Kiekvienas cheminis elementas gali būti vertinami atsižvelgiant į trijų mokslai: fizika, chemija ir biologija.Šiame straipsnyje mes pasistengsime kuo labiau apibūdinti aliuminio.Šis elementas, kuris yra trečios grupės, o trečiasis laikotarpis pagal periodinės lentelės.Aliuminio - metalas, kuris yra vidutinis reaktyvumą.Be to, tai galima pastebėti junginius amfoterinių savybes.Atominis masės aliuminio dvidešimt šeši gramai moliui.
fizinės savybės iš aliuminio
Normaliomis sąlygomis tai yra kietas.Formulė yra labai paprastas aliuminio.Jis susideda iš atomų (nėra vieningi molekulėje), kurie yra suderinti su kristalo gardelės į kietos medžiagos pagalba.Spalva aliuminio - sidabro baltumo.Be to, ji turi metalinį blizgesį, taip pat kitų medžiagų, šios grupės.Kad metalo naudojamo pramonės spalva, gali būti skirtingi, dėl priemaišų buvimo lydinio.Tai yra gana lengvas metalas.Jos tankis buvo 2,7 g / cm3,null, t.y. ji yra maždaug tris kartus lengvesni nei geležies.Be to jis gali priskirti, išskyrus magnio, kuris yra dar lengviau iš metalo.Iš aliuminio kietumas yra gana žemas.Jame jis duoda daugiausiai metalus.Iš aliuminio kietumas yra tik du Moso.Todėl, jo amplifikacijos pagrindu lydiniai metalo pridėta sunkiau.
aliuminio lydymosi įvyksta vos 660 laipsnių Celsijaus temperatūrai.Ir ji pradeda virti, kai kaitinamas iki dviejų tūkstančių 452 laipsnių Celsijaus temperatūrai.Tai labai plastiškos ir lydžių metalas.Tai fizinė savybė aliuminio baigiasi.Taip pat norėčiau atkreipti dėmesį, kad metalas turi po sidabro ir vario laidumas geriausias.
paplitimas gamtos
aliuminio specifikacijomis, kurios mes tiesiog laikoma, gana paplitusi aplinkai.Jis gali būti pastebėtas daugelio mineralų sudėtį.Elementas aliuminio - ketvirtas tarp labiausiai paplitęs gamtoje.Jo masės dalis žemėje plutoje yra beveik devynis procentus.Pagrindinės mineralinės medžiagos, kurios yra toje savo atomų kompozicijoje yra Boksīts, aliuminio oksidas, Kriolīts.Pirmasis - uolienų, kad yra sudarytas iš oksidų geležies, silicio ir atitinkamo metalo, taip pat yra pateikti į vandens molekulės struktūrą.Jis turi ne vienodą spalvos: pilka fragmentus, rausvai ruda ar kitų spalvų, kurios priklauso nuo įvairių priemaišų.Trisdešimt šešiasdešimt procentų veislės - aliuminio, nuotraukos, kuris gali būti matomas aukščiau.Taip pat labai paplitęs gamtoje mineralas aliuminio.
Tai aliuminio.Jo cheminė formulė - Al2O3.Jis gali turėti raudonos, geltonos, mėlynos arba rudos spalvos.Jo kietumas pagal Moso skalę yra devyni vienetai.Iš korundas veislės yra žinomų safyrai ir rubinai, safyrai ir padparadzha (geltonas safyras).
kriolitas - mineralas, kuris turi sudėtingą cheminę formulę.Jis susideda iš aliuminio ir natrio fluoridų - 3NaF • AlF3.Atrodo, bespalvis arba pilkos akmens su mažu kietumo - tik trys pagal Moso skalę.Šiandieniniame pasaulyje tai yra sintetinamas dirbtinai laboratorijoje.Jis naudojamas metalurgijoje.
Taip pat aliuminio, galima rasti gamtoje molio, pagrindinė sudedamoji dalis yra oksidai silicio ir metalo, susijusių su vandens molekulėmis.Be to, cheminis elementas gali būti matomas iš Nepheline kompozicijos, kurio cheminė formulė yra tokia: KNa3 [AlSiO4] 4.
