Molinė ir molal koncentracija, nepaisant panašių pavadinimų, vertybės yra skirtingos.Pagrindinis skirtumas yra tas, kad, kai nustatant molal koncentracijos apskaičiavimą yra ne nuo tirpalo, kaip ir aptikimo molinė koncentracija, ir svorio tirpiklio kiekis.
Apžvalga sprendimų ir tirpumas
tiesa sprendimas vadinamas vienalytis sistemą, kuri apima savo narystę iš komponentų, kurie yra nepriklausomi vienas nuo kito numerio.Vienas iš jų yra tirpiklis, o likusieji yra medžiagos, ištirpinti jį.Tirpiklis yra laikoma medžiaga, kuri yra tirpalas labiausiai.
Tirpumas - medžiagos su kitomis medžiagomis, kad sudarytų vienalytę sistemą - sprendimai, kurioje ji yra atskirų atomų, jonų, molekulių ar dalelių pavidalu.Koncentracija - yra tirpumo priemonė.
Todėl, tirpumas yra medžiagos savybė yra vienodai paskirstytos elementariųjų dalelių pavidalu visoje tirpiklio kiekis.
Tiesa sprendimai yra klasifikuojami taip:
- pagal tipą tirpiklio - nevandeninis ir vandens;
- tirpinio išvaizdos - sprendimai dujos, rūgštys, šarmai, druskų, ir tt;.
- sąveika su elektros šoko - elektrolitai (medžiagos, kurios atlieka elektros) ir ne elektrolitai (medžiagos, kurios nėra pajėgi elektrinio laidumo);
- susikoncentruoti - praskiestų ir koncentruota.
koncentracija ir raiškos priemonės
Koncentracija vadinamas kiekis (masės) medžiagos, ištirpinto tam tikro dydžio (pagal masę arba tūrį), tirpiklį, arba tam tikros tūrio viso tirpalo.Taip atsitinka, šiuos tipus:
1. dominanti koncentracija (išreikšta%) - ji kalba apie tai, kiek gramų tirpinio esančius 100 gramų tirpalo.
2. molinis koncentracija - yra gram molių 1 litre tirpalo.Tai rodo, kiek Gram-molekulės pateikta 1 litre tirpalo medžiagos.
3. normalus koncentracija - tai yra gram ekvivalentų per 1 litre tirpalo.Rodo, kiek rodo gram-ekvivalentus tirpinio 1 litre tirpalo.
4. molal koncentracija rodo, kiek tirpinio moliais sudarė 1 kilogramą tirpikliu.
5. titras lemia ją (gramais) tirpinio ištirpinta 1 mililitre tirpalo.
molinė ir molal koncentracija yra skirtingos viena nuo kitos.Apsvarstykite savo individualias savybes.
molinis koncentracija
formulė savo ryžtą:
Cv = (v / v), kur
V - ištirpusio medžiagos kiekis, mol;
V - bendras tūris, l arba m3.
pavyzdys ", 0,1 M tirpalas H2SO4" nurodo, kad 1 litras tirpalo yra 0,1 mol (9,8 g), sieros rūgšties buvimą.
molal koncentracija
visada turėtų atsižvelgti į tą faktą, kad molal ir molinės koncentracijos visiškai skirtingas reikšmes.
Kas yra molal tirpalo koncentracija?Už nustatyti ją formulė:
Cm = (V / m), kur
V - ištirpusio medžiagos, mol suma;
m - tirpiklio mase kilogramui.
Pavyzdžiui, 0,2 M NaOH tirpalo įrašas reiškia, kad 1 kilogramui vandeniu (šiuo atveju, tai yra tirpiklio), tirpalas 0,2 apgamų NaOH.
daugiau formules reikalingi skaičiavimai
daug orientavimo, ji gali būti būtina buvo apskaičiuojamas molal koncentracija.Formules, kurios gali būti naudingos siekiant spręsti pagrindines problemas, pateikti žemiau.
