Tarp Žemėje medžiagų užima ypatingą vietą, kuri suteikia gyvenimą - deguonies dujas.Tai buvo jo buvimas daro mūsų planeta unikalus tarp visų kitų, ypač.Dėl pasaulyje medžiagą gyvena kaip gražus būtybių: Augalai, gyvūnai, žmonės.Deguonies - tai yra absoliučiai nepakeičiamas, unikalus ir labai svarbus ryšys.Taigi, mes stengiamės sužinoti, kas tai yra, kokie ypatumai yra.
elementas deguonies: charakterizavimas
apibūdinti elemento pradžios vietą periodinėje sistemoje.Tai gali būti padaryta keletą punktų.
- skaičius - 8.
- atominė masė - 15,99903.
- Įsikūręs šeštą grupės pagrindinio pogrupio antrajame etape.
- mokestis branduolio - aštuoni, protonų skaičius - 8, elektronų - 8 neutronai - 8. Taigi, dvigubas Magiškas skaičius, todėl yra stabili iš pagrindinių formų 16O izotopų.
- lotyniškas elemento - deguonies.Rusų - deguonies pavadinimas kilęs iš "gimdymo rūgšties."Taip pat yra sinonimas, kartais vadinamas oxygenic.
Ypatingas dėmesys skiriamas elektroninio struktūros atomo analizė, kaip ji yra paaiškinti molekulės stabilumui ir eksponuoti fizines ir chemines savybes.
struktūra molekulės
elektroninės konfigūracijos atomų vaizduojamas formule 1s22s22p4.Iš šio sąrašo matyti, kad iki energijos lygį pabaigos ir pažadėjo kūrimo okteto deguonies trūksta dviejų elektronų.Tai paaiškina savo šias charakteristikas:
- Dviatomių molekulės deguonies;
- oksidacijos -2 elementas visada (išskyrus peroksidų oksido ir fluoro, kurioje jis yra pakeistas į 1 ir 2, atitinkamai);
- yra stiprus antioksidantas;
- lengvai reaguoja net normaliomis sąlygomis;
- galėtų sudaryti sprogius mišinius.
Dabar mano struktūros klausimą.Kaip deguonies molekulė yra suformuotas?Pirma, formavimo kovalentinis nepoliarinio mechanizmas, tai yra dalijimosi elektronų kiekvienas atomas.Taigi, nepoliarinio kovalentinis ryšys pat.Tačiau jis yra dvigubai, kadangi kiekvienas atomas turi dvi imtims elektronus išorinio lygiu.Jis gali būti labai lengva vaizduoti kaip jis atrodo deguonies.Formulė yra: P 2 arba O = O.
Dėl tokių santykių buvimas yra labai stabilus molekulė.Daugelį reakcijų, susijusių su tam reikia specialios sąlygos: spaudimą, šildymas, katalizatorių naudojimas.
nes deguonis yra cheminis elementas - atomas, turintis tris stabilus izotopas egzistuoja gamtoje.Jų masė numeriai yra atitinkamai 16, 17, 18. Tačiau, procentas yra labai skirtingi, kaip 16%, O 99,759, o likusi mažiau nei 0,5%.Todėl dažniausiai ir stabilus izotopas - kad masė skaičius 16
paprasta medžiaga deguonies
Jeigu mes kalbame apie šio elemento kaip paprastą ryšį, reikia nedelsiant paskirti bendrą būklę, esant normalioms sąlygoms.Deguonies - dujos, kad neturi skonio, neturi spalvos, be kvapo.Dviatomių molekulė, kuri yra labiausiai paplitęs medžiaga planetoje po vandenilio ir helio inertinių dujų.
Taip pat yra kitos valstybės apibendrinimo medžiagos.Taigi, esant temperatūrai žemiau nulio -1830S deguonies kondensuojasi į gražią mėlyną skystį.Jei viršija ribines -2000S, skystis virsti ryškiai mėlynos kristalai monoklininis adatos formos.
viso yra trys pagrindinės rūšys deguonies egzistavimą kietame būvyje.
- alfa forma (α-O2).Yra žemesnėje 200 0C temperatūroje.
- Beta forma (β-O2).Temperatūros diapazonas -200-4000S.
- Gama forma (γ-O2).Intervalas nuo -400 iki -5000S.
Deguonies - tai yra viena iš svarbiausių ir reikšmingiausių kiekį.Ne tik dėl gyvų būtybių gyvenimo planetoje, bet ir gamtai apskritai.Vargu ar natūralus mineralinis arba junginys, kurį jis nebuvo įvesta kaip elemento.
istorija atradimas
Pirmasis paminėjimas apie tai, kad ore yra kokių nors dujų, kuri palaiko degimo procesus, atsirado VIII amžiuje.Bet tada ją tyrinėti, įrodyti egzistavimą ir atrasti nebuvo techninės galimybės.Tik po beveik tūkstantmečio XVIII amžiuje tai buvo padaryta per keletą mokslininkų darbą.
