kaip įmanoma.
Bendrosios funkcijos ir skirtumai chalcogen
Sieros priklauso deguonies pogrupyje.Tai yra 16 komanda šiuolaikiniame ilgą laikotarpį sudaro periodinės sistemos (PS) vaizdą.Pasenusios versijos numeris ir puslapis - TVOU.Vardai grupių cheminių elementų, cheminė ženklai:
- deguonies (O);
- sieros (S);
- selenas (Se);
- telūro (Te),;
- polonis (Po).
išorinis elektronų apvalkalas iš minėtų elementų išdėstyti tokiu pačiu būdu.Jame yra visos šešios valentinius elektronus, kurie gali dalyvauti cheminių obligacijos su kitais atomais, formavimas.Vandenilio junginiai turi struktūrą H2R, pvz, H2S - vandenilio sulfidą.Cheminiai pavadinimai elementų, sudarančių junginį su deguonimi dviejų tipų sieros, seleno ir telūro.Bendrosios formulės oksidai šių elementų - RO2, RO3.
chalcogen atitiktų paprastus medžiagų, kurios gerokai skiriasi fizinės svostvam.Dažniausiai į visą chalcogen pluta - deguonies ir sieros.Pirmasis elementas apibrėžia dvi dujas, antrasis - kietosios medžiagos.Polonis - radioaktyviosios elementas - reta žemės plutos.Be grupės iš deguonies prie metalinio savybių polonium besileidžiančiaisiais ir didėjančia metalo.Pavyzdžiui, sieros - tipiškas nemetalas telurą turi metalinį blizgesį ir elektros laidumą.
elementas numeris 16 periodinės sistemos DIMendelejevas
santykinė atominė masė sieros - 32,064.Iš natūralių 32S izotopai labiausiai paplitęs (daugiau nei 95% masės).Yra mažesni kiekiai radionuklidų su atominės masės 33, 34 ir 36. charakteristikų sieros dėl VN ir atominę struktūrą situacija:
- serijos numeris - 16;
- mokestis atomo branduolyje yra lygus 16;
- atomo spindulys - 0,104 nm;
- jonizacijos energija -10.36 eV;
- santykinis elektroneigiamumas - 2,6;
- oksidacijos narė junginių - 6, 4, 2, -2;
- valentingumas - II (-), II (+), IV (+), VI (+).
Serumai yra trečiojo laikotarpio;komandos atomų elektronai yra išdėstyti trijų galios lygiais: ant žemės - 2, ant antrasis - 8, trečioje - 6 valentinių elektronų visi yra išoriniai.Bendradarbiaujant su daugiau elektriškai elementai sieros suteikia 4 arba 6 elektronus, įgyti tipiškas oksidacijos +6 iki +4.Be reakcijų vandenilio ir metalo atomo pritraukia trūksta 2 elektronus užpildyti aštuonetas ir pasiekti stabilią būseną.Oksidacija būklė šiuo atveju yra nuleistas į -2.
fizinės savybės Ortorombinis ir monoklininiu allotropes
Esant normalioms sąlygoms, sieros atomai yra sujungti esant tvaraus grandinės kampu.Jie gali būti uždarytas, žiedas, kuris rodo, kad ciklinių sieros molekulių buvimą.Jų sudėtis atspindi formulę S6 ir S8.
Charakteristikos sieros turi būti papildyta keletu skirtumų tarp allotropic pakeitimų, turinčių skirtingas fizines savybes aprašymas.
rombo formos α-sieros, arba - labiausiai stabili kristalinė forma.Šis ryškiai geltonos kristalai, susidedanti iš molekulių S8.Tankis Rombościenny sieros yra 2.07 g / cm3.Šviesiai geltonos kristalai monoklininis formos beta formavimo sieros ir iš 1,96 g / cm3 tankį.Virimo temperatūra pasiekia 444,5 ° C
Kaip amorfinis sieros
spalva sieros plastikinį valstybei?Ji yra tamsiai ruda masė, tai nėra panašus į geltoną miltelių arba kristalų.Siekiant gauti būtina, kad ištirptų rombo formos arba monoklininiu sieros.Esant temperatūrai virš 110 ° C temperatūroje,null, skystųjų yra suformuotas, o toliau kaitinant jis tamsėja bent 200 ° C, tampa storio ir klampus.Jei greitai pilamas išlydytas siera į šaltą vandenį, jis sukietėja suformuoti zigzago grandines, kurių sudėtis atspindi formulę Sn.Tirpumas sieros
Kai kurie tirpsta anglies disulfido, benzenas, toluenas ir skystame amoniake medžiagų versijas.Jei organiniai tirpalai buvo lėtai atšaldomas, kad monoklininiu sieros adatų formavimas.Be skysčių garavimas stovėti aiškius citrinos geltonumo kristalai rombo pavidalo sieros.Jie yra trapios ir gali būti lengvai sumalti į miltelius.Sieros yra ne tirpus vandenyje.Kristalai kriauklė į indo dugno, ir kad milteliai gali plūduriuoti ant paviršiaus (ne sudrėkinti).
