Azotas yra vienas iš labiausiai paplitusių elementų Žemėje - į turinio atmosfera viršija 78%.Tokio didelio kiekio azoto buvimas sakė Free State jo inertiškumo ir sunkios sąveikos su kitais elementais metu normaliomis sąlygomis.
Be susijusios būklės yra medžiaga randama organinių ir neorganinių medžiagų.Susijusios su anglies ir deguonies, azoto atomas, yra baltymų augalų ir gyvūnų.Pati
pavadinimas "azoto" sugalvojo Lavuazjė, kuris į daugelį eksperimentų žinoma įsteigusi kai kurių inertinės medžiagos atmosferos buvimą.Mokslininkas nustatė ši medžiaga negyvas - Graikų «azote».
azoto ciklas
Nepaisant inertinėmis azoto pobūdžio, yra nuolatiniai procesai jo fiksavimo ar privalomas.Pavyzdžiui, ankštinių augalų šaknų kaupti specialiuosius bakterijas, kurios fiksuoja azotą, perdirbti į nitratais.
Atmosferoje šios dujos yra oksiduojama per žaibo biudžeto įvykdymo patvirtinimo.Tada, azoto oksidai ištirpinamas nuosėdų, formavimo azoto ir azoto rūgšties.Su sniego, lietaus, rūko azoto į dirvožemį, kur jis konvertuoja į nitritą arba nitrato.Įvairios augalai naudoti juos kurti baltymų.Gyvūnai valgyti augalai ir augaliniai baltymai yra perdirbami į gyvūnų.Tuo yrant augalų ir gyvūnų mirties, po visų azoto junginių jų kūnai yra paverčiamas amoniaku.Bakterijos sunaikinti jį paprasčiausių elementų, kartu pabrėždamas naujo gryna azotas ir vandenilis.Tai atsitinka, azoto ciklą arba azoto ciklą gamtoje.
Cheminės savybės azoto
jos pagrindines savybes normaliomis sąlygomis - yra inercija, tyMinimalus reaktyvumas.Azoto atomas gali sudaryti jungtį į kitą azoto atomu, kuris yra gana neįprastas cheminių elementų (išskyrus tik silicio ir anglies, išskyrus).
Kai šildomas, elementas reaguoja su daugeliu metalų.Šią formą joninės arba kovalentinis tarpinio nitrido su neigiamą krūvį jonų azoto.
reaguojant su vandenilio, azoto sudaro gana stabilius junginius - azotovodorody kad miglotai panašus į angliavandenilių.Pavyzdžiai šių medžiagų yra amoniako, Hidrazinas ir hydrazoic rūgšties.
parengimas ir azoto naudojimas junginiai
ši medžiaga vaidina svarbų vaidmenį pramonėje ir žemės ūkyje.Produkavimo azotą cheminį elementą forma būdas priklauso nuo pageidaujamo grynumo laipsnį.Dauguma azoto reikalinga amoniako gamybai, tačiau jis gali būti nedidelis kiekis inertinių dujų.
paruošimas azoto iš atmosferos
Tai yra vienas iš efektyviausių būdų, kuriais švarus oras paeiliui suskystintų aušinimo ir plėtrą.Gautas skystis oro frakcija nudistiliuojamas lėtai keliant temperatūrą.Kai šis procesas yra pirmoji skirta inertines dujas, ir tada azoto.Tai tik lieka skystas deguonis.
kaip gauti daug azoto leidžia gaminti milijonus tonų medžiagos per metus.Azoto daugiausia yra naudojamas vėlesnio gamybos amoniako, kuris savo ruožtu, veikia kaip pramonės ir žemės ūkio azoto junginių žaliavos.
Pure azoto atmosferoje, taip pat gali būti naudojamas, kai reikia, kurios visiškai deguonies.
Azoto laboratorija
Nedideli šių dujų gaminama oksiduojančios amonio jonai ar amoniakas.Visų pirma, amonio jonas gali būti oksidintas iki nitritą joną.
azoto skilimo
proceso Kai šildomas suyra azidai, amoniako vario oksidas skyla, nitritai yra suskaidomos reaguojant su karbamidu arba sulfamo rūgšties - kaip visų šių reakcijų, azotu rezultatas.
