provincijos chemijos mokytoja Jonas Daltonas 1803 atidarė "Išsėtinės proporcijomis įstatymą."Ši teorija teigia, kad, jei pirma cheminis elementas gali sudaryti junginius su kitų elementų, tada kiekvienas svorio masės dalis kris kitą klausimą, ir ryšys tarp jų bus toks pat, kaip, kad tarp mažų sveikieji skaičiai.Tai buvo pirmasis bandymas paaiškinti sudėtingą struktūrą klausimu.1808, pats mokslininkas, siekiant paaiškinti teisės atradimą, siūloma, kad skirtingų elementų atomai gali turėti skirtingas mases.
pirmasis modelis atomo buvo sukurta 1904 metais.Elektroninė struktūra dalis šio modelio atomo, mokslininkai vadinamas "slyvų desertas".Manyta, kad atomo - su teigiamą krūvį organizmui, kuriame jos sudedamosios dalys yra sumaišyti tolygiai.Tokia teorija negalėjo atsakyti į klausimą, ar iš atomų iniciatyva arba poilsio komponentų klausimą.Todėl beveik vienu metu su "desertas" teorija Japonijos Nagaoka pasiūlė teoriją, kurioje elektronų sluoksnis pasiūtas iš atomo struktūrą panašus į saulės sistemą.Tačiau atsižvelgiant į tai, kad per aplink jo komponentų atomo rotacija turėtų prarasti energiją, tačiau tai nereiškia, atitikti elektrodinamikos įstatymų, Vin atmetė planetų teoriją.
Tačiau po elektrono atradimo, tapo aišku, kad atomo struktūra yra sudėtingesnė, nei ji įsivaizdavo.Turiu klausimą: kas yra elektronas?Kaip tai veikia?Ar yra kitų Elementarioji dalelė?
XX amžiaus pradžioje pagaliau buvo priimta planetų teoriją.Tapo aišku, kad kiekvienas elektronas juda savo orbita panašų planetų aplink saulę branduolį, turi savo kelią.
Tačiau tolesni eksperimentai ir tyrimai paneigė šią nuomonę.Pasirodė, kad savo kelią elektronai nėra, tačiau, galima prognozuoti erdvę, kurioje dalelių yra dažniausiai.Atnaujinamoms aplink branduolį, elektronai sudaro akiduobės, vadinamas elektronų apvalkalo.Dabar ji buvo ištirti elektronų kriauklių atomų struktūrą.Fizikai domina klausimai: kaip elektronai juda?Ar yra judesio užsakymo?Galbūt judėjimas yra chaotiškas?
kamieninių Boras atomo fiziką, ir iškilių mokslininkų skaičius taip pat įrodė, kad elektronai sukasi apvalkalo sluoksnių ir jų judėjimas atitinka tam tikrus įstatymus.Mes turėjome uždaryti ir išsamus tyrimas dėl elektronų kriauklių atomų struktūrą.
ypač svarbu žinoti šį pastatą už chemijos, nes materijos savybių, ji jau buvo aišku, priklauso nuo prietaiso ir elektronų elgesį.Nuo šio taško, iš elektronų orbitalių elgesys - svarbiausia savybė šio dalelės.Buvo nustatyta, kad arčiau prie atomo, elektronai yra, daugiau pastangų, turi būti taikomos išeiti iš elektronų branduolio jungtį.Elektronai, esantys netoli branduolio yra didžiausia santykius su juo, bet minimalų energijos kiekį.Tuo išorinių elektronų, priešingai, santykis su šerdimi silpnina ir tiekimas energijos didėja.Taigi, aplink atomo sluoksnių elektronai.Elektronų kriauklių atomų struktūra tapo aiškesnis.Buvo nustatyta, kad energijos lygių (sluoksniai) panašios formos rezervinės energijos dalelės.
Šiandien mes žinome, kad energijos lygis priklauso nuo n (tai kvantinis skaičius) ir atitinka nuo 1 iki 7. elektronų korpusų atomų ir didesniam žmonių skaičiui elektronų kiekvieno lygio struktūros sveikasis skaičius nustatomas pagal formulę N = 2n2.
daugiau raidžių šioje formulėje reiškia didžiausią skaičių elektronų kiekvieno lygio, ir mažas - serijos numerį šio lygio.
struktūra elektronų lukštais atomų nustato, kad pirmoji apvalkalas gali būti ne daugiau nei du atomus, ir ketvirtasis - ne daugiau kaip 32. Už, pilnas lygis yra ne daugiau kaip 8 elektronų.Sluoksniai, kur elektronai mažiau laikoma neišsamia.
