Šis straipsnis yra kalio būdinga kalbant apie fizikos ir chemijos.Pirmasis iš šių mokslų studijuoti Medžiagų mechaninių savybių ir išorės.Ir antra - jų sąveika tarpusavyje - tai chemija.Kalio - iš eilės elementas periodinėje lentelėje XIX.Jis priklauso šarminių metalų.Šis straipsnis bus peržiūrimi ir formulė E, kalio ir jos elgseną su kitomis medžiagomis ir t. D. Jis yra vienas iš labiausiai aktyvių metalų.Mokslas, susijęs su šio ir kitų elementų tyrimo - chemija.8 klasė apima neorganinių medžiagų ir jų savybes tyrimą.Todėl šis straipsnis bus naudingas studentams.Pradėkime.
Charakteristikos kalio, kalbant apie fizikos
Tai paprastas medžiaga, kuri normaliomis sąlygomis yra kietos būsenos.Lydymosi temperatūra šešiasdešimt trys laipsnių Celsijaus.Jis verda kaip metalas, kai temperatūra pasiekia septynis šimtus šešiasdešimt vienas laipsnių Celsijaus.Dalykas turi sidabro-baltos spalvos.Jis turi metalinį blizgesį.Kalio tankis yra aštuoniasdešimt šeši šimtosios gramo kubiniam centimetrui.Tai labai lengvas metalas.Kalio formulė yra labai paprastas - jis nėra suformuoti molekules.Ši medžiaga susideda iš atomų, kuri yra išdėstyti arti vienas kito, ir turi kristalinę gardelę.Atominis masės kalio lygi trisdešimt devyni gramai moliui.Jos labai mažas kietumas - jis gali būti lengvai pjaustomos su peiliu, kaip sūris.
Kalio ir chemija
pradėti su, kad kalio - cheminis elementas, kuris turi labai aukštą cheminį aktyvumą.Net laikyti jį po atviru dangumi yra neįmanoma, nes jis iš karto pradeda reaguoti su aplinkinių medžiagų.Kalio - cheminis elementas, kuris priklauso pirmosios grupės ir ketvirtojo laikotarpio periodinės lentelės.Jis turi visas savybes, būdingas metalų.
Sąveika su paprastų medžiagų
Tai apima deguonį, azotą, sierą, fosforo, halogenų (jodo, fluoro, chloro, bromo).Siekiant apsvarstyti kalio kiekvieno sąveiką.Sąveika su deguonimi vadinamas oksidacija.Per šį cheminės reakcijos naudoja deguonimi ir kalio moliniu santykiu keturių dalių į vieną, todėl metalinio oksido susidarymo ir dviejų dalių suma.Ši reakcija gali būti išreikštas pagal tokią lygtį: 4K + O2 = 2K2O.Atsižvelgiant į kalio degimo galima matyti ryškiai violetinę liepsna.Todėl šis reakcija yra laikoma, siekiant nustatyti kalio kokybę.Reakcijos su halogenais nurodyta laikantis cheminiais pavadinimais šių elementų, tai jodinimą, fluorinimas, chloravimo, Brominimas.Šios sąveikos gali būti vadinamas adityvinės reakcijas, nes atomai dviejų skirtingų medžiagų yra sujungti į vieną.Tokio proceso pavyzdys yra tarp kalio ir chloro reakcija, todėl metalinio chlorido formavimas.Norint įvykdyti šią sąveiką būtina atsižvelgti į šiuos du komponentus - du molių pirmas ir vieną sekundę.Rezultatas yra du molių kalio junginio.Ši reakcija yra išreikšta šios lygties: 2k + = SІ2 2KSІ.Su azoto kalio junginiai gali duoti degimo atvirame ore metu.Šiame reakcijos metu vartoja metalų ir azoto, moliniu santykiu nuo vieno iki šešių dalių, kaip kalio nitrido sąveikos rezultatas yra suformuotas ir dviejų dalių suma.Tai gali būti rodomi pagal tokią lygtį: N2 + 6K = 2K3N.Šis junginys yra žalia kristalai juoda.Su metalais reaguoti su fosforo tuo pačiu principu.Pavartojus per tris apgamus moliui kalio ir fosforo, gauname vieną molinius fosfidas.Ši cheminė reakcija gali būti parašyta reakcijos lygtį forma: 3K + p = K3R.Be to, kalio galėtų reaguoti su vandenilio formavimo hidridas.Kaip pavyzdys gali būti teikiama tokia lygtis: 2K + H2 = 2 kN.Visi adityvinės reakcijos tik aukštoje temperatūroje buvimą.
