Geležis - gerai žinomas cheminis elementas.Jis priklauso vidutinio reaktyvių metalų.Savybės ir taikymas geležies bus aptarti šiame straipsnyje.
paplitimas gamtos
Yra gana didelis kiekis mineralų, tarp kurių yra Ferrum.Visų pirma, ji yra magnetito.Jis 70-2 procentų yra sudaryta iš geležies.Jo cheminė formulė - Fe3O4.Šis mineralas yra taip pat vadinama nors patrauklią.Jis yra šviesiai pilkos spalvos, kartais su tamsiai pilkos iki juodos spalvos, su metalo blizgesiu.Jo didžiausias laukas NVS yra Uralo.
po mineralinio aukštos geležies kiekis - hematitas - jis yra septyniasdešimt procentų elemento.Jo cheminė formulė - Fe2O3.Ji taip pat vadinama hematito.Ji turi spalvą iš raudonos-rudos iki rausvai pilka.Didžiausias mano NVS yra Krivoy Rog.
trečioji Ferrum mineralų kiekis - citrina.Čia geležies shestdesyat procentų nuo bendros masės.Ši kristalinė, t.y. kristalo austi vandens molekulės, jo cheminė formulė - Fe2O3 • H2O.Kaip rodo pats pavadinimas, šis mineralas yra geltona-rusva spalva, kartais rudos.Jis yra vienas iš pagrindinių komponentų natūralaus ochra ir yra naudojamas kaip pigmentas.Jis taip pat paragino limonite.Didžiausia vieta atsiradimo - Kryme, Uralo.
į siderite, vadinamasis siderite keturiasdešimt aštuoni procentai Ferrum.Jo cheminė formulė - FeCO3.Jo struktūra yra nevienalytė ir susideda iš kristalų surištų įvairių spalvų: pilka, šviesiai žalia, pilka-geltona, ruda-geltona, o kiti
pastarosios dažnai yra natūraliai egzistuojantis mineralas su dideliu kiekiu Ferrum - piritas..Ji turi cheminę formulę FeS2.Geležies jis yra 40-6 procentų viso svorio.Dėl sieros atomų mineralo turi aukso geltonos spalvos.
Daugelis tirtų mineralams, naudojamiems gaminti gryną geležies.Be to, hematito yra naudojamas juvelyrikos gaminti iš natūralių akmenų.Piritas intarpai gali būti papuošalai iš lazuritas.Be to, iš geležies pobūdis randamas gyvi organizmai kompozicijos - jis yra vienas iš svarbiausių komponentų ląstelę.Tai mikroelementas turi būti nuryjamos pakankamais kiekiais.Vaistinių savybių geležies yra daugiausia dėl to, kad šis cheminis elementas yra hemoglobino pagrindas.Todėl Ferrum naudojimas yra geras kraujo būklę, taigi ir viso kūno.
įranga: fizinės ir cheminės savybės
Apsvarstykite šiuos du dideli skyriai užsakymą.Fizinės savybės Geležis - tai jos išvaizda, tankis, lydymosi temperatūra ir tt D. Tai reiškia, kad visi skiriamieji bruožai medžiagų, kurios yra susijusios su fizika..Cheminių savybių geležies - yra jos gebėjimas reaguoti su kitų junginių.Pradėkime nuo pirmojo.
fizinės savybės iš geležies
savo gryna forma, normaliomis sąlygomis jis yra kietas.Ji turi sidabrinė pilka ir ryškus metalo blizgesiu.Mechaninės savybės apima apie Moso skalę geležies lygį kietumo.Jis yra lygus keturių (vidurkio).Geležis turi gerą elektros ir šilumos laidumas.Pastaroji funkcija gali būti jaučiamas palietus geležies objektą šaltoje patalpoje.Kadangi ši medžiaga praleidžia šilumą greitai, tai per trumpą laiką užima didelę dalį savo odą, ir todėl jūs šalta.Liečiasi, pavyzdžiui, medienos, jis gali būti pažymėta, kad jos šiluminis laidumas yra daug mažesnis.Fizinės savybės Geležis - kad jo lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra.Pirmasis yra 1539 laipsnių Celsijaus, antrasis - 2860 laipsnių Celsijaus.Tai gali būti daroma išvada, kad būdingų savybių geležies - geros tąsumo ir sklandumu.Bet tai dar ne viskas.