Kaip
funkcijos aliuminio apima atlygį būdų sintezė.Yra keletas būdų.Aliuminio gamybos procesas vyksta per pirmuosius tris etapus.Paskutinis iš jų yra elektrolize dėl katodo ir anodo anglies procedūra.Norėdami atlikti šį procesą, reikia aliuminio, taip pat pagalbines, tokias kaip kriolitas (formulė - Na3AlF6) ir kalcio fluorido (CaF2).Tam, kad įvyktų ištirpusio aliuminio oksido skilimo, ji yra būtina, kartu su išlydytu kriolite, kalcio fluorido, ir šildomas, kad ne mažiau kaip devynių šimtų penkiasdešimt laipsnių Celsijaus temperatūros, ir tada pro šių medžiagų srovės aštuoniasdešimt tūkstančių amperais ir įtampos penkia-aštuoni voltų.Taigi, dėl to, kad procesas nusėda ant katodo aliuminio ir anodo bus surinkti deguonies molekules, kurios, savo ruožtu, yra oksiduojamas anodą ir konvertuoti jį į anglies dioksidą.Prieš atliekant šią procedūrą, boksitas, kuris yra kasamas aliuminio oksido forma, anksčiau valomi priemaišų, o taip pat iš vandens pašalinimo procesas.Aprašyta pirmiau
Aliuminio gamybos būdas yra labai dažnas pramonėje.Taip pat yra metodas, išrastas 1827 F. WöHLER.Tai yra tai, kad aliuminio gali būti išgaunamas cheminės reakcijos tarp jo chlorido ir kalio.Norėdami atlikti šį procesą gali būti sukurta tik specialias sąlygas labai aukštos temperatūros ir vakuume.Taigi, vienas mol chlorido, ir vienodas tūris kalio gali būti paruošti vienas mol aliuminio oksido ir tris molius kalio chlorido, kaip tai yra šalutinis produktas.Ši reakcija gali būti parašytas šios lygties forma: AІSІ3 + 3K = AІ + 3KSІ.Šis metodas nėra įgijo daug populiarumo pramonėje.
Charakteristikos aliuminio, kalbant apie chemija
Kaip minėta pirmiau, tai paprastas dalykas, kuri yra sudaryta iš atomų, kurie nėra organizuojamus molekulėje.Panašūs dariniai formuojami beveik visus metalus.Aliuminio yra santykinai aukštas reaktyvumas ir stiprus mažinančias savybes.Cheminės charakteristikos iš aliuminio prasidės jos reakcijų su kitomis paprastos medžiagos aprašymo, kaip bus aprašyta tolesnį sąveiką su sudėtingų neorganinių junginių.
Aliuminis ir paprastų medžiagų
Tai apima, visų pirma tai, deguonies - labiausiai paplitęs junginys planetoje.Nuo jo dvidešimt vienas procentų Žemės atmosferoje yra.Reakcijos šios medžiagos su bet kuriuo kitu vadinamas oksidacijos ar degimo.Ji paprastai pasitaiko esant aukštai temperatūrai.Bet iš aliuminio oksidacijos atveju yra įmanoma normaliomis sąlygomis - vadinamųjų suformuota oksido plėvelė.Jei metalo yra suspaudžiami, ji bus sudeginti, suteikiant išjungti daug energijos, kaip šilumos.Vykdyti tarp aliuminio ir deguonies reakciją reikia šiuos komponentus moliniu santykiu 4: 3, kuris bus sukelti dviejų porcijomis oksido.
Ši cheminė reakcija yra išreiškiamas šia lygtimi: 4AІ + 3O2 = 2AІO3.Taip pat, reakcija gali būti aliuminio halogenais, kurios apima fluoro, jodo, bromo ir chloro.Šių procesų pavadinimai yra kilęs iš atitinkamos halogenais: fluoravimo, iodization, brominimo chloravimo.Tai tipiškas kopuliavimo reakcija.
Pavyzdžiui, čia iš aliuminio su chloro sąveika.Toks procesas gali atsirasti tik šaltyje.
Taigi, atsižvelgiant du molius aliuminio ir tris molius chloro, todėl dviejų molių metalo chlorido.Dėl šios reakcijos lygtis yra tokie: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3.Tuo pačiu būdu, tai yra įmanoma, kad gautų aliuminio fluorido, bromido ir jodido jį.
aptariamas su sieros medžiaga reaguoja tik tada, kai šildomas.Vykdyti sąveiką tarp dviejų junginių, būtinas atsižvelgti juos molinis proporcijomis dviejų iki trijų, ir viena dalis sulfidu, suformuotas iš aliuminio.Reakcijos lygtis turi formą: 2AL + 3S = Al2S3.
