spontaniškai srautas procesus sistemų atvirų ir uždarų tipų, aprašytų konkrečių kriterijų, žinomas kaip Gibso energijos.Ji yra būsenos funkcija.DUGibbs, dirbant su termodinaminių sistemų, sugebėjo jį per entropija ir entalpija.Gibso energiją, visų pirma, leidžia prognozuoti savaiminių biologinių procesų srauto kryptį ir vertina jas teoriškai įmanomą efektyvumą.
Jei taikyti Gibbs išvadas į antrąjį termodinaminės teisės formuluotė yra tokia: esant pastoviam (const) slėgio ir temperatūros neišsiunčiant sistema gali palaikyti spontanišką atsiradimą, bet tokius procesus, kurie nulemti iš Gibso energiją lygio kritimas iki vertės, kuri atsiranda, kaiji nustatė minimalų.Bet kokio termodinaminės sistemos balansas yra šios energijos (bent) Nemainīgums.Todėl, R.Gibbsas energija yra potencialas (laisvas entalpija) į izobarinis-izoterminio sistemose.Paaiškinkite, kodėl jis nebuvo mažiausiai.Tai, kad tai yra vienas iš svarbių principų pusiausvyros termodinamikos: ši būsena pastovioje temperatūroje ir slėgiui reiškia, kad kitas pokytis energetikos lygiu turėtų būti padidintas, ir tai yra įmanoma tik keičiant bet kokius išorinius veiksnius.
kodas laiškai - G. skaitinis dydis lygus skirtumui tarp žinomo vertės entalpijos ir entropijos į produkto temperatūros skirtumas.Kad yra R.Gibbsas energija gali būti išreikšta per šią formulę:
G = H - (S * t),
, kur S - į sistemos entropija;T - temperatūra termodinaminis;O - entalpija.Šios sistemos įtraukti į šį formulės entropija atsižvelgti į tai, kad aukštos temperatūros sumažina užsakytą sistemos būseną (sutrikimas), o mažiausiai - priešingai.
Nuo tiek Gibso energiją, entalpija, ir - vienas iš sistemos funkcijų termodinamikos, kad keičiant G arba H gali būti apibūdinta egzistuojančios cheminės transformacijas.Jei suteiktas reakcijos lygtis ir R.Gibbsas energijos pokytį, tada jis priklauso termocheminiams klasės.
į šios energijos gali būti suformuluoti taisyklių Hess: jei slėgis ir temperatūra pastovi, naujų medžiagų kūrimas iš pradinio (pagrindinių reagentų) veda prie to, kad sistemos pokyčiai energetikos, su vieta reakcijų pobūdžio ir jų skaičius yra rezultatas neįtaka.
Nuo energijos nurodytas straipsnis yra kintama kiekį, atlikti skaičiavimai pristatė koncepciją "standartinis Gibso energijos."Ši vertė yra esančių bet cheminio katalogas, programinio lygi 298 kJ / mol (dėmesį, kad matmuo yra tokia pati kaip ir bet kurio kito moliniu elektros energiją).Ši vertė leidžia apskaičiuoti pokyčius praktiškai bet cheminis procesas.
Jei per cheminė reakcija į sistemą, žinoma, yra išorės veiklai (darbas), tada iš Gibso energiją didėja vertė.Tokios reakcijos yra nurodytos endergonic.Todėl, jei pati sistema veikia, perkamoji galia, mes kalbame apie ekzergonicheskih apraiškas.
Gibso energiją koncepcija rado platų taikymą šiuolaikinėje chemijoje.Pavyzdžiui, iš polimerų sintezė remiasi reakcijai.Jei jie turi keletą dalelės yra sujungti į vieną, ir entropija mažėja.Remiantis Gibbs formulę, galima teigti, kad išorinis poveikis (pvz, aukštos temperatūros) gali parengti panašų egzoterminė reakcija papildymus, kuri yra patvirtinta praktiškai.
