Vandenilis yra plačiai naudojami įvairiose pramonės šakose: vandenilio chlorido, amoniako sintezės (amoniakas, tada naudojamas azoto trąšų gamybos), į anilino produkcija, spalvotųjų metalų sumažinimas.Maisto pramonėje jis yra naudojamas gaminti pakaitalų gyvūnų riebalų (margarino).Ryšium su aukščiau atitinkamą išdavimo yra iš vandenilio gamyba pramoniniu aplinkoje.
Šis dujos yra laikomos būsimą energijos nešiklio, dėl to, kad ji gali būti pratęsta, neišskiria "šiltnamio dujų" CO₂ degimo metu, gamina didelį kiekį energijos vienetui svorio degimo proceso metu ir yra lengvai konvertuojami į energijos kuro elementų.
laboratorinėmis sąlygomis dauguma vandenilis gaminamų mažinimo metalų, kurie paliktų elektrocheminės įtampos diapazone nuo vandens ir rūgščių:
Zn + 1HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑: ΔH & lt; 0
2NA + 2HOH = 2NaOH + H₂ ↑: ΔH & lt; 0.
pramonės produkcijos vandenilio įvyksta daugiausia per gamtos ir susijusių dujų apdorojimo.
1. metano konversija.Šis procesas apima reagavimą metanas su vandens garais esant 800 - 900 ° C: CH₄ + H₂O = CO ↑ + 3H₂ ↑;ΔH & gt; 0.Kartu su šia, naudokite dalinę oksidaciją angliavandenilių procesą su deguonimi vandens garų: 3CH₄ + O₂ + H₂O = 3CO + 7 H₄.Šie laikui bėgant metodai prarasti savo svarbą, nes angliavandenilio atsargos išseko.
2. biovandenilis galima gauti iš dumblių bioreaktorių.Pabaigoje 1990 buvo nustatyta, kad, jei sieros netenka dumblius, jie bus pereiti iš deguonies gamybai, ty. E. Normalus fotosintezės, vandenilio gamybai.Biovandenilis taip pat gali būti gaminami naudojant bioreaktorių išskyrus dumblius atliekomis.Tai atsitinka dėl to, kad bakterijos, kurios vartoja angliavandenilių ir vandenilio gamybos ir CO2.
3. Giliai aušinimas koksavimo dujų.Kai akmens anglies kokso procesas gaunamas tris frakcijos: kieta - kokso, skystus - anglies derva - ir dujų, kurių sudėtyje yra, be to, angliavandenilių, molekulinė vandenilis (apie 60%).Ši frakcija buvo atliktas ultra-giliai aušinimo po traktuojami su specialiu medžiaga, todėl galima atskirti priemaišas iš vandenilio.
4. vandenilio gamybos iš vandens elektrolizei, naudojant - metodas, kuris suteikia labai gryną vandenilį: 2H₂O → elektrolizės → 2H₂ + O.
5. Perskaičiavimas iš anglies.Iš pradžių, vandens dujų gaunamas artimųjų vandens garų per karštas iki 1000 ° C kokso: C + H₂O = CO + H₂ ↑ ↑;ΔH & gt; 0, kuris po to, sumaišyti su garais yra perduodama per kaitinamas iki 400 - 500 ° C; Fe₂O₃ katalizatorius.Anglies monoksido (II) ir vandens garų sąveika: CO + H₂O + (H₂) = CO₂ + 2H₂ ↑;ΔH & gt; 0.
6. Vandenilio konversija anglies monoksido (CO), remiantis unikaliu reakcijos, naudojant fotosintezinius purpurinės bakterijas (vienaląsčių mikroorganizmų skiriamąjį raudonos arba rožinės spalvos, kuri yra susijusi su fotosintezės pigmentų buvimas).Šios bakterijos gamina vandenilį riformingo reakcijos: CO + H₂O → CO₂ + H₂.
Švietimas vandenilio išeina iš vandens, reakcija nereikalauja aukštos temperatūros ir apšvietimą.Šis procesas vyksta kambario temperatūroje, tamsoje.
puikus pramonės svarba mūsų dienų tampa vandenilio evoliuciją nuo dujų, susidarančių per naftos perdirbimo.
Tačiau daugelis nežino, kad ji yra įmanoma gauti vandenilį namuose.Šiam tikslui gali naudoti reakcijos tirpale, šarmų ir aliuminio.Imtis puslitriniams stiklinis buteliukas, dangtelis su anga, garų vamzdis, 10 g vario sulfato, yra 20 g, druskos, 10 g, iš aliuminio, 200 g, iš vandens balioną.
Paruoškite vario sulfato tirpalas: 100 g vandens, 10 g vario sulfato.
virimo druskos tirpalas: 100 g vandens buvo pridėta 20 g druskos.
sprendimas yra mišri.Pridėti į gautą mišinį iš aliuminio.Kai butelyje ten būti balta masė yra pritvirtintas prie vamzdžio dubenį ir užpildyti jį su vandenilio yra išleistas.
Pastaba!Šis bandymas turi būti atliekamas tik į gryną orą.Reikiamos temperatūros kontrolė, kadangi įvyksta reakcija su šilumos išskyrimo ir gali gauti iš kontrolės.
Taip pat reikėtų žinoti, kad vandenilis, kai sumaišomas su oru, sudaro sprogius mišinius, kuris yra vadinamas Sprogdinimo dujas (dviejų dalių vandenilį ir viena dalis deguonį).Jei šis mišinys dega, ji sprogsta.