Be to, esant aukštai temperatūrai, ir aliuminio reaguoja su anglies, kad sudarytų karbidas ir azoto atomu sudaro nitrido.Vienas gali paminėti kaip pavyzdys šias lygtis cheminių reakcijų: 4AІ + 3C = AІ4S3;2AL + N2 = 2AlN.
sąveikos sudėtinių medžiagų
Tai apima vandens, druskos, rūgštys, bazės, azoto oksidai.Su visais iš šių cheminių medžiagų aliuminio reaguoja skirtingai.Pažvelkime išsamiai kiekvieną atvejį.
reakcija su vandeniu
su dažniausiai Žemėje medžiaga kompleksinės aliuminio reaguoja, kai šildomas.Tai atsitinka tik tada, kai preliminarų pašalinimą oksido plėvele.Iš amfoterinių hidroksido sąveika yra suformuota, ir vandenilio yra išleistas į orą.Atsižvelgiant du iš aliuminio ir šešios dalys vandens, kad gautų hidroksidas ir vandenilio molinis santykis yra lygus dviejų iki trijų.Writes šios reakcijos lygtis yra taip: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.
reakcija su rūgštimis, šarmais ir oksidų
kaip ir kitų aktyvių metalų, aliuminio gali reaguoti rungtynių.Taigi, galima išstumti iš rūgštimi arba pasyvaus metalo druskos katijonas jo vandenilį.Kadangi šių sąveikų aliuminio druska yra suformuotas rezultatas, ir vandenilio yra išleistas (kai rūgšties atveju) arba nusodintą metalinį tinklelį (į vieną, kad yra mažiau aktyvus nei pranešimo).Antruoju atveju ir akivaizdžių mažinimo savybių, kurios buvo nurodytos aukščiau.Vienas pavyzdys yra iš aliuminio sąveika su druskos rūgštimi, kuri yra suformuota, kai aliuminio chloridas ir vandenilis yra išleistas į orą.Ši reakcija, yra išreiškiamas šia lygtimi: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.
pavyzdys aliuminio druskos sąveikos gali tarnauti jo reakciją su vario sulfatas.Atsižvelgiant į šiuos du komponentus, mes galų gale su gryno aliuminio sulfato ir vario, kurie patenka į nuosėdos forma.Su rūgštimis, tokiomis kaip sieros ir azoto rūgšties, aliuminio reaguoja būdinga.Pavyzdžiui, pridedant praskiestame aliuminio nitrato rūgšties moliniu santykiu aštuonios dalys trisdešimt aštuonių dalių yra suformuotas iš metalo nitrato, trijų dalių azoto oksidu ir penkiolika - vandens.Reakcijos lygtis yra registruojamas taip: 8AL + 30HNO3 = 8AL (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O.Šis procesas vyksta tik šilumos buvimą.
Jei sumaišoma aliuminio ir silpną tirpalą sulfato rūgšties moliniu santykiu 02:58, mes gauti metalo sulfato ir vandenilio, kurio vieną santykis su trijų.Tai yra, įprasta pakaitų reakcija vyksta, kaip tai yra su kitomis rūgštimis.Siekiant aiškumo, mes pristatome lygtį: 2AL + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2.Tačiau, koncentruoto rūgšties tirpalas, tas pats sunkiau.Čia, taip pat kaip ir iš nitrato atveju, šalutinis produktas yra suformuotas, bet ne oksido forma ir sieros ir vandens forma.Jei mes savo du būtiną komponentą moliniu santykiu 03:58, rezultatas, yra viena dalis metalo druskos ir sieros, ir keturių - vandens.Ši cheminė reakcija gali būti išreiškiamas šia lygtimi: 2AL + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 4H2O + SBe to, aliuminio gali reaguoti su šarmais.Atlikti tokie cheminės sąveikos reikia priimti du molius metalo, tokio paties dydžio natrio arba kalio hidroksido, taip pat šešis molius vandens.Šis gamina medžiagų, pavyzdžiui, natrio arba kalio tetragidroksoalyuminat ir vandenilio, kuris yra išleistas kaip dujos su aitraus kvapo moliniu santykiu nuo dviejų iki trijų.Ši cheminė reakcija gali būti atstovaujama pagal šią lygtį: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.