- 1771 Carl Šelė empiriškai nustatė ore sudėtį ir nustatė, kad du pagrindiniai dujų - tai deguonis ir azotas.
- Pjeras Bayen atliekant eksperimentus su gyvsidabrio ir gyvsidabrio oksido skilimo ir oficialiai fiksuoja rezultatus.
- 1773 Šelė oficialiai atveria elemento deguonies, bet ne jį gauti grynos formos.
- 1774 Priestley nepriklausomai Šelė daro tą patį, kaip jis buvo atidarymo, ir gauna grynu deguonimi skilimo gyvsidabrio oksido.
- 1775 Antoine Lavoisier suteikia šio elemento pavadinimą ir daro degimo teorija, kuris truko daugiau nei šimtą metų.
- 1898 Thompson daro visuomenė galvoti apie tai, kad oro deguonis gali sukelti dėl didelio anglies dioksido į atmosferą.
- Tais pačiais metais Timiryazev įrodo priešingai, nes jis aiškina, kad deguonies tiekėjas yra žalia augalai planetoje.
Taigi, tapo žinoma, kad a yra deguonis, kuris yra svarbus ir reikšmingas už šio dujų gyvenimo.Kai studijavo visas fizines ir chemines medžiagos savybes, laikomi metodai jos rengimo, skaičiuojami apytikslę turinį į vandenį, Žemės pluta, atmosfera ir kitų vietų planetoje.
fizikinės savybės
pristatyti pagrindines fizines parametrus, kurie gali būti būdinga objektyvią junginys.
- deguonies - įprastomis sąlygomis dujų, kuris yra neatskiriama ore (21%).Jis neturi spalvą, skonį ir kvapą.Lengvesnės už orą, yra prastai tirpsta vandenyje.
- aktyviai sugeria anglies ir metalo miltelių, tirpios organinės medžiagos.
- užvirinamas iš -1830S.
- Lydymosi -218,350S.
- tankis 0,0014 g / cm3.
- Kristalinis molekulinė.
deguonis turi paramagnetines savybes skystos būsenos.
cheminės savybės
tik kaip aktyvus svarstymas dujos, kaip jis elgiasi su kitomis medžiagomis reakcijų, pasakoja chemija.Deguonis yra galėtų pasinaudoti kai oksidacijos laipsnį, nors dažniausiai yra -2, kuris yra manoma, kad būti pastovus.Be to, ji nustatė, junginiai, kurioje iš šių verčių:
- -1;
- -0,5;
- -1/3;
- +0,5;
- 1;
- 2.
cheminis aktyvumas dėl didelio elektronų giminystės, nuo elektroujemno verte Pauling turėjo 3.44.Tik aukštesniame fluoridas (4).Todėl, deguonis yra stiprus oksidatorius.Tuo pačiu metu, su daugiau stiprių oksidantų reakcijos elgiasi kaip reduktoriumi, rodantis teigiamą oksidacijos.Pavyzdžiui, fluoro oksidas O 2 + f2-.
Yra daugybė junginių, kuriuose yra deguonies.Tai yra tokių medžiagų kaip klasės:
- oksidų;
- peroksidai;
- ozonides;
- superoksido;
- rūgštis;
- bazė;
- druskos;
- organinių molekulių.
su visais elementais deguonies gali reaguoti, esant normalioms sąlygoms, išskyrus tauriųjų metalų, helio, neono ir argono ir halogeno.Su inertinėmis dujomis, jis nereaguoja jokiomis aplinkybėmis.
paruošimas pramonė
deguonies kiekis ore ir vandenyje yra toks didelis (21 ir 88% atitinkamai), pagrindinis pramoninis būdas jo sintezės frakcinės distiliacijos būdu iš skysto oro ir vandens elektrolizei.
dažniausiai naudojamas pirmąjį metodą.Tai gali būti atskirta nuo ore iš dujų daug.Tačiau tai nėra visiškai aiški.Jeigu produktas reikalauja aukštesnės kokybės, tada leidžiama insultas elektrolizės procesus.Žaliava šiam tikslui yra arba vandenį arba šarmų.Natrio arba kalio hidroksido yra naudojamas padidinti elektrinio laidumo tirpalo stiprumą.Apskritai, kad proceso esmė yra sumažintas iki vandens irimą.
gautas laboratorijoje
Tarp laboratoriniai metodai tapo plačiai metodas terminio apdorojimo:
- peroksidų;
- druskos deguonies turinčių rūgščių.
aukštoje temperatūroje, jie suyra su išleidimo dujinį deguonį.Katalizuoja procesą dažnai mangano oksido (IV).Surinkite deguonies persikraustyti vandens, ir atrasti - rusenantis rakštis.Kaip žinote, į deguonies liepsna atmosferą raketos iki ryškiai.