cheminės savybės
Reakcija yra tipiškas metalo savybės numeris 16:
- siera oksiduojasi metalų, vandenilio jonų yra sumažintas iki S2-;
- pagal degimo oro ir deguonies yra gaminami di- ir sieros trioksido, kurie yra rūgščių anhidridai;
- reakcija su kitais daugiau elektriškai elemento - Fluoro - sieros taip pat praranda savo elektronus (oksidacija).
nemokamai sieros gamtos
Kadangi siera žemės plutos paplitimas yra 15 vietoje tarp cheminių elementų.Vidutinis kiekis S atomų uolienos ir mineralinių medžiagų yra 0,05% masės plutos.
Spalva sieros pobūdžio (gimtoji)?Jis yra lengvas gelsvos spalvos milteliai su būdingo kvapo ar Geltoni kristalai su permatomi blizgesio.Indėliai indėlių forma, Kristalinės sluoksniai sieros rasta sričių senovės ir šiuolaikinės Vulkaniniai Italijoje, Lenkijoje, Artimuosiuose Rytuose, Japonijoje, Meksikoje, Jungtinėse Amerikos Valstijose.Dažnai drusena gavyba yra gražus ir milžinas Monokristalai.
vandenilio sulfido ir oksidas gamtos
Tose srityse, ugnikalnių veikla dėl dujinių sieros junginių paviršiaus.Juodosios jūros ne daugiau nei 200 metrų gylyje yra negyvas, nes vandenilio sulfido H2S spaudai.Formulė dvivalentės sieros dioksidas - SO2, trivalentės - SO3.Šie dujiniai junginiai pateikti kai kurių naftos, dujų, gamtinių vandenų sudėtį.Sieros yra įtrauktas į anglį sudėtį.Būtina sukurti daug organinių junginių.Kai puvimo vištienos kiaušinis yra išleistas vandenilio sulfidą, todėl dažnai sakoma, kad šios dujos kvapas supuvę kiaušiniai.Sieros priklauso biogeninių elementų, ji yra būtina, kad augimo ir vystymosi, žmonių, gyvūnų ir augalų.
vertės natūralaus sulfido ir sulfato sieros
funkcijų būtų nepilna, jei ne pasakyti, kad elementas yra nustatyta ne tik paprastos medžiagos ir oksido forma.Dažniausiai pasitaikantys natūralių junginių - vandenilio sulfido yra druskos ir sieros rūgštis.Vario, geležies, cinko, gyvsidabrio sulfidai, švinas randamas mineralų Chalkopiritas, piritas, Sphalerite, Galena, ir cinoberio sudėtį.Sulfatas gali būti vadinamas natrio, kalcio, bario ir magnio druskos, forma gamtos mineralų ir uolienų (Mirabilite, gipso, selenitas, barite, kizeritas, epsomite).Visi šie junginiai yra naudojami įvairių ekonomikos sektorių, yra naudojami kaip žaliavos pramoninio perdirbimo, trąšų, statybinių medžiagų.Didžiosios medicinos vertė tam tikru kristalų.
paruošimas
geltona kieta laisvoje valstybės atsiranda natūraliai skirtingu gelmes.Jei reikia, sieros ištirpsta iš uolienų, nedidinant juos į paviršių, o siurbimo gylis perkaitinto garo ir suspausto oro.Kitas metodas apima sumalto uolienos specialiose krosnyse sublimacija.Kiti metodai yra susiję su anglies disulfide arba flotacijos ištirptų.
pramonė turi daug sieros, todėl už elementarių medžiagų panaudojo savo ryšius.Vandenilio sulfido ir sulfido sieros yra sumažinto forma.Oksidacija būklė elemento yra lygus -2.Sieros oksidacija yra vykdoma, didinant vertę į 0. pavyzdžiui, iš LeBlanc natrio sulfatu metodas yra sumažintas iki sulfido anglies.Tada jis yra gautas iš kalcio sulfido, ji yra gydomi, anglies dioksido ir vandens garų.Gautas vandenilio sulfido oksiduoja atmosferos deguonimi esant katalizatoriui: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Nustatymas sieros, pagamintos skirtingais būdais, kartais suteikia žemą grynumo.Gryninimas arba gryninimas yra atliekamas, distiliavimo, ištaisyti, apdorojant rūgščių mišinį.
Sieros panaudojimas modernios pramonės
Granuliuotas siera eina į skirtingas gamybos poreikius:
- sieros rūgšties chemijos pramonėje.
