elementai Atomai ir molekulės turi nedidelį masę.Studijuoti kiekybinių santykių charakteristika cheminių reakcijų, naudojant keletą fizikinių dydžių.Vienas iš jų - molinė masė, kuri gali būti apskaičiuota atomų, jonų ir molekulių.Vienas iš svarbiausių elementų Žemėje - deguonies srautas į jo dalyvavimas daugelyje reakcijų ir procesų.Atlikti skaičiavimai, naudojant formules junginių, reakcijų lygtis, naudojant molinė masė deguonies, kuris yra skaitinis dydis lygus santykinę jo atomu arba molekulėje.
Deguonies
Supratimas deguonis (cheminis elementas):
- Lotyniškas pavadinimas - Oxygenium;
- cheminis simbolis - O;
- ties 16 grupė (anksčiau - grupė VI A) viršuje periodinės lentelės;
- įsikūręs antrajame laikotarpiu iš karto po to, kai azoto ir fluoro;
- priklauso šeimos chalcogen;Negalėjo būti išvalytas 8.
deguonies viena iš ilgą laiką atmosferoje komponentai -
Kaip rasti molinė masė elemento ar medžiagos?
Atliekant cheminės skaičiavimai reikia žinoti dalyvaujančių atomų ir molekulių medžiagų reakcijų masę.Bet jie yra per maži, tai apsunkina tokių vienetų naudojimą, gramais ir kilogramais.Sprendimas buvo rasta: vertė pasiūlė kitai lengvinti skaičiavimus.Pavyzdžiui, chemijos vertės yra santykinės atominis ir molekulinė masė.Santykinis atominės masės (Ar), kaip fizinis kiekis buvo įvesta 1961.Jo vertė yra lygi 1/12 atomo (izotopų 12C) masę.
atlikti skaičiavimai, naudojant formules ir lygtis su šių ir kitų kintamųjų naudojimo reikia prisiminti keletą taisyklių:
- masė iš periodinės sistemos atomų yra cheminės ženklo numeris.Molinė masė turi tą pačią skaitmeninę vertę, bet su vienetai g / mol.
- masė vienas mol medžiagos yra nustatomas pagal šio junginio, kuris yra taikymo molinis masių visų molekulės dalelių suma formulę.
- Jei cheminė formulė yra indeksas, nurodantis struktūrinių vienetų skaičių, būtina, siekiant padidinti molinė masė šį koeficientą.
Atomo ir molekulinė masė deguonies
masės deguonies atomu gaunama remiantis skaičiaus ir pasiskirstymo trijų natūralių izotopų: AR (G) = 15999 (A E M..).Apskaičiuojant šią vertę paprastai apvalios, paaiškėja 16. Kiekvienam savo atominį svorį elemento - nuolatinės.Pagal žinomos masės atomų elemento 8 galima rasti molinė masė elemento deguonies.M (G) = 16. Kitas nedimensiniais fizikinis dydis - molekulinė masė deguonies - yra paprastas reikalas.Apskaičiuojamas molekulinė masė deguonies atomu nuo svorio dauginimo stechiometrinis koeficientą, kurio formulė: p (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. Praktikoje, nėra reikalo išsiaiškinti, kas molinę masę deguonies, nes jos vertė yra programinio lygus molekulių medžiagos masės, bet su vienetas g / mol.Kad konkreti junginys yra jo molekulinė masė yra pastovus, yra plačiai naudojamas skaičiavimų, skaičiaus ir svorio medžiagos.
skaičius medžiagų chemija skaičiavimo patogumui yra naudojamas vienas iš svarbiausių fizikinių dydžių - medžiagos kiekis.Tai reiškia ne svorio, ir struktūrinių vienetų skaičiaus.Iš matuoti medžiagų kiekio tarptautinė sistema (SI) vienetas priimtas 1 mol.Žinant, kad 1 mol apima pačias daleles, kurios yra pateiktos 12 g anglies izotopų 12 C gali apskaičiuoti atomai, molekulės, jonai, elektronai, esančius mėginio bet kokios medžiagos, skaičių.Kitas pastovus buvo pavadintas po didžiojo italų mokslininkas Avogadro (paskirta NA) apibudinama struktūrinių dalelių skaičių, kuriame yra medžiaga, jei suma - 1 mol.Skaitinė vertė Avogadro konstanta - 6.02.1023 1 / mol.Tai yra atomų (molekulių arba jonų) numeris turi molinį masę.Paskyrimas fizinio kiekis - M vieneto - 1 g / mol, apskaičiavimo formulė - M = m / n (m, - svoris (g), n - medžiagos kiekis (mol)).
Kas yra molinė masė deguonies
Praktiškai nėra reikalo naudoti formulę M = M / N apskaičiuoti molinę masę deguonies.Sprendžiant problemas dažnai reikia nustatyti, kas yra masė, arba rasti medžiagų skaičių.Pirmuoju atveju yra naudojamas skaičiavimo formulė M = n.M, antroje - n = m / M.Skaitmeninė vertė molinis elemento masė sutampa su atomo masės, kaip ir medžiagos - molekulėje.Pavyzdžiui, 16 g, masė yra 1 mol elementas deguonis.M (O2) - molinė masė deguonies molekulės, kuri yra lygi 32 g / mol.
molinė masė prilygsta deguonies
Lygiavertis vadinamas suma lygi 1 mol atomų bet vienvalentį elemento masės.Apskritai, galima nustatyti, svoris prilygsta dalijant molinė masė dėl cheminio elemento jo valentingumas, atomų, kai buvo ypač junginio formulę.Daugumoje jos deguonies junginių, kaip cheminis elementas-chalcogen yra dvivalentės.Molinė masė deguonies galima rasti periodinėje lentelėje, jos suapvalinta vertė - 16. ekvivalentas svoris mažesnis nei 2 kartus - 8. chemija, iš jų ekvivalentų įstatymas, kuris nurodo, kad medžiagos reaguoja viena su kita, sumas pinigų ekvivalentus.Be savo skaičiavimus, galite naudoti molinė masė deguonies ekvivalentas nustatyti lygiavertį svorį medžiagos, dėl kurių ji yra žinoma.
Deguonies - vienas iš svarbiausių elementų žemės plutoje, apskaita 46,6% nuo masės.Paprasta jungtis su tuo pačiu pavadinimu - antra labiausiai paplitusi Žemėje atmosfera.Molekulinio deguonies kiekis ore - 20,947% pagal tūrį.Su valstybėmis atomų ir molekulių atsiranda, daug reakcijų ir procesų dalyvavimo inžinerinių, pramoninių, organinių ir neorganinių pobūdžio.Svarbu atsižvelgti į kiekybinį santykį šių procesų, kuri labai palengvina fizikiniais kiekiais, įskaitant molinė mase deguonies naudojimą.
