jonizacija - pagrindinė savybė atomo.Tai lemia pobūdį ir stiprumą cheminių obligacijas, gali susidaryti atomą.Sumažinti medžiagų savybes (paprasta) taip pat priklauso nuo šį rodiklį.
terminas "jonizacijos energija" kartais pakeičiamas terminu "pirmoji jonizacijos potencialas» (I1), o tai reiškia, kad labai mažai energijos reikia norint, nemokamai iš atomo elektroną į pensiją, kai jis yra energijos būklę, kuri vadinama mažesnė.
Visų pirma, vadinamoji vandenilio energetikos reikalaujama atsiskirti yra iš protonų elektroną.Dėl atomų su keliais elektronų yra apie antrą, trečią ir tt koncepcijajonizacijos potencialai.
jonizacijos energijos iš vandenilio atomo, - yra kiekis, kuris yra vienas terminas elektronų energija, o kita - potencialus energijos sistemos.
, chemijos, vandenilio atomo energija yra žymimas «Ea» ir galimo energijos kiekis, o elektronų energija gali būti išreikšta: E. = El + T = -Ze / 2.R.
Iš šio išraiškos matyti, kad sistemos stabilumą yra tiesiogiai susijusi su branduolinės nemokamai, ir tarp jos ir elektronų atstumo.Mažesnis šis atstumas, didesnis branduolio krūvis, tuo labiau jie pritraukti, labiau stabili ir tvari sistema, didesnis energijos suma, kurią reikia išleisti nutraukti šį ryšį.
Akivaizdu, sunaikinimo, dėl praleisto energijos lygį galima palyginti su sistemų stabilumui: daugiau energijos, labiau stabili sistema.
jonizacijos energija atomo - (reikalinga jėga įsilaužti į vandenilio atomo obligacijas) buvo apskaičiuojamas eksperimentams.Šiandien jo vertė yra aiškus: 13,6 eV (elektronų voltų).Vėliau tyrinėtojai, taip pat naudojant eksperimentų serijos galėjo apskaičiuoti energiją, reikalingą, kad išeiti iš atomų ryšius - elektronus į sistemą, sudarytas iš vieno elektrono ir įkrovimo branduolio, bent du kartus didesnis už vandenilio atomo mokestį.Eksperimentinis būdas nustatyta, kad tokiu atveju reikia 54,4 elektronvoltų.
Žinomos elektrostatika įstatymai numato, kad jonizacijos energija, kuri reikalinga pertrauka tarp priešingybių mokesčių nuorodą (Z ir E), su sąlyga, kad jie yra per atstumą R, fiksuotas (apibrėžta) lygtimi: T = Ze /R.
Ši energija yra proporcingas atsakingas ir, atitinkamai, yra atvirkščiai proporcingas atstumo.Tai visai natūralu: kuo daugiau mokesčių, daugiau galios ir jas jungiantis, stipresnis reikalinga jėga, kad, siekiant nutraukti tarp jų ryšys.Tas pats taikoma atstumas: mažesnis jis yra, stipresnis jonizacijos energija, daugiau turės sumokėti nutraukti ryšį.
Ši argumentacija paaiškina, kodėl atomų sistema su stipriu branduolinės atsakingas stabilesnė ir turi daugiau energijos pašalinti elektroną.
karto kyla klausimas: "Jei branduolinės atsakingas tik du kartus, todėl jonizacijos energija, kuri reikalinga nuimti elektrono didėja ne du, bet keturis kartus, kodėl ji yra lygi dvigubai atsakingas, kad būtų kvadratas (54,4 / 13,6= 4)? ".
šį prieštaravimą galima paaiškinti gana paprasta.Jei rinkliavos Z ir E yra į atžvilgiu abipusio būklės nejudrumo sistema, energija (T), yra proporcingas pripučiamo Z, ir jie yra didėja proporcingai.
Tačiau sistema, kur elektrono krūvis E apyvarta daro mokestis Z ir Z didėja branduolį, mažėja proporcingai sukimosi spinduliui R: su didesne jėga elektronas traukia šerdies.
išvada yra akivaizdi.Be jonizacijos energijos veikia branduolinės krūvį, kad atstumas (spindulio) nuo centro iki aukščiausio taško išorinio elektronų krūvio tankio branduolį;atstumiantys jėga tarp išorinio elektronų ir išmatuoti skverbiasi galią elektronų.