Kita medžiaga naudojama gaminti deguonį apie mokyklos chemijos pamokų - vandenilio peroksidas.Net 3% tirpalas pagal Katalizatoriaus veiksmų karto suyra išleisti gryną dujas.Ji turi būti laiko surinkti.Katalizatorius buvo tokia pati, - mangano oksidas MnO2.
Tarp druskos yra dažniausiai naudojamas:
- bertoletova druskos ar kalio chlorato;
- kalio permanganatas arba kalio permanganato.
aprašyti procesą, galite kreiptis į lygtį.Deguonis išleido pakankamai laboratorinių ir mokslinių tyrimų poreikius:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑.
alotropinė modifikacija deguonies
Yra vienas alotropinė modifikacija, kuri yra deguonis.Šio junginio O3 formulė, ji yra vadinama ozono.Šis dujų, kuris yra pagamintas pobūdžio, kai ultravioletinių spindulių ir žaibas ant deguonies ore.Skirtingai nuo daugumos O2, ozono yra malonaus kvapo šviežumo, kuris jaučiamas ore po lietaus su žaibais ir perkūnija.
skirtumas iš deguonies ir ozono yra ne tik iš atomų molekulėje skaičius, bet, atsižvelgiant į kristalo struktūrą.Chemiškai ozonas - dar galingesnis antioksidantas.
Deguonies - apie orą deguonimi
plitimo gamtoje labai gerai komponentas.Deguonis rasta:
- uolų ir mineralais;
- druskos ir gėlo vandens;
- dirvožemį;
- augalų ir gyvūnų organizmai;
- oras, įskaitant viršutinės atmosferos.
Akivaizdu, kad jie yra užimtas visą Žemės apvalkalas - litosferos, hidrosferos, atmosferos ir biosferos.Ypač svarbūs yra ore kompozicijos kiekio.Po to, kai viskas, šis veiksnys leidžia egzistuoti mūsų planeta gyvenimo formų, įskaitant žmones.
sudėtis ore, kuriuo mes kvėpuojame, yra labai nevienalytė.Ji apima tiek nuolatinius komponentus ir kintamuosius.Nuolat ir nuolat Šiuo susirūpinimą:
- anglies dioksido;
- deguonis;
- azoto;
- inertinės dujos.
kintamieji apima vandens garų, dulkių, pašalinių dujų (išmetimo degimo produktai, puvimo, ir tt), augalų žiedadulkių, bakterijų, grybelių ir kitų.
vertės deguonies pobūdžio
Labai svarbu, kiek deguonies yra gamtoje.Yra žinoma, kad kai kurių pagrindinių planetų (Jupiterio, Saturno) palydovai buvo aptikta pėdsakų dujomis, tačiau yra aišku, nėra gyvenimo.Mūsų žemė turi pakankamą kiekį, kuris yra kartu su vandeniu leidžiantis yra visose gyvųjų organizmų.
Be to, jis yra aktyvus narys kvėpavimo deguonies dar praleidžia daugybę oksidacijos reakcijas, dėl kurių išleistas energijos visam gyvenimui.
pagrindiniai tiekėjai šį unikalų dujų gamtoje yra žalia augalai ir tam tikras bakterijas.Jų dėka palaikomas pastovus balansą deguonies ir anglies dioksido.Be to, ozono sukuria apsauginį skydą per visą Žemę, kuri neleidžia daug destrukcinio ultravioletinių spindulių.
Tik kai anaerobinių mikroorganizmų rūšys (bakterijų, grybelių) galėtų gyventi ne deguonies atmosferoje.Tačiau jie yra daug mažiau nei tie, kurie tikrai reikia.
naudojimas deguonies ir ozono pramonės
Pagrindinis allotropic modifikacijos deguonies naudojimo pramonėje seka.
- Metalurgija (suvirinimo ir pjovimo metalų).
- Medicina.
- Žemės ūkis.
- kaip raketinio kuro.
- sintezė iš daugelio cheminių junginių, įskaitant sprogmenų.
- Valymas ir dezinfekavimas vandens.
sunku vardo bent vienas procesas, kuris nedalyvauja šio didžiojo dujų, unikalus ingredientas - deguonies.
