Kaut familiaritāte ar terminu "standarta entalpijas veidošanās" lielākā daļa dodas uz ķīmijas stundās, lai gan tas tiek izmantots plašāk.Ir grūti iedomāties kādu darbības jomai, ja tā netiek izmantota, lai šo parādību.
Te ir piemērs tikai daži no tiem, kas ir nepieciešams, lai zināt, kas ir siltums reakcijas.Pašlaik autobūves nozare attīstās fantastisku ātrumu: automašīnu skaits ik gadu pieaug vairākas reizes.Tajā pašā laikā galvenais enerģijas avots, kas tiem ir benzīna (alternatīva attīstība joprojām ir ietverts tikai dažās prototipu).Lai pielāgotu mirgojošu jauda degvielas izmantot speciālas piedevas, kas samazina intensitāti detonācijas.Spilgts piemērs - monomethylaniline.Saņemot aprēķina siltuma reakcijas, kas šajā gadījumā ir -11-19 kJ / mol.
Vēl piemērošanas jomu - pārtikas rūpniecībā.Bez šaubām, ikviens, kurš pievērsa uzmanību kaloriju norādi produkta.Šajā gadījumā, kaloriju saturu un siltums reakcijas tieši saistīts, kā oksidācijas pārtikas rada siltumu.Labo savu diētu, pamatojoties uz šiem datiem, ir iespējams būtiski samazināt ķermeņa svaru.Neskatoties uz to, ka siltums reakcijas mēra džoulos, un starp tām ir tieša saistība kalorijas: 4 J = 1 kcal.Attiecībā uz pārtikas produktiem, parasti ir norādīts aplēsto summu (svara).
Ļaujiet mums tagad kārta teoriju un sniegt definīciju.Tādējādi siltuma efekts ir orientējošs par siltuma daudzuma atbrīvo vai absorbē sistēmā, tas plūst ķīmisko procesu.Jāpatur prātā, ka papildus siltuma starojumam var radīt.Standard entalpija veidošanās ir skaitliski vienāda ar starpību starp enerģijas līmeņu sistēmas: sākotnējā un atlikušā.Ja reakcija siltums tiek absorbēts no apkārtējo telpu, mēs runājam par endoterma procesā.Tādējādi siltumenerģijas sadale ir raksturīga eksotermiska procesā.Tie ir diezgan viegli atšķirt: ja no kopējās enerģijas vērtība atlaiž reakcijas, ir vairāk nekā to pavadīja sākumam (piemēram, siltumenerģija degošs kurināmais), šis exotherm.Bet sadalīšanās ūdens stāšanās ūdeņraža un oglekļa monoksīda un nepieciešamības tērēt vairāk enerģijas, lai siltuma, tāpēc tai ir uzsūkšanās (endothermy).
Aprēķināt siltums reakcijas ir iespējams, izmantojot zināmas formulas.Aprēķinos termiskās iedarbības apzīmē ar burtu Q (vai DH).In procesa (endo vai ekso) veida atšķirība tā, ka Q = - DH.Termomehāniskās vienādojumi uzņemas norādi par ietekmi siltuma un reaģenti (uzticīgs un reversā aprēķināšanas).Šo vienādojumu īpatnība iespēju nodot vērtību termisko efektu un vielu sevi dažādās daļās.Veicot atņemot vai pieskaitot formulas sevi, bet ar fizisko agregātstāvoklis.
sniegt piemēru degšanas reakciju metāna, oglekļa, ūdeņraža:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Tagad atņemt 2 un 3 no 1 (labajā pusē labējo, kreisā spārna - no kreisās).
Tā rezultātā, mēs iegūstam:
CH4 - C - 2 H4 = 890-394 - 572 = - 76 kJ.
Ja visas daļas reizina ar - 1 (noņemt negatīvu vērtību), mēs iegūstam:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Kā jūs varat interpretēt rezultātus?Siltuma ietekmes, kas rodas, veidojot metāna no oglekļa un ūdeņraža laikā, bija 76 J uz molu produktu gāzi.Arī no formulām, ka siltumenerģija tiks atbrīvota, tas ir, mēs runājam par eksotermiska procesu.Līdzīgus aprēķinus var novērst vajadzību pēc tūlītējas laboratorijas eksperimentiem, kas bieži vien ir grūti.