- gamyba sulfitai ir sulfatai.
- tepti tręšimo augalai, ligas ir kenkėjus.
- sieros turinčių rūdos kasybos ir cheminių augalų yra tvarkomi gaminti spalvotuosius metalus.Pridedamas prie gamybą sieros rūgšties.
- kai kurių plieno rūšių įdiegimą skleisti specialių savybių.
- Ačiū gumos vulkanizavimas gumos gaunamas.
- gamyba rungtynės, fejerverkų ir sprogmenų.
- naudoti dažų, pigmentų, sintetinių pluoštų paruošimo.
- balinimo medžiagos.
toksiškumas sieros ir jos junginių
dalelių turinčių nemalonų kvapą, dirginti gleivinę nosies ertmės ir kvėpavimo takų, akių ir odos.Bet toksiškumą elementinė siera laikoma ne itin didelis.Įkvėpimas vandenilio sulfidas ir silicio gali sukelti stiprų apsinuodijimą.
Jei deginimas sieros turinčių rūdų plieno gamyklos išmetamųjų dujų nėra įstrigę, jie patenka į atmosferą.Ryšys su lašų ir vandens garų, sieros ir azoto oksidai sukelti vadinamąją rūgščių lietų.
Sieros ir jo junginiai žemės ūkyje
augalai sugeria sulfato jonai su dirvožemio tirpalo.Sieros kiekio mažinimas veda į lėtinti metabolizmą amino rūgščių ir baltymų Žaliojoje ląsteles.Todėl sulfatai naudojamas tręšimo augalai.
dezinfekuoti paukštidėse, rūsiai, daržovių parduotuvės paprasta cheminės medžiagos sudegintos arba gydomi modernia įranga sulfonamidų narkotikų.Sieros oksido turi antimikrobinių savybių, kurios jau seniai nerasta taikymą vyno gamybai, sandėliavimui vaisių ir daržovių.Preparatai Sieros naudojami kaip pesticidai kovoti su ligomis ir kenkėjais (miltligė ir voratinklinių erkių).
taikymas medicinoje
didelę reikšmę vaistinių savybių gelsvi milteliai tyrimo davė puikių gydytojų iš senovė Avicena ir Paracelsus.Jis vėliau buvo nustatyta, kad asmuo neturi gauti pakankamai sieros iš maisto silpsta, sveikatos problemų (kuri apima niežulys ir lupimasis, odos susilpnėjimą plaukams ir nagams).Tas faktas, kad ne siera trikdo aminorūgšties sintezę, keratino, biocheminius procesus organizme.
Medicinos sieros įtrauktas į dėl odos ligoms gydyti tepalas: spuogai, egzema, psoriazė, alergijos, seborėja.Sieros pirtys gali palengvinti reumatas ir podagra skausmą.Dėl geresnės absorbcijos įsteigta įstaiga vandenyje tirpių sulfonamidų narkotikus.Tai nėra geltoni milteliai, bauda kristalinė baltos kietos medžiagos.Išoriniam naudojimui junginio yra įvedamas kosmetikos produktų, skirtų odos priežiūros kompozicija.
Gipso jau seniai naudojamas sužeisti kūno dalių imobilizacijos.Glauberio druska yra nustatytas kaip vidurius medicinoje.Magnio mažina kraujo spaudimą, kuris yra naudojamas hipertenzijos gydymui.
sieros istorija
Net senovėje Nonmetallic Medžiagos geltona traukia žmogaus dėmesį.Tačiau 1789 m, didysis chemikas Lavuazjė nustatė, kad milteliai ir kristalai randami gamtoje, sudarytas iš sieros atomų.Buvo tikima, kad nemalonus kvapas, kuris atsiranda, kai ji dega, atstumia visą blogį.Sieros oksido, kuris yra gaminamas degimo metu, formulė - SO2 (dioksidas).Tai toksiškas dujas įkvėpus jis yra pavojingas sveikatai.Keletas atvejų masinio išnykimo ištisų kaimų žmonių ant kranto, žemumose mokslininkų paaiškinti sausumos ar vandens vandenilio sulfidas arba sieros dioksidu paskirstymą.
išradimas parako padidėjo susidomėjimas Geltoni kristalai kariškių.Daug kovų laimėjo dėl meistrų gebėjimas derinti siera su kitomis medžiagomis sprogmenų gamybai.Svarbiausias junginys - sieros rūgštis - taip pat sužinojo, kaip naudoti labai ilgą laiką.Viduramžiais ši medžiaga vadinama naftos sarkazmas ir druskos - sulfatas.Vario sulfato CuSO4 ir geležies sulfato FeSO4 vis dar neprarado savo svarbą pramonei ir žemės ūkiui.
