oksidai - medžiaga, kurioje molekulės susideda iš deguonies atomo su oksidacijos laipsnis - 2 ir į antrą elemento atomų.
oksidai yra formuojamas tiesioginio reakciją tarp deguonies ir kitos medžiagos, arba netiesiogiai - iki bazių, druskų, rūgščių irimą.Tokio tipo junginiai yra labai dažnas pobūdžio ir gali egzistuoti dujų, skysčio arba kieto pavidalo.Žemės plutos taip pat oksidai.Pavyzdžiui, smėlio, rūdžių, anglies dioksido, ir net įprastinės vandenyje - visi yra oksidų pavyzdžiai.
Yra kaip druskos formavimo ir nesoleobrazuyuschie oksidų.Druskos formavimo cheminių reakcijų pajamingumo druskų.Tai apima ne metalų ir metalo oksidų, kurie reaguoja su vandeniu, kad susidarytų rūgštimi, ir reakciją su baze, - druskos, normaliai ir rūgštinio.Iki druskos formavimo apima, pavyzdžiui, vario oksido.
Todėl, kad gauti nesoleobrazuyuschih neįmanoma druskos.Pavyzdžiui, anglies dioksido, diazoto oksido ir azoto oksido.
druskos formavimo oksidai yra suskirstyti, savo ruožtu, ant pagrindinio, rūgšties ir amfoterinėms.Mes kalbėsime išsamiau apie pagrindinė.
Taigi, pagrindiniai oksidai - tai kai kurių metalų oksidai, hidroksidai tikslinga, kad priklauso klasei bazių.Tai yra, reaguojant su rūgštimi, tokios medžiagos sudaro vandens ir druskos.Pavyzdžiui, K2O, CaO, MgO, ir kt. Esant normalioms sąlygoms, pagrindiniai oksidai kietos kristalinės sudėčių.Laipsnis oksileniya metalo tokių junginių yra paprastai ne daugiau kaip du ar trys retos.
cheminės savybės pagrindiniai oksidų
1. reakcija su rūgštimi
Tai buvo reakcija su rūgštimi oksidas daro savo pagrindines savybes, todėl tokie eksperimentai gali įrodyti vieną ar kitą oksido tipo.Jei suformuoti druska ir vandeniu - todėl tai yra pagrindinis oksidas.Rūgštiniai oksidai tokia sąveika rūgšties forma.A gali būti amfoterinių arba rūgštinės arba pagrindinės savybės - tai priklauso nuo sąlygų.Tai yra pagrindiniai skirtumai tarp nesoleobrazuyuschih oksidų.
2. reakcija su vandeniu
sąveikos su vandeniu įvesti tuos metalų, kurie susidaro iš elektros įtampos skaičius oksidai, susiduria su magnio.Po reakcijos su vandeniu, jie sudaro tirpius bazes.Tai šarminių žemių oksidų ir šarminių metalų (bario oksido, ličio oksido, ir tt) grupė.Rūgštinės oksidų vandeniu sudaro rūgštį, ir Amfoteryczny vandens nereaguoja.
3. Reakcijos su rūgšties oksidų ir Amfoteryczny
priešais jų cheminis pobūdis oksidų reaguoja tarpusavyje, formuojant druskos.Pavyzdžiui, pagrindiniai metalo oksidų, gali reaguoti su rūgštimi, bet kurie nereaguoja į kitus savo grupės nariais.Aktyviausi iš jų yra azoto oksidai šarminių metalų, šarminių žemių ir magnio.Net įprastomis sąlygomis, jie susilieję su kieto amfoterinių oksidų, kietų ir dujinių rūgšties.Po reakcijos su rūgštiniu oksidų sudaro atitinkamą druską.Bet
pagrindiniai oksidai kitų metalų mažiau chemiškai aktyvių ir sunkiai reaguoja su dujinių oksidų (rūgštus).Jie gali įeiti į reakcijai tik legiravimo su kieta rūgštinėmis oksidai.
4. Redokso skelbimai
aktyvus šarminių metalų oksidai nerodo žymų naudojimą ar oksidacinių savybių.Priešingai, oksidai, nėra kaip aktyvius metalai regeneruojami anglį su vandenilio, amoniako arba anglies monoksido.
Kaip pagrindinius oksidai
1. hidroksidai skilimas: Kai šildomas, netirpus bazė skyla į vandenį ir pagrindinio oksido.
2. metalų oksidacijos: šarminio metalo per deguonies degimo suformuoja peroksidas, kuris po to sudarančią pagrindinio oksido sumažinimo.
