Sulfamic acid (citi nosaukumi: aminosulfonic skābes, skābes amidosulfuric, monoamide sērskābe) - viela, kas ir bezkrāsaini kristāli no rombveida forma.Šo savienojumu formulu: NH2SO2OH (vai NH2SO3H).Fizikālās īpašības
aminosulfonic skābes:
1. Šis savienojums pastāv formā bezkrāsas kristāli, kas ir dimanta formas.Orthorhombic kristāls sistēma: b = 0,8025 nm, = 0,8037 nm, Z = 8, c = 0,9237 nm.Formā ar amfotēra jona pastāv kristāliskā stāvoklī.
2. Sulfamic skābes ir šāda molekulmasa: 97,098 AmuKušanas temperatūra ir 205 grādi, izplešanās - 260 grādi pēc Celsija.
3. Šķīdība acetonā pie 25 ir 0,04 grādi;ūdenī pie 20 grādiem 17,57, 40 pēc 22.77 grādi un 80 grādu - 32.01;etilspirta pie 25 ° C 0,01;FORMAMĪDS pie 25 grādiem, 0,18;metanolā 25 0,4 grādiem.
4. Ir blīvumu 2,126 gramus uz santimetr³.
Ķīmiskās īpašības sulfamic skābes:
1. Kad sakarsēts līdz 260 grādiem, tas sadalās uz SO2 (sēra dioksīds ll), SO3 (sēra oksīdu MI), N2 (slāpekļa) un H2O (ūdens).Te ir atbilde:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre oksīds ll) + SO3 (sēra oksīdu LLL) + N2 (slāpeklis izdalās kā gāze) + H 2 O (ūdens).
2. Istabas temperatūrā, šis savienojums diez hidrolizēts.Tomēr, pie pārāk augstā temperatūrā tiek hidrolizēts, lai NH4HSO4.Turklāt, jo skābajā vidē reakcijas ātrums būtiski palielināsies.
3. Ar dažādiem metālu, karbonātu, hidroksīdu un oksīdu aminosulfonic skābes veido sāli NH2SO3M (sugas vārds - sulfamates) ar tionilhlorīda SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoilgrupa.
4. kopā ar HNO2 (slāpekļa skābes) tiek pakļauts oksidatīvo deaminācijas - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (slāpeklis tiek izdalīts kā gāzi) + H2SO4 (sērskābe).Šī reakcija izmanto, lai noteiktu summu, sērskābes monoamide un sadalīties lieko slāpekļa skābi (HNO2) in ražošanā azokrāsvielu.
5. sulfaminoskābes oksidē ar hloru (Cl), broma (Br), kālija permanganāts (KMnO4) un sērskābes uz hlorātu (H2SO4) un slāpekļa (N2).
6. reakcija no šīs skābes ar HClO (hlorapskābes) vai NaClO (nātrija hipohlorīts) noved pie veidošanos N, N-dichloro- vai N-hlor atvasinājuma.Reakcija ar nātrija (Na) šķidrā amonjakā (NH3) uz NaSO3NHNa, nātrija sulfāts (Na2SO4) uz 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.
7. Arī monoamide sērskābe reaģē ar primārās un sekundārās spirtu, ar fenoli.Terciārās, sekundārās un primārās amīni, lai veidotu šo skābes aminosulfamaty un amidētas karbonskābēm - amonija N-acyl sulfamates.
8. Lai noteiktu aminosulfonic skābi tiek izmantots reakciju ar slāpekļa skābi (HNO2) vai sapludinot ar benzosveķi (C14H12O3).
Application sērskābe monoamide
1. Ķīmiskā rūpniecība: tīrīšanas iekārtas no alus un piena akmens no dažādiem derīgo izrakteņu (oksīda plēves, cietība, dzelzs savienojumu).Ražošana no sālsskābes šajā gadījumā kļūst neizdevīga kā sulfamic mazāk koroziju.
2. Mājās un par piegādi valsts uzņēmumu: par virtuves piederumi ārstēšanas un ēdamistabas zonu, daļa no dažām mazgāšanas līdzekļiem.
3. izejviela sagatavošanai noteiktām ķīmiskām vielām, piemēram, herbicīdu un ugunsdrošiem materiāliem.
4. elektropārklāšanai: tin kodināšana pārtikas un radīt elektrolīti.
5. Lai noņemtu gļotas no baseini (ir ūdens dzesēšanas sistēmas).
6. Tīrot mašīnas pieņemšanas papīru.
7. Darbojoties naftas urbumus.
Kā sulfamic skābe ir jāuzglabā, un kādi piesardzības pasākumi būtu jāveic, ja to izmanto?
monoamide sērskābes attiecas uz lēnas degšanas vielām.Saskaņā ar ietekmes pakāpi uz dzīvo organismu tas attiecas uz savienojumiem ar trešās klases briesmām.Tas izraisa smagus apdegumus ādu un gļotādu.
veikalos šī skābe dubultās plastmasas maisos (ietilpība četrdesmit kilogramiem), kas īpaši paredzēti ķīmiskiem produktiem.Ir vērts atzīmēt, ka produkts ir ļoti šķīst H2O (ūdens).Ilgstošai uzglabāšanai salipšanas.
