Visi esamų medžiagų įvairovė yra dėl to, kad įvairių rūšių atomų derinys.Taip jau atsitiko, kad šių atomų rūšių - šiek tiek daugiau nei šimtą dienų.Bet jie - vaikinai gana kaprizingas, ir derinami tarpusavyje ne pagal kombinatorikos taisykles, ir laikantis Chemijos įstatymus.Vis dėlto, agentų, skaičius yra milžiniškas, ji auga.Tačiau beveik nepadidėjo žinomų cheminių elementų skaičius.Kiekvienas yra unikalus ir turi savo "portretą".Ir pagrindinis bruožas kiekvienam elementui - atominė masė.
vienetas svorio - labai mažas skaičius.Nė viena iš esamų rūšių atomų idealiai tinka kaip kandidato už tai, kad svorio vienetas (bet arčiausiai buvo lengvas vandenilis).Kaip rezultatas, mokslininkai nusprendė imtis patogių mokėjimų skaičius - vieną dvyliktąją absoliutaus masės elemento, kaip antai anglies.Pasirodė, šis skaičius yra labai gerai išreikšta santykiu, kurioje atomai elementai yra viena su kita.Taigi atominės masės vienetas buvo pripažinta už per labai nedidelio laipsnio numeriu, tai yra mažas skaičius "dešimt minus dvidešimt septintą laipsnį."
Akivaizdu, kad naudojimasis tokiu numeriu yra nepatogu.Jūs suprantate, kad skaičiavimai visur nešiotis minuso dvidešimt septintąjį laipsnį ne iš rankos, ir kaip tas pats rezultatas gali būti nepatogu, sudėtinga.Ką daryti?Naudoti šį įrenginį kaip santykinio atominiu elemento masė.Kas tai yra?Viskas daroma labai paprastai - imtis absoliučią atominę masę (skaičių labai nepatogu, beveik to paties lygio neigiamas), suskirstyta į mūsų vieną dvyliktąją anglies dvideginio masę.Na ir kas?Tai tiesa, kiek sumažinama, o paaiškėja, kad yra padorus skaičius.Pavyzdžiui, deguonies atomas šešiolika keturiolika - azotas.Anglies logiška, turėtų dvylikos masę.Ir atominė masė iš vandenilio - viena, bet ne visai viena, kad įrodo, kad ne visi vandenilio buvo imtasi dėl skaičiavimų, nors į jo masę numeriai yra labai arti.
Tad kodėl santykinis atominė masė kiekvieno elemento - skaičius yra ne visai gražus, ne sveikas?Faktas yra tai, kad elementai, nors yra atomų rūšių per rūšių gali sau leisti "įvairovę".Kai kurie iš jų yra nestabili, paprasčiausiai tariant, labai lengva spontaniškai pertrauka.Bet tam tikrą laiką ten, todėl jie negali būti ignoruojami.Dažnai ir stabili forma elementų, kuriais paprastai apima potipių su skirtingomis atominės masės.Jie vadinami izotopai.Kad išversti reiškia, kad jie pažiūrėtų ląstelę žinomas kiekvienam moksleiviui lentelė - Taip, jūs atspėjote teisingai, periodinėje lentelėje.
Bet yra atominė masė elementas daro elementas?Ne visi, ji yra apibūdinama pagal daug labiau pagrindinė skaičiaus protonų branduolio elemento.Čia ji gali būti trupmeninė ir nurodo teigiamą krūvį, kad branduolio.Į "tyliai" atomo elektronų tiek pat, kiek į branduolį protonų, todėl gerbdama atomą yra elektriškai neutralus.Atsakingas už atomo branduolio yra išdėstyti seka ir periodinėje lentelėje, tačiau jų svoris kartais nepaklūsta šį įstatymą.Todėl, yra atvejų, kai-išimčių sunkiųjų atomas sekos lentelėje yra anksčiau.Na, tai tik dėl to kaltas izotopai.Gamta "norėjo, kad" buvo sunkiųjų izotopų tam tikram elementui daug.Tačiau santykinė atominės masės yra proporcingas parodų skaičiaus skirtingų izotopų.Paprasčiau tariant, jei gamtoje daugiau nei sunkiųjų izotopų - atominė masė bus daugiau, jei daugiau šviesos - tuomet ir mažesnių.Taigi tai yra Mendelejevo paradoksas.
Tiesą sakant, sakė atominis svoris keli supaprastinta.Yra giliau ir daugiau sunkių įstatymai periodinėje lentelėje.Bet jie reikalauja atskiro straipsnį, galbūt grįšime svarstyti juos vėliau, brangūs skaitytojai.
