druskos - priklausančių neorganinių junginių, kurie susideda iš anijono (rūgšties liekanos) ir katijonų (metalo Atom) klasės medžiagos.Daugeliu atvejų, tai kristalinė medžiaga skirtingų spalvų, ir su skirtingais tirpumo vandenyje.Paprasčiausias atstovas šios klasės junginius - valgomoji druska (NaCl).
druskos skirstomos į rūgštus, pagrindinio ir normalu.
normalus (vidutinis), ir tuo atveju, kai visi rūgšties vandenilių pakeičiami metalo atomų, arba, kai visi iš hidroksilo grupių yra pakeičiami rūgšties pagrindas rūgšties liekanomis, (pvz, MgSO4, Mg (CH3COO) 2).Kai Elektrolitiniai disociacijos jie suyra į teigiamą krūvį metalo anijonų ir neigiamo krūvio anijonų.
cheminės savybės šios grupės druskos:
• suyra esant aukštai temperatūrai;
• atlikti hidrolizę (reakcija su vandeniu);
• sudaryti reakcijos su rūgščių, bazių ir kitų druskų.Reikėtų nepamiršti, kai kurie iš šių reakcijų savybių:
- iš rūgšties reakcija vyksta tik tada, kai rūgštis yra stipresnis už vieną iš kurios druska;
- reakcija su baze tęsiasi, kai susidaro netirpi medžiaga;
- fiziologinis tirpalas reaguoja su metalo, jei ji yra elektrocheminės įtampos intervale nuo metalo, kuris yra dalis druskos kairėje;
- druska junginys tirpale reaguoja su viena su kita, jeigu jis suformuoja netirpią produkto mainus;
• redokso, kuris gali būti susietas su katijonas ar anijonu savybes.
rūgščių druskos, gautos tais atvejais, kai tik iš vandenilio atomų rūgšties dalis yra pakeistos metalo atomų (pvz, NaHSO4, CaHPO4).Kai Elektrolitiniai disociacijos, jie sudaro vandenilis ir metalo katijonų, anijonų rūgšties liekanos, todėl cheminės savybės šios grupės druskų apimti šiuos požymius, druskos ir rūgšties junginiai:
• patiria iki terminio skaidymosi suformuoti vidurinį druskos;
• reaguoja su šarmu, kad susidarytų normalų druską.
Pagrindinė druska, gaunamas tais atvejais, kai tik hidroksilo grupių dalis pakeičiama bazių rūgštinės rūgščių liekanos, (pvz, Cu (OH) arba Cl, Fe (OH) CO3).Tokie junginiai yra atskirta į metalo katijonų ir hidroksilo anijonų ir rūgščioje liekana.Cheminės savybės šios grupės druskų yra būdingas savybes cheminių medžiagų ir druska, ir bazių tuo pačiu metu:
• būdingas terminio skaidymosi;
• bendrauti su rūgštimi.
Yra sudėtingų ir dvigubų druskų sąvoka.
kompleksas yra sudėtingas anijonų ar katijonas.Cheminės savybės šio tipo druskų apima naikinimo komplekso reakcija, lydima labai mažai tirpus junginiai formavimas.Be to, jie gali keistis ligandais.ą tarp vidinio ir išorinio srityje.
Dvigubas taip pat turi dvi skirtingas katijonas gali reaguoti su šarmais (redukcijos reakcijai).
metodai rengiant druskų
Šios medžiagos gali būti pagaminti iš šių būdų:
• Sąveika rūgščių, turinčių metalų, kurie galėtų išstumti vandenilio atomai;
• bazių ir rūgščių, hidroksilo grupių reakcija pagrindai yra keičiamasi su rūgštimis rūgšties liekanomis;
• veiksmai rūgščių amfoterinėms ir pagrindinių oksidų, druskų arba metalų;
• pagrindo imtis veiksmų dėl rūgšties oksidų;
• reakcija tarp rūgštinių ir bazinių oksidų;
• sąveika tarpusavyje arba druskų su metalais (Keitimas reakcija);
• druskų Metalų su nemetalų reakcijų rengimas;
• rūgšties druskos junginiai yra paruošti reakcijos terpės druskų su to paties pavadinimo rūgšties;
• pagrindinė medžiaga druska yra gaunamas reaguojant druskos su mažu kiekiu šarmu.
Taigi, druskos gali būti paruoštos įvairiais būdais, nes jie yra pagaminti kaip daugelio cheminių reakcijų tarp neorganinių medžiagų ir junginių rezultatas.