sąveika su sudėtingų medžiagų
charakteristikų kalio požiūriu chemija ir teikia svarstyti tema.Ginčydama medžiagų, kurios gali reaguoti su kalio yra vandens, rūgštys, druskos, oksidai.Su visais iš jų metalai reaguoja skirtingai.
Kalio ir vandens
Tai cheminis elementas smarkiai reaguoja su juo.Šis suformuoja hidroksido ir vandenilį.Jei mes du molius kalio ir vandens, tada mes gauti tą patį kiekį kalio hidroksido vienam moliui vandenilis.Ši cheminė reakcija gali būti išreiškiamas šia lygtimi: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.
reakcijos su rūgštimis
Nuo kalio - aktyvaus metalo, tai lengva išstumti vandenilio atomų iš jų junginių.Pavyzdys gali būti reakcija, kuri vyksta tarp medžiagos tiriamo ir druskos rūgšties.Dėl jos įgyvendinimo turi priimti du apgamai kalio ir tokio paties dydžio rūgšties.Rezultatas yra kalio chloridas, - dvi molių vandenilio ir - vienas mol.Šis procesas gali būti parašytas šios lygties: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
ir kalio oksidai
su šiuo neorganinių junginių metalo grupės reaguoja tik su gerokai šildymui.Jei metalas atomas sudaro oksido, pasyvus to, mes kalbame apie šiame straipsnyje, yra, iš tiesų, keitimasis reakcija.Pavyzdžiui, jei mes du molius kalio oksido moliui CUPRUM, kaip jų sąveikos rezultatas gali būti gautas iš vieno moliui, vieną arba cheminio elemento oksidą ir laikomas grynas cuprum.Tai gali būti pavaizduota šio lygties forma: 2K + CuO = K2O + Cu.Štai kur eksponatai stiprus sumažinti savybes kalio.
reaguoja su bazę
Kalis yra sugebėti reaguoti su metalų hidroksidai, esančiuose į dešinę nuo jos elektrocheminės veiklos eilės.Šiuo atveju taip pat rodo, savo grįžties savybes.Pavyzdžiui, jei mes du molius kalio moliui bario hidroksidu, to substitucijos reakcija gausime medžiagų, pavyzdžiui, kalio hidroksidu ir dviejų molių kiekiu ir gryno bario (molio) - tai nusodina.Atstovauja cheminės sąveikos gali būti rodomas kaip tokią lygtį: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.
reakcijos su druskos
šiuo atveju, kalio vis dar rodo savo savybes kaip stiprus reduktorius.Pakeistas chemiškai daugiau pasyviųjų elementų, jis suteikia gryną metalą.Pavyzdžiui, kai pridedamas prie aliuminio chlorido ir dviejų molių trijų molių kalio kiekio, kaip šios reakcijos rezultatas gauti tris molius kalio chlorido ir du molius aliuminio.Norėdami išreikšti šį procesą su lygtį pagalba taip: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reakcijos su riebalų
Jei pridėsite kalio bet organinės medžiagos iš šios grupės, ji taip pat bus pakeisti vieną iš vandenilio atomų.Pavyzdžiui, kai sumaišomas su stearino yra suformuotas iš metalo stearato, kalio ir vandenilis.Ši medžiaga yra naudojama skysto muilo gamybai.Šis kalio charakteristika ir jos sąveikos su kitomis medžiagomis, galuose.
