Azotas - cheminis elementas periodinėje sistemoje, žymimus raidėmis N ir turintys sekos numeris 7. Yra molekulė N2, sudarytas iš dviejų atomų.Ši cheminė medžiaga yra bespalvis, bekvapiai ir beskoniai dujos, ji yra inertiška standartinėmis sąlygomis.Azoto įprastomis sąlygomis (0 ° C temperatūroje, ir 101,3 kPa slėgiui) tankis yra lygus 1,251 g / dm3.Elementas yra žemės atmosferos dalis darant 78.09% jo tūrio suma.Ji pirmą kartą buvo atrasta kaip oro Škotijos gydytojas Daniel Rutherford komponento 1772.
Skystas azotas yra kriogeninį skystis.Esant atmosferiniam slėgiui ji verda - 195,8 ° CTodėl jis gali būti laikomas tik pavieniais laivų, kurie yra plieniniai suskystintų dujų ar dewar laivams.Tik šiuo atveju jis gali būti laikomas arba vežamas be jokių praradimo dėl garinimo.Kaip sausas ledas (suskystintų anglies dioksidą, taip pat žinomo kaip anglies dioksidas), skystas azotas naudojamas kaip šaldymo skysčio.Be to, jis vartojamas kriokonservavimas kraujo, lytinių ląstelių (spermatozoidų ir oocitai) ir kitų biologinių mėginių ir medžiagų.Jis yra pareikalavimą ir klinikinėje praktikoje, pavyzdžiui, į krioterapija pašalinant cistos ir karpos ant odos.Skysto azoto tankis yra lygus 0,808 g / cm3,.
Daugelis pramoniniu svarbių junginių, tokių kaip azoto rūgšties, amoniako, organiniai nitratai (sprogmenų, kuras) ir cianidų sudaro N2.Ypatingai stiprūs ryšiai elementinė azoto molekulės sukelti sunkumų dėl jos dalyvavimo cheminių reakcijų, tai dėl savo inercijos standartinėmis sąlygomis (temperatūra ir slėgis).Ypač dėl šių priežasčių, ir N2 yra labai svarbus daugeliui pramoninių bei mokslo srityse.Pavyzdžiui, ji yra būtina siekiant išlaikyti in situ slėgio naftos arba dujų.Bet jos praktinių ar mokslo programas, reikalauja žinoti, kas yra azoto tankis esant ypač slėgio ir temperatūros.Nuo įstatymų fizikos ir termodinamikos yra žinoma, kad esant pastoviam tūriui, didėjant temperatūrą ir bus padidinti dujų tankis spaudimą, ir atvirkščiai.
Kada ir kodėl jums reikia žinoti apie azoto tankis?Šio rodiklio skaičiavimas yra naudojamas procesų, kurie atsiranda su N2 naudojimo, laboratorijoje ir gamybos dizainą.Naudojant žinomas vertę dujų tankis, tai yra įmanoma apskaičiuoti tam tikrą tūrį masę.Pavyzdžiui, yra žinoma, kad dujų užima įprastomis sąlygomis, kad 20 dm3 tūrį.Šiuo atveju, tai yra įmanoma, siekiant apskaičiuoti svoris: m = 20 • 1251 = 25,02 g Jei sąlygos skiriasi nuo standartinio ir žinomo tūrio N2 pagal šias sąlygas, pirmiausia turi rasti (katalogų), azoto tankį, esant tam tikram slėgiui ir temperatūrai, irši reikšmė, padauginus iš tūrio, kurį užima dujų.
Panašūs skaičiavimai atliekami remiantis gamybos sudarant materialines svarstykles proceso vienetų.Jie yra būtini dėl technologinių procesų vykdymą, prietaisų pasirinkimas, techninių ir ekonominių parametrų skaičiavimas, ir dar daugiau.Pavyzdžiui, po sustojimo visos cheminės gamybos vienetus ir vamzdynus, turi iki jų atidarymo ir terminalo remonto prapudiama inertinių dujų - azoto (tai yra pigiausias ir labiausiai prieinamas, palyginti, pavyzdžiui, helis arba argono).Kaip taisyklė, jie yra prapūsti tiek daug N2, kuris yra kelis kartus didesnis nei įrenginių ar vamzdynų tūrio, vienintelis būdas pašalinti degias dujas ir garus ir išvengti sprogimą arba gaisrą.Planuojant operaciją sustoja prieš remontą, technologijos, žinant sistemos tūris ištuštinti ir tankis azoto, tikisi lot N2, kurie yra reikalingi prapūtimo.
Siekiant supaprastinti skaičiavimus, kad nereikia tikslumo, nekilnojamojo dujos tapatina su idealiųjų dujų ir taikyti Avogadro įstatymą.Nuo 1 moliui N2 masės skaitinis lygus 28 gramų, ir 1 mol bet idealios dujų užima 22,4 litrų tūris, azoto tankis būtų lygus 28 / 22,4 = 1,25 g / l = 1,25 g / dm3.Šis metodas gali būti taikomas, kad greitai rasti tankį kiekvienam dujų, ne tik N2.Ji yra dažnai naudojami analizės laboratorijos.