Pagal medžiagos kiekis ν suprasti tam tikrą skaičių atomų, elektronai, molekulės, jonai ar kitos jos dalelių.
v = m / m = n / N = V / Vm, kai:
- m - svoris junginys, g arba kg;
- M - molinė masė, g (arba kg) / mol;
- n - struktūrinių padalinių;
- na - struktūrinių vienetų skaičius 1 moliui medžiagos, su Avogadro konstanta: 6.02.1023 mol-1;
- V - bendras tūris, l arba m3;
- VM - molinis tūris, l / mol arba m3 / mol.
Paskutinis apskaičiuojamas pagal šią formulę:
Vm = RT / P, kai
- R - konstanta, 8,314 J / (mol k.);
- T - dujų temperatūra, K;
- P - dujų slėgis, Pa.
Pavyzdžiai užduotys molinė koncentracija ir Molality.Uždavinys №1
nustatyti molinę koncentraciją kalio hidroksido tirpalo 500 ml.Svorio, KOH tirpalas yra lygus 20 gramų.
nustatymas
molinė masė kalio hidroksido yra:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
tikėtis daug kalio hidroksido tirpalas esančius:
ν (KOH) = m / m = 20/56 = 0,36 mol.
atsižvelgti į tai, kad tirpalo tūris turi būti išreikšti litrais:
500 ml = 500/1000 = 0,5 litrų.
Nustatykite molinis koncentracijos kalio hidroksido:
CV (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.
uždavinys №2
Kas sieros oksido (IV), įprastomis sąlygomis (t.y., kai P = 101325 Pa, ir T = 273 K), turėtų būti tam, kad paruošti sulfito rūgšties tirpalą, kurio koncentracija yra 2,5 mol /litrų tūris 5 litrai?
nustatymas
nustatyti, kiek sulfito rūgštis esančius sprendimas:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (tirpalo) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
lygtis gauti sieros rūgšties šią formą:
SO2 + H2O = H2SO3
Pagal šį:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO2) = 12,5 mol.
Turint omenyje, kad įprastomis sąlygomis, 1 mol dujų turi 22,4 litrų tūrį, suskaičiuoti sieros oksidų kiekį:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litrų.
uždavinys №3
nustatyti molinę koncentraciją NaOH tirpalo, kai ji yra masės dalis lygus 25,5%, ir nuo 1,25 g / ml tankis.
nustatymas
priimta kaip mėginio tirpalo tūris 1 litro ir nustatyti jos masę:
m (tirpalo) = V (tirpalo) ∙ P (tirpalas) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gramų.
tikėtis daug šarminių mėginio masės:
m (NaOH) = (W ∙ m (tirpalo)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramų.
molinė masė natrio hidroksido yra:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
tikėtis daug natrio hidroksido esančią pavyzdys:
V (NaOH) = m / m = 319/40 = 8 mol.
Nustatykite molinis koncentraciją šarminių:
CV (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / l.
Problema №4
vandenyje (100 g) ištirpinti 10 g druskos NaCl.Nustatyti tirpale (Molality) koncentraciją.
nustatymas
molinė masė NaCl yra:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
skaičius NaCl, esančius sprendimas:
ν (NaCl) = m / m = 10/58 = 0,17 mol.
Šiuo atveju, tirpiklis yra vanduo:
100 g vandens = 100/1000 = 0,1 kg H2O tirpale.
molal tirpalo koncentracija yra lygi:
Cm, (NaCl) = V (NaCl) / m (vandens) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Problema №5
nustatyti molal koncentracija 15% tirpalo šarmu NaOH.
nustatymas
15% šarmų tirpalo reiškia, kad kas 100 g tirpalo yra 15 gramų NaOH ir 85 gramų vandens.Arba, kad kas 100 kilogramų tirpalo yra 15 kilogramų NaOH ir 85 kg vandens.Siekiant paruošti, ji yra būtina, 85 gramų (kilogramų) H2O ištirpinamas 15 gramų (kg) šarmų.
molinė masė natrio hidroksido yra:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
dabar rasti natrio hidroksido tirpalo kiekį:
ν = m / m = 15/40 = 0,375 mol.
svoris tirpiklio (vandens), kg:
85 gramų H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O tirpale.
tada apibrėžta molal koncentraciją:
Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg kūno svorio.
laikantis šių tipinė problema gali būti išspręsta, ir dauguma kitų nuo Molality ir krūminio apibrėžimą.