taip pat apima fizines savybes geležies ir feromagnetinės.Kas tai yra?Geležis, magnetiniai savybių, kurios mes galime pamatyti praktinius pavyzdžius kasdien - vienintelis metalas, kuris turi unikalią funkciją. SkiriamasisTaip yra todėl, kad veiklioji medžiaga yra gali būti įmagnetintas magnetinio lauko.Ir per pastaruosius geležies magnetinių savybių, kurios tiesiog susidaro, pati ilgą laiką nutraukimas yra magnetas.Šis reiškinys gali būti paaiškinta tuo, kad metalo struktūra turi laisvų elektronų, kurie gali judėti daug.
terminai Chemijos
Šis straipsnis susijęs su vidutiniu aktyvumo metalų.Bet cheminės geležies savybės yra būdinga visų kitų metalų (išskyrus tuos, kurie yra su vandenilio teise elektrocheminės serijos).Tai gali reaguoti į daugelį medžiagų klasės.
pradėti su paprasta
Ferrum sąveikauja su kilorodom, azoto, halogenų (jodo, bromo, chloro, fluoro), fosforą, anglį.Pirmas dalykas, apsvarstyti, - reakcija su oxygenic.Iš Ferrum degimo susidaro savo oksidai.Priklausomai nuo reakcijos sąlygų ir proporcijomis tarp dviejų narių gali būti įvairi.Kaip šio tipo sąveikos, pavyzdžiui, gali sukelti šias reakcijų lygtis: 2FE + O2 = 2FeO;4FE + 3O2 = 2Fe2O3;3Fe + 2O2 = Fe3O4.Ir savybės geležies oksido (tiek fizinio ir cheminio) gali būti įvairi, priklausomai nuo jo įvairovė.Tokios reakcijos įvyksta, esant aukštai temperatūrai.
Kitas - sąveika su azotu.Ji taip pat gali atsitikti tik tada, jei šildymo.Pavartojus per šešis apgamai geležies moliui azoto, gauname du apgamai geležies nitrido.Reakcijos lygtis yra tokia: 6Fe + N2 = 2Fe3N.
Kartu su fosforu suformuotas fosfidas.Į reakcijos komponentų, reikalingų, yra: Ferrum trijų mol - moliui fosforo, yra suformuotas kaip vienos molinių fosfido rezultatas.Lygtis gali būti parašytas taip: 3Fe + P = Fe3P.
Be to, tarp paprastų medžiagų reakcijų taip pat gali pabrėžti sąveiką su siera.Todėl yra įmanoma gauti sulfidą.Principas, nuo kurios formavimo medžiagos procesas yra panašus į tuos, kaip aprašyta aukščiau.Būtent, yra reakcija prisijungimas.Dėl visų cheminių sąveikų šios rūšies turime specialias sąlygas, daugiausia aukštoje temperatūroje, mažiausiai - katalizatorius.
pat paplitusi cheminės reakcijos tarp geležies ir halogenų.Tai Chlorination, Brominimas, jodinimą, fluorinimas.Kaip pati vardas reakcijų, prisijungimo prie chloro atomų atomų Ferrum / bromas / jodo / fluorido procesas suformuoti chloridas / bromido / jodido / fluorido, atitinkamai.Šios medžiagos yra plačiai naudojami įvairiose pramonės šakose.Be to, geležis galėtų bendrauti su silicio esant aukštai temperatūrai.Atsižvelgiant į tai, kad cheminių savybių geležies yra įvairus, jis dažnai naudojamas chemijos pramonėje.
Ferrum ir sudėtingų medžiagų
Nuo paprastas dalykas judėti molekules, kurios susideda iš dviejų ar daugiau skirtingų cheminių elementų.Pirmas dalykas paminėti - Ferrum reakcija su vandeniu.Yra įrodyta, pagrindines savybes geležies.Kai vanduo yra kaitinamas su geležies sudaro pagrindinį oksido (ji yra vadinama todėl, kad sąveika su tuo pačiu vandens formų hidroksido, kitaip tariant, - bazės).Taigi, jei mes vienas mol abiejų komponentų, sudarančių medžiagų, pavyzdžiui, geležis dioksido ir vandenilio dujų su aitraus kvapo - kaip moliniu santykiu vienas prie vieno.Šio tipo reakcijoje lygtis gali būti užrašyta taip: Fe + H2O = FeO + H2.Priklausomai nuo proporcijomis, kurioje abu komponentai yra sumaišyti gali būti gauti di- arba geležies trioksidas.Tiek iš šių medžiagų yra labai dažnas chemijos pramonėje, ir taip pat naudojama daug kitose pramonės šakose.
su rūgštimis, ir jo druskos
Nuo Ferrum liko iš vandeniliu elektrocheminį aktyvumu, metalų skaičius, jis spososoben išstumti iš junginių elementą.Toks pavyzdys yra pakaitų reakcija, kuri gali būti pastebėta, kai pridedant geležies rūgštimi.Pavyzdžiui, jei sumaišyti lygiomis molinius proporcijomis iš geležies ir sulfato rūgšties (aka sieros) koncentracijos vidurkis, tokiu būdu ruošiant geležies sulfato (II) ir vandenilio lygiomis molinius proporcijomis.Šio reakcijos lygtis atrodys taip: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.
