Vandenilis - cheminis elementas iš jos struktūra lengviausias ir labiausiai paplitęs gamtoje.Remiantis kai kuriais mokslo duomenimis, šiame punkte dalis sudaro daugiau kaip devyniasdešimt procentų visų atomų.Svarbiausias junginys, kuriame iš vandenilio buvimas - vandens.Jo cheminė formulė yra parašyta kaip: H2O.Vandenilio atomas yra vieno protonų, kuris sudaro šerdį ir vieną elektroną.Tai yra vienintelis elementas, kuris yra degios dujos.
Kaip yra vandenilio atomas periodinėje lentelėje?
Šis punktas yra įsikūręs pirmosios grupės viršuje.Tai padaryta dėl to, kad yra vandenilio atomas, netenka savo elektronus formavimo teigiamą joną su vieną mokestį.Tačiau tam tikromis sąlygomis, vandenilio gali įsigyti metalo savybes.Esant normalioms sąlygoms, ji užima tik tas savybes, būdingas nemetalų.Vandenilis turi didelį skirtumus iš iš elementų, priklausančių pirmosios grupės dalimi.
Kaip gauti vandenilį laboratorijoje?
Vandenilis gali būti gautas rūgščių apie metalų veiksmų nekontsentrirorvannyh: Zn (cinko kietas) + 2HCl (vandeninis tirpalas druskos rūgšties) = ZnCl2 (vandeninis cinko oksidas) + H2 (dujų)
Gamybos iš vandenilio hidrolizės: 2H3O-+ 2e- = H2 (dujos) + 2H2O (vanduo).
Vandenilio gamyba yra įmanoma šarmų aliuminio ar cinko veiksmų.Šie metalai gali reaguoti su vandeniniu natrio hidroksidu arba kalio hidroksidu.Tai gamina vandenilį:
Zn (cinko) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat jonų)) + H2 (dujos)
Al (aliuminio) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat jonų) + H2 (dujų).
taip pat aktyvus cheminis elementas gali būti gaunamas hidrolizuojant vandeniniai tirpalai: CaH2 (kalcio hidrido) + 2H2O (vandens), = Ca (OH) 2 (kalcio hidroksidas) + 2H2 (vandenilis).
vandenilio izotopai
Yra trys izotopų formos cheminio elemento: Ne, deuterio ir tričio.Natūralaus vandenilio jame yra apie 99% nuo, iš procentais likusi sudarė deuteriu.Trečiasis izotopų yra radioaktyvusis izotopas yra nestabili.Dėl šios priežasties, ji yra gamtoje tik pėdsakai.Tričio skleidžia radioaktyvius daleles, o jo pusinės eliminacijos periodas yra 12,3 metų.
izotopų formos vandenilio turi beveik tas pačias chemines savybes, bet jie labai skiriasi fizinės.Už kiekvieną junginio yra deuterio vandenilio kolega.Svarbiausias iš jų - deuterio oksidas (arba sunkiuoju vandeniu).Ši medžiaga yra naudojamas branduolinių reaktorių.Pagaminti iš jos vandens elektrolizei.
cheminės savybės vandenilio
prieš mus cheminis elementas gali susigrąžinti nemetalai 4-7 grupes, oksidų ir organinių junginių nesočiųjų oksiduoti metalus, taip formuojant hidrido.
vandenilio junginiai
Tai joniniai ir kovalentinės sudėtingų hidridų ir hidridų, pavyzdžiui, įsiterpia junginių.
Vandenilio
- Bora procesas;
- iš gamtinių dujų ar benzino (benzino);
- krekingo ir reformuoti angliavandenilius;
- naudojant elektrolize sūrymu (ty vandeninis tirpalas natrio chlorido).
vandenilio atomas kvantinės mechanikos
vandenilio atomų yra svarbus kvantinės mechanikos, nes jam iš dviejų institucijų problema turi analitinį metodą, arba tikslią vertę.Šie tirpalai gali būti naudojamas įvairių vandenilio izotopų, bet su atitinkamu korekcija.Vandenilio atomas kvantinės mechanikos aprašoma dviejų dalelių bangų funkciją.Be to, jis yra laikomas nedalyvauja elektronų judesio elektrostatinio srityje atominių branduolių sunkiųjų.
vandenilio atomas Boras
1913 Niels Boras pasiūlė savo modelį vandenilio atomo.Jis turi daug supaprastinimų ir prielaidas.Nepaisant to, kad modelis buvo ne visai teisus, Boras nustatyti iš jo, ir emisijos spektras buvo teisingas vertybes energijos lygmenų atomo.
