rūgštys yra vadinamas sudėtingus junginius, sudarytus iš vandenilio atomų, kurie turi galimybę, kad būtų pakeistos metalo atomus, ir rūgščių liekanas.
rūgštys yra elektrolitų.Cheminės savybės lemia rūgščių sudėtį.
Klasifikuoti rūgštis dėl įvairių priežasčių:
1. Pagal vandenilio atomų skaičiaus.
2. deguoniui.
3. Pagal disociacijos laipsnį.
iš deguonies atomų skaičių (tai priklauso nuo cheminių savybių rūgšties), jie skirstomi į deguonies nemokamai (vandenilio sulfido, vandenilio chlorido rūgštis ir pan. D.) ir deguonies turinčių (azoto, Sieros, silicio ir kt. D.)
iš vandenilio atomų skaičiausrūgštis, yra:
- monobazinis, kurių sudėtyje yra vieną vandenilio atomą, (druskos rūgšties, vandenilio azoto);
- diacids, kurių sudėtyje yra du vandenilio atomus (sieros rūgštis, vandenilio sulfidas);
- tribazinį, kurių sudėtyje yra trys vandenilio atomai (fosforo).
Trečioji funkcija yra padalintas į silpnų rūgščių elektrolitų (fosfato rūgšties, angliarūgšties, ir tt), ir D. stiprių elektrolitų (druskos rūgšties, azoto rūgšties, sieros rūgšties).
cheminės savybės rūgštys
buvimo vandenilio jonų rūgšties tirpalo lemia jų rūgščioje aplinkoje ir rūgštų skonį.Vis dėlto, išbandyti juos ant kalba gali būti ne taip galimų cheminių nudegimų.
lakmuso rodikliai metilo oranžinis, o pagal rūgšties įtaka keičia savo spalvą.
rūgštinėmis reaguoti su pagrindinių oksidų, todėl formavimo druskos ir vandens.
rūgštis reaguoja su metalo elemento esantį vandenilio kairėje į elektrovaros serijos metalais.Rezultatas yra metalo druska iš vandenilio.
rūgštys reaguoja su bazėmis.Reakcijos duoda druską, ir vandenį.Tarp rūgšties ir šarmų (bazės) reakcija yra vadinamas neutralizacijos reakcija.
rūgštis reaguoja su druskos tirpalai, kai apie įvykius ir srauto jonų mainų reakcija į pabaigos sąlyga, kad yra, nuosėdų ar paskirta dujų.
cheminės savybės organinių rūgščių turi savo charakteristikas.
Savybės fosforo rūgštis
Fosforo rūgštis ir jos vandeniniai tirpalai yra daug silpnesni rūgštys, pavyzdžiui, azoto ir sieros.Ši rūgštis, kurioje struktūra yra trys deguonies atomai.Elektrolizės disociacijos fosforo rūgšties vyksta palaipsniui.Tipinė rūgšties, - fosforo rūgštis, jo cheminės savybės yra apibrėžtos kompoziciją.
fosforo rūgšties tirpalas yra daugiausia dabartiniai divandenilio fosfatas jonai.Jonai, kurie yra suformuoti antroje stadijoje disociacijos yra žymiai mažiau, ir fosfato jonų, trečiojo etapo jonizacijos rezultatas yra beveik nėra.Pirmajame etape fosforo rūgšties - rūgšties vidutinio stiprumo.Kadangi yra trijų rūšių anijonų, tada, veikiant fosforo rūgštį su šarminiu druskos, sudarytos taip: fosfatų, vandenilio fosfatų ir dihidrofosfatų.
Fosforo rūgštis gali būti atskirtos viena nuo kitos rūgštimi reaguoja su sidabro nitrato, kurio rezultatas yra geltonos nuosėdos susidaro.Kitos fosforo rūgštis, sąveikaujantys su sidabro nitratas, kad susidarytų baltos nuosėdos.Fosfato rūgšties skaldo pakaitinus vandens ir formų Pyrophosphoric rūgšties.
cheminės savybės druskos rūgšties
Vandenilio chlorido rūgštis yra stiprus-divandenilio rūgštis su būdingomis savybėmis rūgščių.Bespalvis šiek tiek rūkstančioji skystas vandenilio chlorido tirpalą vandenyje.Druskos rūgšties druskos yra vadinama "chloridas".
chlorido rūgštimi, gali būti gauti, reaguojant tirpalus natrio chlorido ir sieros rūgštimi, ir druskos rūgšties vandenyje.Druskos rūgštis reaguoja su baze, ir tokiu būdu suformuojant druską ir vandenį.Kai sąveikauja su šarminio neutralizacijos reakcijos įvyksta.Jūs galite patikrinti šį rodiklį.Jo spalva pasikeis, patvirtindamas neutralus tirpalas.
reakcija druskos rūgšties ir sidabro nitratas veda į netirpių druskų susidarymo - sidabro chlorido nusodinamas.
chlorido rūgštis reaguoja su aktyviais metalais.Jeigu jūs įtraukėte ją į cinko tirpalas, pradeda aktyviai formavimąsi ir raidą vandenilis.
chlorido rūgštis kaip tipiškas rūgštimi reaguoja su bazės, metalų ir druskų.
