atomi vienu sugu var būt daļa no dažādām vielām.Par elementu, apzīmē ar simbolu «O» (no Lat. Vārdi Oxygenium), divi plaši pazīstama rakstura vienkāršu vielu.O2, otrā - - O3 vienu no tiem formula.Šī allotropic modifikācija skābekļa (allotropes).Ir arī citi savienojumi ir mazāk stabili (O4, un O8).Saprast atšķirību starp šiem veidiem palīdzēs salīdzināt molekulu un vielu īpašībām.
Kas allotropic modifikācija?
Daudzi ķīmiskie elementi var pastāvēt divas, trīs vai vairāk veidos.Katrs no šiem modifikācijām ir veido atomiem vienas sugas.Zinātnieks J. Bertsellius 1841 pirmais aprakstīja fenomenu allotropism.Atvērt likums sākotnēji piemēro tikai, lai raksturotu molekulāro struktūru vielu.Piemēram, divi zināms allotropic modifikāciju skābekļa atomiem, kas veido molekulas.Vēlāk, zinātnieki atklāja, ka izmaiņas varētu būt starp kristāliem.Saskaņā ar mūsdienīgajiem, alotropija ir viens no gadījumiem polimorfisms.Atšķirības starp formām, ko rada mehānismu veidošanos ķīmisko obligāciju molekulu un kristāliem.Tas ir īpaši acīmredzams pamatelementiem 13-16 no periodiskā tabula.
Kā atšķiras kombinācija atomiem ietekmē īpašības jautājumā?
allotropic modifikācija no skābekļa un ozona veido atomiem elementa ar atomu skaitu 8 un to pašu skaitu elektroni.Bet tie ir atšķirīgi pēc uzbūves, kas radīja būtisku atšķirību īpašībām.
| Signs | Oxygen | ozona |
| molekulas | 2 skābekļa atomiem | 3 skābekļa atomiem |
| struktūra |
| |
| Izskats unkrāsa | bezkrāsaina caurspīdīga gāze vai gaiši zils šķidrums | Blue gāze, šķidrums, zila, tumši violeta ciets |
| Smarža | Nr | asas, atgādina negaisa, pļauta siena |
| kušanas temperatūra (° C) | -219 | -193 |
| Vārīšanās punkts (° C) | -183 | -112 |
| blīvums (g / l) | 14 | 2,1 |
| Šķīdība ūdenī | nešķīst | labāk nekā skābekļa |
| Reaģētspēja | normālos apstākļos stabilu | viegli sadalās, veidojot skābekli |
Pirmās salīdzinājumiem allotropic modifikāciju skābekļa neatšķiras kvalitatīvo sastāvu.No molekulu struktūru ietekmē fizikālās un ķīmiskās īpašības vielām.
Vai daudzums skābekļa un ozona dabā?
viela, kura formula O2, ir atrodams atmosfērā, hidrosfēras, garoza un dzīvos organismus.Aptuveni 20% no atmosfērā veidojas divatomu molekulas skābekļa.Stratosfērā pie augstumā no Zemes virsmas apmēram 12-50 km ir slānis sauc par "ozona vairogs".Tās sastāvs atspoguļo formula O3.Ozona aizsargā mūsu planēta intensīvi absorbējot kaitīgās starus sarkanā un ultravioleto spektru saules.Vielas koncentrācija ir pastāvīgi mainās, un tā vidējā vērtība ir zema - 0,001%.Tādējādi, O2 un O3 - allotropic modifikācija skābekļa, ar būtiskām atšķirībām izplatību dabā.
Kā nokļūt skābekli un ozonu?
molekulārā skābekļa - svarīgākais vienkāršs viela uz Zemes.Veidojas zaļo augu daļām gaismā fotosintēzes procesā.Kad elektriskās izvadīšanu dabīgā vai mākslīgā izcelsmes divatomu molekulu skābekļa pārtraukumiem.Temperatūra, pie kuras ir uzsākts process, ir ap 2000 ° C.Daļa radikāļi Radušos savienots atkal veidot skābekli.Dažas aktīvās sugas reaģē ar divatomu molekulām skābekļa.Šajā reakcijā, ozons iegūst, kas arī reaģē ar skābekli brīvajiem radikāļiem.Šeit ir divatomu molekulu.Atgriezeniska reakcija rezultāts ir tas, ka koncentrācija ozonu pastāvīgi mainās.Par stratosfēras slāņa veidošanos, kas sastāv no O3 molekulu, kas saistīti ar saules UV starojumu.Bez šā vairoga bīstamās stari var sasniegt Zemes virsmas un iznīcināt visus dzīvības formas.
allotropic modifikācija skābekļa un sēra
ķīmisko elementu O (Oxygenium) un S (sēra), kas atrodas tajā pašā grupā periodiskā tabula, tos raksturo veidošanās allotropes.No molekulām ar dažādu skaitu atomu sēra (2, 4, 6, 8) normālos apstākļos, visstabilākā - S8, uz formu vainagu.Rombveida un monoclinic sērs tiek būvēti tik 8-atomu molekulā.
temperatūrā 119 ° C, monoclinic forma dzeltenās brūns viskozs masu formās - plastmasas modifikācijas.Par allotropic modifikācijām sēra un skābekļa pētījums ir svarīgs teorētiskajā ķīmijā un praktisko darbību.
rūpniecības mērogā izmanto oksidējošas īpašības dažādās formās.Ozons dezinfekcijai tiek izmantota gaisa un ūdens.Tomēr, koncentrācijā, kas pārsniedz 0,16 mg / m3 šīs gāzes ir kaitīgs cilvēkiem un dzīvniekiem.Molekulārā skābeklis ir nepieciešams elpošanai, tas tiek izmantots rūpniecībā un medicīnā.Svarīga loma ekonomiskās aktivitātes spēlēja allotropes ogles (dimants, grafīts), fosfors (balta, sarkana) un citu ķīmisko elementu.