Kai bendrauja su druskų atsiranda regeneracinius savybių geležies.Tai yra, jis gali būti izoliuoti, naudojant mažiau veikliosios metalo druskos.Pavyzdžiui, jei mes vienas mol vario sulfatas ir tuo pačiu Ferrum, galime gauti geležies sulfato (II) ir gryno vario lygiomis molinius proporcijomis.
vertės kūno
viena iš labiausiai paplitusi iš cheminių elementų pluta - geležies.Materijos savybės mes jau aptarė, ir dabar mes pas jį iš biologiniu požiūriu.Geležis turi labai svarbi funkcija tuo ląstelių lygiu, ir tuo iš viso organizmo lygiu.Pirmiausia geležies yra tokio baltymo pagrindas yra hemoglobino.Tai būtina deguonies transporto kraujo iš plaučių prie visų audinių, organų, kiekvieno kūno ląstelėje, visų pirma galvos smegenų neuronų.Todėl naudingų savybių geležies negali būti pervertinta.
Be to, ji veikia kroveobrazovanie, Ferrum taip pat yra svarbus normaliai skydliaukės (tai reikalauja ne tik jodas, kaip kai kurie mano).Taip pat, geležis yra dalyvauja viduląstelinė metabolizmo, reguliuoja imuninę sistemą.Daugiau ypač Ferrum didelę Kiekis kepenų ląstelių, nes ji padeda neutralizuoti kenksmingas medžiagas.Jis taip pat yra vienas iš pagrindinių komponentų daugelio tipų fermentų mūsų organizme.Dienos žmonių mityba turėtų būti nuo dešimties iki dvidešimties miligramų mikroelemento.
geležies turtingas maistas, pavyzdžiui
aikštelė.Jie abu daržovių ir gyvūninės kilmės.Pirma - tai yra javų, ankštinių, grūdų (ypač grikių), obuoliai, grybai (baltas), džiovinti vaisiai, erškėtuogių, kriaušių, persikų, avokadų, moliūgų, migdolai, figos, pomidorai, brokoliai, kopūstai, mėlynės, gervuogės, salierai ir tt. Antra - kepenys, mėsa.Valgyti maisto produktų su dideliu kiekiu geležies yra ypač svarbus nėštumo metu, nes organizmas formuojasi vaisius reikia daug šio mikroelemento tinkamam augimui ir vystymuisi.
ženklai kūno geležies
Simptomai per mažai Ferrum patekimas į organizmą stokos yra nuovargis, nuolatinis šaldymo rankos ir kojos, depresija, trapūs plaukai ir nagai, sumažinti intelektinės veiklos, virškinimo sutrikimai, žemas našumas, sutrikus skydliaukės,Jei pastebėsite kai kurie iš šių simptomų, turėtumėte didinti produktų, kurių sudėtyje geležies dietos numerį arba pirkti vitaminus ar papildus, kuriuose yra Ferrum.Be to, būtinai pasitarkite su gydytoju, jei bet kuris iš šių simptomų, jaučiatės labai blogai.
Naudojant Ferrum pramonė
taikymas ir savybės geležies yra glaudžiai susiję.Dėl savo feromagnetinės, jis vartojamas magnetų gamybai - silpnesnės buitiniam naudojimui (suvenyrų magnetai šaldytuve ir m D..) Ir sunkesne - pramoniniams tikslams.Atsižvelgiant į tai, kad metalai aukštą stiprumą ir kietumą, su savo senovė naudojama ginklų, šarvai ir kitų karinių ir vidaus priemonėmis.Beje, senovės Egipte buvo žinoma meteoritic geležies, kurio savybės yra geresnės nei įprastinės metalo.Be to, speciali geležies buvo naudojamas senovės Romoje.Iš jos gaminami elito ginklus.Skydas ar kardas pagamintas iš meteoritų metalo, gali turėti tik labai turtingą ir garbingą žmogų.
Apskritai, metalas, kuris manome šiame dokumente yra universalus visų medžiagų, naudojamų šios grupės.Pirmiausia, pagamintame geležies ir plieno, kurie yra naudojami įvairių produktų gamybai, reikalingų tiek pramonei, ir buityje.
vadinamas ketaus lydinio geležies ir anglies, kur antrasis kiekis yra nuo 1,7 iki 4,5 procentų.Jei antrasis yra mažesnis nei 1,7 proc, pavyzdžiui plieno lydinio vadinamas.Jei anglies yra pateikti į maždaug 0,02 proc kompozicijos, tada jis yra įprasta komercinė geležies.Anglies buvimas lydinio reikia suteikti didesnį stiprumą, terminis stabilumas, atsparumas rūdijimo.