Ir paskutinis dalykas, apsvarstyti yra sąveikos modelius su kai aliuminio oksidai.Dažniausiai ir naudojamas atvejis - reakcija Beketov.Tai, taip pat daugelis kitų aukščiau laikomi, vyksta tik esant aukštesnei temperatūrai.Taigi, už jos įgyvendinimą reikia paimti du apgamai moliui aliuminio oksido Ferrum.Dėl šių dviejų medžiagų sąveika yra aliuminio oksido, ir laisvas geležies kurio vieno ir dviejų molių kiekiu, atitinkamai.
naudojimas pramonėje
metalo Atkreipkite dėmesį, kad aliuminio naudojimo - labai dažnas reiškinys.Pirmiausia, ji turi aviacijos pramonę.Kartu su magnio lydinio naudojamas ir pagrįstas lydinių metalo.Galime pasakyti, kad vidutinis plokštuma yra 50% aliuminio lydinio, o jo variklis - 25%.Be to, iš aliuminio naudojimas yra atliekamas per laidų ir kabelių, nes jo puikiu elektrinio laidumo, gamybai.Be to, metalo ir jo lydinių yra plačiai naudojami automobilių pramonėje.Šios medžiagos susideda iš skerdenų automobilių, autobusų, troleibusų, tramvajų kai, taip pat tradicinių ir elektromobilius.Taip pat jis yra naudojamas mažesnių programų, kurie, pavyzdžiui, pakuotės maisto ir kitiems produktams, stiklo gamybai.Siekiant gaminti sidabro dažai yra reikalaujama iš metalo miltelių.Toks dažai yra reikalingas, siekiant apsaugoti nuo korozijos geležies.Tai galima teigti, kad aliuminio - antras dažniausiai naudojamas pramoninių metalų po Ferrum.Jo junginiai ir jis dažnai naudojamas chemijos pramonėje.Taip yra dėl konkrečių cheminių savybių aliuminio, įskaitant jos mažinančių savybių IT ir amfoterinių junginių.Hidroksidas yra cheminis elementas laikoma esmine vandens gryninimui.Be to, jis yra naudojamas medicinoje vakcinų gamybai.Ji taip pat gali būti nustatyta, tam tikrų tipų plastiko ir kitų medžiagų sudėtis.
vaidmuo gamtos
kaip buvo aprašyta aukščiau, aliuminio dideliais kiekiais žemės plutos.Tai ypač svarbu, gyvųjų organizmų.Aliuminio dalyvauja augimo reguliavimo, formavimo jungiamuosius audinius, pavyzdžiui, kaulų, ligamentous ir kt.Su šiuo mikroelementų atliks regeneravimo kūno audinių procesą.Jo mažėjimas būdingas šių simptomų: plėtros ir augimo sutrikimai vaikams, suaugusiems - lėtinis nuovargis, sumažėjęs veiklos, sutrikusi motorinė koordinavimas, lengvatinių tarifų audinių regeneraciją, susilpnėti raumenys, ypač galūnių.Šis reiškinys gali atsirasti, jei per mažai valgote maistą mikroelementų kiekį.
Tačiau daugiau bendra problema yra iš aliuminio perteklius organizme.Ji dažnai stebimas simptomai: nerimas, depresija, miego sutrikimai, atminties praradimas, stresas, minkštinimo ir raumenų sistemos, kuri gali sukelti dažnus kaulų lūžių ir patempimų.Ilgai perteklius aliuminio organizme dažnai yra problemų praktiškai kiekvienoje organų sistema.
Toks reiškinys gali sukelti daugybė priežasčių.Tai visų pirma aliuminio indus.Mokslininkai jau ilgą parodė, kad patiekalai, pagaminti iš atitinkamo metalo, netinka, skirtos maisto jame preparato, kadangi aukštos temperatūros aliuminio patenka į maistą, ir kaip rezultatas valgote daug daugiau šio mikroelemento, nei organizmui reikia.
Antroji priežastis - reguliarus naudojimas kosmetikoje su metalo arba jo druskų kiekio.Prieš vartojant bet kokį produktą, kurį reikia atidžiai perskaityti jo sudėtį.Ar ne išimtis ir kosmetika.
Trečioji priežastis - vartojate vaistus, kurių sudėtyje yra aliuminio daug, ilgą laiką.Taip pat vitaminų ir maisto papildų, kurie apima mikrolqsteliq piktnaudžiavimo.
Dabar pažiūrėkime, kurioje produktai yra aliuminio, reguliuoti ir organizuoti savo dietos meniu teisingai.Tai visų pirma morkos, lydytas sūris, kviečių ir alum, bulvės.Kadangi avokadai rekomenduojama vaisių ir persikų.Be to, aliuminio turtingas kopūstai, ryžiai, daug žolės.Be to, iš metalo katijonų, gali būti pateikti į geriamojo vandens.Siekiant išvengti aukštą arba žemą aliuminio kiekis organizme (nors, kaip ir bet kurių kitų mikroelementų), jums reikia atidžiai stebėti savo mitybą ir pabandyti padaryti jį labiau subalansuota, kaip įmanoma.
