cheminis ryšys formavimas apima perskirstyti elektronų tankio procesą, iš pradžių, priklausančių skirtingoms atomų.Atsižvelgiant į tai, kad elektronai yra išorėje, susijusio su šerdies mažiau tvirtos, ir jie atlikti pagrindinį vaidmenį junginių susidarymą.Obligacijų suma, kuris yra suformuotas, kai junginių, atomas vadinamas valentingumas.Atitinkamai, dalyvaujant elektroninio ryšio formavimo yra vadinami valentingumas elektronų.Kalbant apie energijos, yra atomai skirtingų tvarumo.Labiausiai stabilios yra tas, kuris prie išorės lygio yra du ar aštuonis elektronus (maksimali suma).Šis lygis tada bus baigtas.Toks baigti lygį būdingą atomų esančių inertinių dujų.Todėl, esant normalioms sąlygoms, jie yra tam Monatomic dujų būsenos, chemiškai inertiškas.
į atomų kitų elementų, būdingų nebaigtų lygiais.Kai cheminė reakcija vyksta su lygiais išorės tam, užbaigimą.Tai yra dėl to, kad elektronų arba prisijungimo poveikį, taip pat per bendrus poromis formavimas.Taigi, susidaro kovalentinis ir joninės ryšį.Iš tuo pačiu metu atomų savybės atsiranda jų Quest įsigyti elektroninę stabilumo išorės vertę.Tai bus arba dviejų elektronų arba vosmielektronnoy.Šis modelis yra laikomas iš teorijos cheminio klijavimui pagrindas.
formavimas ryšys lydi išleidimo pakankamai didelį kiekį energijos.Kitaip tariant, švietimas yra vykdoma, dėl egzoterminei.Taip yra dėl to, kad yra naujų dalelių (molekulių), kurie paprastai turintys didesnį stabilumą.
elektroujemno yra vienas iš pagrindinių rodiklių besiformuojančios pobūdžio komunikacijos.Ši funkcija yra atomų gebėjimas pritraukti elektronus iš kitų atomų.
elektrostatinės traukos tarp jonų - jonų yra cheminis ryšys.Tokia sąveika galima tarp kurių ryškiai skirtingų elektroujemno atomų.Joninis ryšys blankų, atitinkančių joninių junginių.Jie susideda tik iš individualių molekulių garų būsenoje.Joninis jungtį kristalinės junginių (kieta) būklė yra susijusi su jonų (teigiamų ir neigiamų) sąveikos reguliariai įrengtas.Šiuo atveju, molekulė nėra.
junginiai, kurie pasižymi joninės jungties, suformuoti pagrindinius elementus iš 1,2,6,7 grupių pogrupius.Tokie junginiai yra palyginti nedaug.Tai apima, pavyzdžiui, turėtų būti neorganinių druskų (NH4Cl), saltlike organinio junginio (aminų druskos ir tt).
nepolinis kovalentinis ir joninis ryšys yra du kraštutinumai iš elektronų tankio pasiskirstymą.Pirmą būdingas net paskirstymo tarp identiškų dalelių (atomų), santykiai tarp dviejų elektronų debesies.Tame pačiame kontekste, joninis elektronų debesis priklauso beveik vien tik su vienu iš atomų.Tačiau, dauguma junginių sąveikos yra tarpiniame lygmenyje.Kitaip tariant, jie sudaro polinį kovalentinį ryšį.
sąveika, kuri atsiranda per pasidalijamojo elektronų pora formavimas yra kovalentiškai.Kovalentinis ryšys, kuris atsirado dėl atomų su skirtingu elektroujemno laikomas Polar sąveika.Elektronų tankis klijavimui elektronų porą, yra perkeliama atomo, kuris eletkrootritsatelnost daugiau.Kaip pavyzdžius molekulių, tokių kaip H2S, NH3, H2O, ir kt.Be šių junginių, kovalentinių (poliarinio ir nepolinį) ryšį išvaizda dėl nesuporintus elektronų surišti atomus.