Be to, plieno, gali būti daug kitų elementų, kaip priemaišų.Tai mangano ir fosforo, ir silicio.Be to, šiame lydinio rūšies skleisti tam tikrų savybių, gali būti pridėta chromo, nikelio, molibdenas, volframas, ir daug kitų cheminių medžiagų.Tipai plieno, kuriame yra didelis kiekis silicio (apie keturi procentai), naudojamas kaip transformatorius.Tie, kurio sudėtis mangano daug (iki dvylikos ar keturiolikos procentų) rasti savo prašymą gamybos dalių geležinkelių, malūnai, smulkintuvai ir kitas priemones, dalis, kuri yra sparčiai ištrynimo.
molibdeno yra įvedamas į lydinio kompozicijos, kad ji būtų termiškai stabilus - tokių kaip plieno naudojamo įrankio.Be to, visiems žinomas ir dažniausiai naudojami namų ūkiuose peilių ir kitų buitinių įrankių nerūdijantis plienas, turi būti įdėta į chromo, nikelio ir titano lydinio, formą.Ir, siekiant gauti poveikio atsparios, didelio stiprumo, ductility, tai yra pakankamai pridėti vanadžio.Įvedant į niobio gali pasiekti aukštą atsparumą korozijai ir agresyvių cheminių medžiagų.
mineralinio magnetito, kuris buvo minėta anksčiau šiame straipsnyje, jums reikia gaminti kietuosius diskus, atminties korteles ir kitus įrenginius Šio tipo.Dėl magnetinių savybių geležies galima rasti prietaiso transformatorių, varikliai, ir kitų elektronikos produktų. Be to, geležis gali būti pridėta prie kitų metalų lydinių, kad jie būtų stiprumą ir mechaninį stabilumą.Sulfato šis elementas yra naudojamas sodininkystei kontroliuoti kenkėjų (kartu su vario sulfatas).Geležies chlorido yra būtina, vandens gryninimui.Be to, magnetito milteliai yra naudojamas juodai-balta spaustuvės.Pagrindinis metodas, naudojant Pyrite - gauti iš sieros rūgšties.Šis procesas vyksta laboratorijoje trimis etapais.Pirmoje pakopoje piritas Ferrum deginamas gauti geležies oksido ir sieros dioksidas.Antrasis žingsnis yra Sieros dioksidas transformacija savo trioksido, su deguonimi dalyvaujant.Ir galutinis etapas gauta medžiaga yra perduodama per vandens garais katalizatorius, ir tokiu būdu, kad yra sieros rūgšties.
Pirmieji geležies
daugiausia išgauti metalą nuo dviejų jos pagrindinių mineralų: magnetito ir hematitas.Tai daroma naudojant geležies mažinti savo anglies junginių kokso forma.Tai daroma aukštakrosnių, kur temperatūra pasiekia du tūkstančiai laipsnių Celsijaus.Be to, yra būdas atkurti Ferrum vandenilį.Dėl šios neprivalomos buvimo aukštakrosnių.Įgyvendinti šis metodas užima specialų molio, ji yra sumaišytas su susmulkintų rūdos ir apdorojimo vandeniliu su veleno krosnyje.
Išvada
Savybės ir taikymas geležies skyrėsi.Tai turbūt svarbiausia mūsų gyvenime metalo.Tapimas žinomas žmogus, jis paėmė bronzos vietą, kuri tuo metu buvo pagrindinė medžiaga įrankių ir ginklų gamybai.Plienas ir ketus daugeliu atžvilgių pranašesnis už vario ir alavo lydinys, kalbant apie jų fizines savybes, atsparumą mechaniniam poveikiui.
Be to, geležis mūsų planetoje yra daugiau bendro, nei daugelio kitų metalų.Masės dalis žemėje plutoje yra apie penkis procentus.Tai ketvirtas gausiai cheminis elementas pobūdžio.Be to, šis cheminis elementas yra labai svarbūs normaliam funkcionavimo gyvūnų ir augalų kūno, daugiausia, nes jis yra remiasi vidiniu hemoglobino.Geležis yra esminė mikroelementas, kurio naudojimas yra svarbus sveikatai ir normaliam organizmo funkcionavimui organus.Be aukščiau, ji yra vienintelis metalas, kuris turi unikalius magnetinių savybių.Be Ferrum neįmanoma įsivaizduoti mūsų gyvenimą.