naudojimas kalio ir jo junginiai
Kaip visais rūpimais šiame straipsnyje metalų yra labai svarbi daugeliui procesų pramonėje.Pagrindinis taikymas kalio įvyksta chemijos pramonėje.Dėl savo didelio reaktyvumo, šarminio metalo ir ryškus mažinimo savybių, ji yra naudojama kaip daugelio sąveikų reagentu ir įvairių medžiagų gamybai.Be to, lydiniai, turintys kalio kiekis, yra naudojami kaip aušinimo branduoliniuose reaktoriuose.Taip pat manoma, šiame straipsnyje, metalo nustato jo taikymą elektrotechnika.Be to, visi aukščiau, jis yra vienas iš pagrindinių maistinės medžiagos augalų.Be to, jo junginiai yra naudojami įvairiose pramonės šakose.Taigi, atsižvelgiant į aukso kalio cianido gavybos naudojamas, kuris tarnauja kaip už vertės metalų išieškojimo iš rūdų reagentas.Į stiklo gamybos naudojamas kalio karbonato.Fosfatai yra laikomi cheminis elementas yra komponentai įvairiems valymo produktus ir miltelių.Be rungtynes ten šio metalo chlorato.Plėvelių, skirtų senas kameroms gaminti naudojami bromido elemento.Kaip jau žinote, tai yra įmanoma gauti pagal brominamas kalio esant aukštai temperatūrai.Medicinoje ji yra naudojama chloridas cheminio elemento.Be muilo - stearatas ir kiti dariniai riebalų.
paruošimas metalo
Šiandien kalį kasamas laboratorijoje dviem pagrindiniais būdais.Kilmės šalis - pakartotinas panaudojimas ITS natrio hidroksidas, kuris yra labiau chemiškai aktyvi nei kalio.Ir antra - vartų iš chlorido, natrio su, taip pat.Jei dedama į vieną moliui kalio hidroksido, kaip natrio yra suformuotas ant vieno moliui natrio hidroksido ir gryno kalio.Reakcijos lygtis yra taip: KOH + NA = NaOH + C temperatūroje, kol reakcija sumaišoma antrojo tipo metalo chlorido ir natrio lygiomis molinius proporcijomis.Šis gamina medžiagų, pavyzdžiui, valgomosios druskos ir kalio pačiu santykiu.Išreikšti tai cheminė sąveika yra įmanoma, naudojant reakcijos lygtį: KSІ + Na = NaCl + K
struktūra
kalio atomas cheminio elemento, kaip ir visi kiti, susideda iš branduolio, kuriame yra protonų ir neutronų, ir elektronus,kuri sukasi aplink jį.Elektronų skaičius yra visada yra lygi protonų, kurie yra viduje branduolio numeriu.Jei bet elektronų atjungtas arba prijungta prie atomo, ji nustoja būti neutralus ir paverčiamas jonas.Jie yra dviejų tipų: katijonų ir anijonų.Pirmiausia turi teigiamą krūvį, o antrasis - ne.Jei prijungta prie elektrono atomo, tai yra paverčiamas anijonu, ir, jei bet kuris iš elektronų palikti jos orbitą, neutrali atomas tampa katijonas.Kadangi serijos numerį, kalio, pagal periodinės lentelės, devyni, ir protonus cheminį elementą branduolio yra ta pati.Todėl galime daryti išvadą, kad aplink branduolį elektronai yra devyniolika.Protonų esančių atominę struktūrą, skaičius gali būti nustatomas pagal atimant iš atomo masės sekos numerį cheminio elemento.Taigi galime daryti išvadą, kad pagrindas yra kalio dvidešimt protonai.Žiūrint į šį straipsnį metalo priklausančio ketvirtojo laikotarpio, ji turi keturis orbitos, kurios yra vienodai paskirstytos elektronus, kurie yra visada juda.Vairavimo kalio yra taip: pirmoje du elektronai orbitoje esančio antrasis - aštuonių;taip pat trečiasis, paskutinis, ketvirtajam, orbitos sukasi tik vieną elektroną.Tai paaiškina aukštą cheminio aktyvumo metalas - Jo paskutinis orbita nėra visiškai užpildyta, todėl jis linkęs susieti su jokiais kitais atomais, todėl jų elektronai pro orbitos tapo įprasta.
Kur galiu rasti šį elementą gamtoje?
