Pagal vieną iš klasifikacijų naudojamas apibūdinti cheminius procesus, yra dviejų tipų priešingų reakcijų - grįžtamųjų ir negrįžtamas.Grįžtamąją reakciją neviršijama iki pabaigos, t.y.nė vienas iš medžiagų, kurios, įvestų į jį, nėra vartojama visiškai ir nekeičia koncentracija.Šis procesas baigiasi cheminės pusiausvyros ar balanso, kurie yra ⇌ įsteigimo.Tačiau pirmyn ir atgal reakcijos tęsti toliau be sustojimo, todėl balansas vadinamas dinaminiu arba juda.Stąpanie cheminę pusiausvyrą rodo, kad tiesioginio įvyksta reakcija tuo pačiu greičiu (V1), ir kad atvirkštinė (V2), V1, V2 =.Jei slėgis ir temperatūra yra pastovi, į sistemą pusiausvyra gali trukti neribotą laiką.
kiekybinė cheminė pusiausvyra yra aprašyta pusiausvyros konstanta, kuri yra tiesioginių konstantų santykis (K1) ir antros (K2) reakcijos.Apskaičiuokite jis gali būti apibrėžiamas taip: K = K1 / K2.Atlikimas pusiausvyros konstanta priklausys nuo reagentų ir temperatūros sudėtį.
Kubatūra cheminės pusiausvyros įvyksta Le CHATELIER, kuriame rašoma principu: ". Jeigu sistema yra pusiausvyroje, įtaka išorinių veiksnių, pusiausvyra yra sutrikdyta ir perkeltų į priešingą pusę šio pakeitimo"
Apsvarstykite cheminę pusiausvyrą ir sąlygas jos poslinkis iki amoniako molekulių susidarymą Pavyzdžiui: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
atsižvelgiant į reakcijos rinkinys lygtį:
-
tiesioginės reakcijos - reakcija junginio, nes,2 paprasti medžiagos sudarytos sudėtingos 1 (amoniakas), ir atvirkščiai - skilimas;
-
tiesioginė reakcija yra šilumos susidarymas, todėl tai - egzoterminė, todėl pakeisti - ir ateina su endoterminiu absorbcijos šilumos.
Dabar mano Ši lygtis gali būti pakeistas tam tikrų parametrų:
-
pokytį koncentracijos.Jei jums padidinti pradinių medžiagų koncentracija - azotas ir vandenilis - ir sumažinti amoniako kiekį, pusiausvyros poslinkis į dešinę į NH3 formavimas.Jei norite perkelti jį į kairę, padidinti amoniako koncentracija.
-
Kylanti temperatūra bus perkelti į šoną reakcijos, kurioje šiluma absorbuojamas, mažėjant balansą - yra išleistas.Todėl, jei temperatūros padidėjimo, amoniako sintezėje, pusiausvyra yra perkeliama į pradinių medžiagų, t.y.kairysis, ir tada, kai temperatūra - į dešinę, į reakcijos produkto pusėje.
-
Jei padidinti spaudimą, likutis juda į šoną, kur dujinių medžiagų mažiau sumą, ir, kai slėgis mažėja - ta kryptimi, kur dujų didėja suma.NH3 sintezės nuo 4 mol N2 ir 3H2 paverčia 2 NH3.Todėl, jei mes padidinti spaudimą, likutis persikelia į dešinę, į NH3 formavimas.Jei slėgis yra sumažintas, pusiausvyra yra perkeliama į pradinių medžiagų.
Galime daryti išvadą, kad cheminė pusiausvyra gali būti sutrikdyta, jei padidėjimas ar sumažėjimas:
-
temperatūra;
-
slėgio;
-
medžiagų koncentraciją.
Iš bet reakcijos pusiausvyros katalizatorius įvedimas nepakeičia, tycheminė pusiausvyra nebūtų sutrikdyta.
