Kalcio oksidas - balti kristaliniai junginys.Kiti pavadinimai Medžiagos - gesintos kalkės, kalcio oksidas, "žudikas Bee", "negesintų".Kalcio oksidas, kurio formulė CaO, ir jos reakcijos su (H2O) vandens - Ca (OH) 2 ("pushonka" arba gesintos kalkės) yra plačiai naudojami pastato prekyboje.
Kaip gauti kalcio oksidą?
1. pramoninis procesas medžiagos parengimo terminis (dėl temperatūros) skilimo kalkakmenio (kalcio karbonatas):
CaCO3 (kalkakmenio) = CaO (kalcio oksidas) + CO2 (anglies dioksido)
2. Be to, kalcio oksidasJis gali būti gauti, reaguojant paprastus medžiagų:
2Ca (kalcio) + O2 (deguonis) = 2CaO (kalcio oksidas)
3. trečioji, gamybos metodas kalcio oksido yra šiluminio skilimo kalcio hidroksido (Ca (OH) 2) ir kalcio druskos, keletasdeguonies turintys rūgštys:
2Ca (NO3) 2 (kalcio nitrato) = 2CaO (darinys) + 4NO2 (azoto oksido) + O2 (deguonis)
fizinės savybės kalcio oksido
1. Išvaizda: balti kristaliniai junginys,Įveskite cukruotos natrio chloridas (NaCl) į veidą centre kubinių kristalų gardelės.
2. molinė masė 55.07 g / mol.
3. tankis yra 3,3 g / santimetr³.
Šiluminės savybės kalcio oksido
1. lydymosi temperatūra yra 2570 laipsnių
2. virimo temperatūra 2850 laipsnių
3. molinis šilumos galia (įprastomis sąlygomis), yra lygus 42.06 J / (mol · K)
4 d.Formavimo entalpija (įprastinėmis sąlygomis) yra -635 kJ / mol
cheminės savybės kalcio oksidas
Kalcio oksidas (CaO formulė) - yra pagrindinė oksidas.Taigi, galima:
- ištirpinamas vandenyje (H2O), energijos išlaisvinimo.Tai sudaro kalcio hidroksidą.Ši reakcija yra tokia:
CaO (kalcio oksidas) + H2O (vanduo) = Ca (OH) 2 (kalcio hidroksido) + 63,7 kJ / mol;
- reaguoja su rūgštimis ir rūgščių oksidų.Šioje formoje druskos.Štai keletas reakcijų pavyzdžiai:
CaO (kalcio oksidas) + SO2 (sieros dioksidas) = CaSO3 (kalcio sulfitas)
CaO (kalcio oksidas) + 2HCl (vandenilio chlorido rūgštis) = CaCl2 (kalcio chloridas) + H2O (vanduo).
Kalcio oksido naudojimas:
1. Pagrindiniai apimtys nagrinėjamuoju medžiagos naudojamo silicio plyta statybos produkcijos.Anksčiau kalkės buvo naudojamas kaip kalkių cemento.Jo buvo paruoštas su juo sumaišytas su vandeniu (H2O).Gautas, kalcio oksidas yra perduodama į natrio hidroksido, kuris po to, absorbuojant atmosferos anglies dioksido (CO2), gerai sukietėjo, virsta kalcio karbonatas (CaCO3).Nepaisant nebrangiai šio metodo tai dabar praktiškai nėra kalkių cemento naudojami statybose, nes jis turi gerą gebėjimą įsisavinti ir saugoti skystis.
2. kalcio oksido ugniai medžiaga, tinkama nebrangiai ir turimą medžiagą.Lydyto, kalcio oksidas turi atsparumą vandeniui (H2O), kuris leido jam naudoti kaip ugniai kur brangių medžiagų panaudojimas nepraktišką.
3. Laboratorija naudoja didžiausią kalcio oksidas, džiovinimo medžiagų, kurios nereaguoja su juo.
4. maisto pramonei medžiaga yra registruotas kaip maisto priedas su nuoroda E 529 yra naudojamas kaip emulsiklis sukurti homogenišką mišinį nesimaišo tarpusavyje medžiagas - vandens, naftos ir riebalų.
5. pramonės kalcio oksidą naudojamas pašalinti sieros dioksido (SO2) iš kaminų išmetamose dujose.Taikomos, kaip taisyklė, 15% tirpalo vandenyje.Reakcijos, kurioje kalkių ir sieros dioksido sąveika, gipsas yra gaunamas CaCO4 ir CaCO3.Eksperimentuose, mokslininkai siekė tikslą 98% valymo dūmus iš sieros dioksido.
6. Naudoti specialūs "samogreyuscheysya" patiekalų.Laivas su mažu kiekiu kalcio oksido yra išdėstytą tarp dviejų sienų laivo.Kai pradurta kapsulę vandens reakcijos prasideda su kai šilumos išleidimo.