Kadangi jis turi labai aukštą cheminį aktyvumą planetoje, jis niekada rasti savo gryna forma.Jis gali būti laikomas tik kaip dalis įvairiais dariniais.Masės dalis kalio Žemės plutos yra 2.4 proc.Dažniausiai mineralų, kurie yra kalio - tai Salvini ir Karnalitas.Pirmasis turi šią cheminę formulę: • NaCl KCl.Ji turi spalvotos spalvas ir yra sudarytas iš įvairių spalvų kristalai daugybės.Priklausomai nuo kalio chlorido ir natrio santykis, o taip pat dėl priemaišų, ji gali būti raudona, mėlyna, rožinė, oranžinė komponentus.Antrasis mineralinis - Karnalitas - atrodo kaip skaidrus, šviesiai mėlyna, šviesiai rausvos arba šviesiai geltonos spalvos kristalai.Jo cheminė formulė yra tokia: KCl • MgCl2 • 6H2O.Ji yra kristalinės hidratas.
vaidmuo kalio organizme, simptomai trūkumas ir perteklius
jis kartu su natrio palaikyti skysčių ir elektrolitų pusiausvyrą ląstelėje.Taip pat dalyvauja tarp nervų impulso membranų perdavimui.Be to, jis reguliuoja rūgščių-šarmų pusiausvyrą ląstelėje ir visą kūną apskritai.Jis yra susijęs su medžiagų apykaitos procesų, apsaugo edemos išvaizdą, yra citoplazmoms dalis - apie penkiasdešimt procentų jo - kad metalo druska.Pagrindiniai požymiai, kad organizmui trūksta kalio yra patinimas, tokių ligų kaip edema, dirglumas ir sutrikimų, nervų sistemos slopinimas reakcijos ir atminties sutrikimas, atsiradimo.Be to, nepakankamas skaičius mikroelemento neigiamai veikia širdies ir kraujagyslių bei raumenų sistemas.Trūksta kalio už labai ilgą laiką gali sukelti širdies priepuolį ar insultą.Tačiau per kalio kiekio organizme gali sukurti opų plonojoje žarnoje.Tam, kad į maisto produkto balansas taip, kad būtų gauti normalų kiekį kalio, būtina žinoti, kokie produktai jame yra.
maisto su dideliu kiekiu mikroelementų svarstomu
Pirmiausia, tai riešutai, pavyzdžiui, anakardžių riešutai, graikiniai riešutai, lazdyno riešutai, žemės riešutai, migdolai.Be to, didelis kiekis yra bulvių.Be to, kalio rasta džiovintų vaisių, tokių kaip razinomis, abrikosų, slyvų.Turtingas šio elemento, ir kedro riešutais.Be to, didelė koncentracija pastebėta ankštiniai: pupelės, žirniai, lęšiai.Jūros dumbliai taip pat gausu cheminio elemento duomenis.Dar kiti produktai, kuriuose aktyvusis elementas dideliais kiekiais, yra žalia arbata ir kakava.Be to, didelės koncentracijos ir ji yra daugelyje vaisių, tokių kaip avokadas, bananų, persikų, apelsinų, greipfrutų, obuolių.Daugelis grūdų yra daug mikroelemento svarstomu.Tai visų pirma miežiai ir kviečiai ir grikiai.Be petražolių ir Briuselio kopūstai taip pat turi kalio daug.Be to, ji pateikta morkomis ir melionų.Svogūnai ir česnakai turi nemažai cheminio elemento sumažėjo.Kiaušiniai, pienas ir sūris taip pat turi didelį kiekį kalio.Dienos norma Šio cheminio elemento vidutinis žmogus yra trijų iki penkių gramų.
Išvada Perskaičius šį straipsnį, galima daryti išvadą, kad kalio yra labai svarbūs cheminiai elementai.Jis yra reikalingas sintetina daug junginių chemijos pramonėje.Taip pat naudojama daug kitose pramonės šakose.Taip pat jis yra labai svarbus žmogaus organizmui, todėl juos reikia reguliariai ir reikalaujamos sumos daryti su maistu.
