cheminės reakcijos gali vykti skirtingu greičiu.Kai kurie iš jų yra baigtas per kelias sekundes, o kiti gali pratęsti valandų, dienų ar net dešimtmečius.Norint nustatyti efektyvumą ir dydį reikalingą įrangą, taip pat apdoroto produkto kiekį, svarbu žinoti greitį, kuriuo cheminės reakcijos atliktas.Jis gali turėti skirtingas reikšmes, priklausomai nuo:
į reagentų koncentraciją;
yra sistemos temperatūra.
švedų mokslininkas S. Arrheniusa į XIX amžiuje buvo gaunama lygtis, kuri susieja cheminės reakcijos šį rodiklį aktyvacijos energijos greitį.Šis skaičius yra pastovus ir nustatomas pagal cheminės sąveikos medžiagų pobūdžio.
mokslininkas reagavo tarpusavyje gali sudaryti tik tuos molekules, kurios susidaro iš paprastų ir jau juda.Šios dalelės buvo vadinamas aktyvus.Aktyvacijos energija - tai galia, kuri yra reikalinga įprastinių molekulės perėjimo valstybės, kurioje jų judesiai ir reakcijos yra sparčiausiai.
dėl cheminių medžiagų sąveikos tarp materijos dalelių procesas yra sunaikinami ir kiti kyla.Tai keičiasi santykiai tarp jų, tai yra, elektronų tankio persiskirsto.Dėl cheminės reakcijos, kurioje amžiaus sąveika būtų visiškai sunaikintos norma, būtų labai mažą vertę.Kai toks energijos kiekis turi būti perteikta aukštas.Moksliniai tyrimai parodė, kad, atsižvelgiant į medžiagų sąveika bet kokia sistema sudaro aktyvuotą kompleksas, kuris jos pereinamasis valstybės žinoma.Tuo pačiu metu senas ryšiai susilpninta, ir nauja tik nurodyta.Šis laikotarpis yra labai mažas.Tai yra per sekundę frakcija.Iš komplekso griūties rezultatas yra pradinių medžiagų ir produktų cheminės sąveikos formavimas.
pereinamojo laikotarpio komponentą atsirado poreikis padaryti sistemos veiklą.Dėl šios poreikio ir aktyvacijos energijos cheminės reakcijos.Švietimas perėjimas kompleksas yra apibrėžta jėga, apsėsti molekulės.Dalelių sistemoje skaičius priklauso nuo temperatūros.Jei jis yra pakankamai didelis, aktyvių molekulių dalis yra didelis.Iš sąveika aukščiau, arba lygi indekso pajėgų dydis, kuris vadinamas "aktyvacijos energijos".Taigi, pakankamai aukštos temperatūros, molekulių, galinti sudaryti perėjimas sudėtingą didelis skaičius.Vadinasi, reakcija norma padidėja.Priešingai, jeigu aktyvacijos energija yra labai svarbi, dalelių, galinčių reaguoti maža dalis.
buvimas didelio energijos barjeras yra kliūtis cheminių reakcijų esant žemai temperatūrai, nors tikimybė egzistuoja.Egzoterminių ir endoterminės sąveika turi skirtingas savybes.Pirmasis iš jų įvyksta su žemiausiu aktyvacijos energijos, ir pastaroji - su labiausiai.
naudoti šią sąvoką fizikoje.Aktyvacijos energija iš puslaidininkio yra minimalus jėga, kuri turi būti paspartinti elektronus perkelti į laidumo juostą.Šio proceso metu nutraukia ryšį tarp atomų ryšius.Be to, elektronas turi keliauja iš valentinės juostos į laidumo sektoriuje.Temperatūros padidėjimas yra šiluminei judėjimo dalelių padidėjimas priežastis.Šiame elektronų dalis eina į laisvųjų krūvininkų.Vidiniai sujungimai taip pat gali būti suskirstytas pagal elektrinio lauko, šviesa, ttAktyvacijos energija yra žymiai didesni kiekiai būdingų puslaidininkių palyginti su priemaiša.
